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中考化學一輪復習第1部分教材系統(tǒng)復習第7章應用廣泛的酸堿鹽課時1溶液的酸堿性常見的酸和堿中和反應(已修改)

2026-06-26 15:01 本頁面

　

【正文】教材同步復習第一部分第 7章應用廣泛的酸、堿、鹽課時 1 溶液的酸堿性常見的酸和堿中和反應 ? 1．酸堿指示劑 ? (1)概念：能檢驗溶液酸堿性的試劑，稱為酸堿指示劑。 ? (2)常見的酸堿指示劑遇酸性、堿性和中性溶液的變色情況知識要點歸納知識點 1 溶液的酸堿性指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊試液紅色藍色紫色無色酚酞試液無色紅色無色 ? 【注意】，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。例如：有的鹽溶液可能會顯堿性，如 Na2CO3溶液。 ? 2．酸堿性的強弱及表示方法 ? (1)溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強弱程度，可用 pH來表示。 pH的范圍通常在 0～ 14之間。 ? (2)溶液 pH的測定【見第一章】 ? (3)溶液酸堿性與 pH的關系 ? pH______7，溶液顯酸性； pH越 ______，酸性越 ______。 ? pH______7，溶液顯中性。 ? pH______7，溶液顯堿性， pH越 ______，堿性越 ______。小強＝大強 ? 3．溶液酸堿度的應用 ? (1)化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定 pH溶液里才能進行。 ? (2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在 pH為 7或接近 7的土壤中生長。 ? (3)測定雨水的 pH(正常雨水的 pH約為，酸雨的 pH)，可以了解空氣的污染情況。 ? (4)測定人體內(nèi)或排出的液體的 pH，可以了解人體的健康狀況。 ? ? 1．酸的定義 ? 在水溶液中解離時產(chǎn)生的陽離子全部是 ______的化合物叫做酸。 ? 2．生活中的酸 ? 人體胃液中含有的酸是 ________；食醋中含有的酸是 ________；汽水中含有的酸是 ________；汽車用鉛蓄電池中含有的酸是 ________。 H＋知識點 2 常見的酸鹽酸醋酸碳酸硫酸 ? 3．常見酸的物理性質(zhì) 常見的酸鹽酸 (HCl) 硫酸 (H2SO4) 顏色、氣味、狀態(tài) 無色、有刺激性氣味的液體稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色、黏稠狀液體揮發(fā)性易揮發(fā) 難揮發(fā) 密度常用濃鹽酸 (37%～38%) g/cm3 常用濃硫酸 (98%)1． 84 g/cm3 ? ? (1)吸水性：濃硫酸能吸收水蒸氣，常用作某些氣體的干燥劑 (不能干燥 NH3等堿性氣體 )。 ? (2)強腐蝕性：濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。若不慎將濃硫酸滴到皮膚上，應迅速用干抹布擦拭后并用大量清水沖洗，然后涂上 3%～ 5%的碳酸氫鈉溶液。 ? 5．濃硫酸的稀釋 (如圖所示 ) ? (1)一定要把濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩地加入水中，以防止__________________________________________________； ? (2)玻璃棒的作用：攪拌、加速稀釋和散熱。濃硫酸溶解時放出大量的熱使水沸騰，造成液體飛濺 ? 6．常見酸的化學性質(zhì)及用途常見的酸稀鹽酸稀硫酸與酸堿指示劑作用紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色酸＋活潑金屬 → 鹽＋氫氣 (以鋅、鎂為例 ) _____________________________________ ____________________________________ _____________________________________ ____________________________________ 酸＋金屬氧化物 →鹽＋水 (以氧化鐵、氧化銅為例 ) _________________________________________ ____________________________________________ _______________________________________ ______________________________________ Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑ Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O Fe2O3＋ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O 常見的酸稀鹽酸稀硫酸酸＋堿 → 鹽＋水 (以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例 ) _________________________ __________________________________________ ______________________________________________ _____________________________________________ 酸＋鹽 → 新酸＋新鹽 (以碳酸鈉為例 ) __________________________________________________ _______________________________________________

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