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遵義專用20xx中考化學高分一輪復習第1部分教材系統復習第7章應用廣泛的酸堿鹽課時2幾種重要的鹽課件(已修改)

2026-06-26 15:34 本頁面

　

【正文】教材同步復習第一部分第 7章應用廣泛的酸、堿、鹽課時 2 幾種重要的鹽 ? 1．鹽的定義 ? 概念：由 ____________(或 ____________和 ____________構成的化合物，叫做鹽。知識要點歸納金屬離子知識點 1 幾種常見的鹽銨根離子酸根離子 ? 2．常見鹽的性質及其用途常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名 ________、 ________ __________ 化學式 ____________ ____________ ______________ ____________ 物理性質白色固體，有咸味，易溶于水 ______________________ ______________________ ______________________ 純堿蘇打小蘇打 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 白色固體，易溶于水白色固體，能溶于水白色固體，不溶于水常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣特殊化學性質能與硝酸銀反應生成 ________沉淀，反應的化學方程式為 ______ _____________________________ 能使無色酚酞試液變 ______ 加熱易分解，反應的化學方程式為 ____________ ___________________________ ________條件下易分解，反應的化學方程式為 ____________________________ (此反應用于工業制取 CO2) 主要用途調味劑和防腐劑、配制生理鹽水、融雪劑等玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，發酵粉等發酵粉、治療胃酸過多等建筑業、補鈣劑等白色 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 紅 2N aH C O 3 = = = = =△ Na2CO3＋ H2O＋CO2↑ 高溫 Ca CO 3 ==== =高溫 Ca O ＋ CO 2↑ 知識點 2 鹽的化學性質化學性質規律及舉例反應類型與金屬反應規律：鹽＋金屬 ―→ 新鹽＋新金屬舉例： CuSO4＋ Fe===FeSO4＋ Cu ____________ 與酸反應規律：鹽＋酸 ―→ 新鹽＋新酸舉例： BaCl2＋ H2SO4===BaSO4↓ ＋ 2HCl ______________ 與堿反應規律：鹽＋堿 ―→ 新鹽＋新堿舉例： CuSO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ Cu(OH)2↓ ______________ 與鹽反應規律：鹽＋鹽 ―→ 新鹽＋新鹽舉例： CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl ______________ 置換反應復分解反應復分解反應復分解反應 ? 1．概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 ? 2．表達式： AB＋ CD===AD＋ CB 知識點 3 復分解反應 ? 3．條件：只有當兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才能發生。以下是酸、堿、鹽發生復分解反應的具體條件：反應物類別反應物條件生成物條件酸＋堿至少一種可溶酸＋鹽鹽可溶或難溶、酸可溶堿＋鹽堿和鹽均可溶鹽＋鹽兩種鹽均可溶酸＋金屬氧化物酸可溶至少滿足下列條件中的一個： (1) 有沉淀生成；(2) 有氣體生成； (3) 有水生成 4. 特點：發生在兩種化合物之間，反應前后各元素或原子團的化合價保持不變，可簡記為 “ 互交換，價不變 ” 。 5 ．復分解反應的應用：判斷溶液中的反應能否發生。 (1) 離子共存：判斷離子共存的基本原則是看各離子間能否發生反應，能發生反應的則

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