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無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教材課后習(xí)題答案(已修改)

2026-06-27 08:08 本頁(yè)面

　

【正文】第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)(1) 不同之處為：原子軌道的角度分布一般都有正負(fù)號(hào)之分，而電子云角度分布圖均為正值，因?yàn)閅平方后便無(wú)正負(fù)號(hào)了；除s軌道的電子云以外，電子云角度分布圖比原子軌道的角度分布圖要稍“瘦”一些，這是因?yàn)棣験︱≤ 1，除1不變外，其平方后Y2的其他值更小。(2) 幾率：電子在核外某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)。幾率密度：電子在原子核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的幾率,表示微粒波的強(qiáng)度，用電子云表示。(3) 原子共價(jià)半徑：同種元素的兩個(gè)原子以共價(jià)單鍵連接時(shí)，它們核間距離的一半。金屬半徑：金屬晶體中相鄰兩個(gè)金屬原子核間距離的一半。范德華半徑：分子晶體中相鄰兩個(gè)分子核間距離的一半。(4) BF3分子中B原子采用等性sp2雜化成鍵，是平面三角形；而NF3分子中N原子采用不等性sp3雜化，是三角錐形。（5）分子式，既表明物質(zhì)的元素組成，又表示確實(shí)存在如式所示的分子，如COC6HH2；化學(xué)式，只表明物質(zhì)中各元素及其存在比例，并不表明確實(shí)存在如式所示的分子，如NaCl、SiO2等；分子結(jié)構(gòu)式，不但表明了物質(zhì)的分子式，而且給出了分子中各原子的具體聯(lián)接次序和方式，像乙酸的結(jié)構(gòu)式可寫(xiě)為其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可記為CH3COOH。12解 1錯(cuò)；2錯(cuò)；3對(duì)；4對(duì)；5對(duì)；6錯(cuò)。7對(duì)；8錯(cuò)；9對(duì) 10錯(cuò)；11錯(cuò)；12錯(cuò)。13 波動(dòng)性；微粒性 14. 3s=3p=3d=4s；3s 3p 4s 3d；3s 3p 3d 4s；15 32；E 4s E 4p E 4d E 4f 。第六周期；La系；2；鈰(Ce) 16 HFHClHBrHI；HFHClHBrHI。 HFHClHBrHI。 HFHIHBrHCl。17 (1)M原子的核外電子排布：。(2)M原子的最外層電子數(shù)為2，最高能級(jí)組中電子數(shù)為7。(3)M元素在周期表中屬于第4周期，Mn。18 a e f h i 是基態(tài) b c d 是激發(fā)態(tài) g是不可能組態(tài)19 (1)電子數(shù)為35，1個(gè)未成對(duì)電子。(2) 4個(gè)電子層；4個(gè)能級(jí)組；18個(gè)軌道；8個(gè)能級(jí) 1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p；7個(gè)價(jià)電子(3)第四周期，ⅦA，非金屬，最高氧化態(tài)為7。110 （1）Zn元素，屬于ds區(qū)，第4周期，IIB族。（2）位于IIIA族、 p區(qū)、價(jià)層電子構(gòu)型為ns2np1的元素。111答：該元素的價(jià)層電子排布式為：3d104s1，為銅元素，屬于第4周期，IB族，ds區(qū)。112 (1) Si≈Ge＞As （2）As＞Si＞G

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