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廣東省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件(已修改)

2026-06-27 21:31 本頁(yè)面

　

【正文】第二部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 ※ 考情分析考綱要求 1. 物質(zhì)的微粒性 (認(rèn)識(shí) ) 2. 分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 (知道 ) 3. 用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象 (理解 ) 4. 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 (知道 ) 5. 原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化 (知道 ) 6. 核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 (認(rèn)識(shí) ) ※ 考情分析 ※ 考情分析備考指導(dǎo) 本節(jié)涉及的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容抽象、難度中等。題型以選擇題、填空題為主。常考考點(diǎn)有：分子、原子的性質(zhì)，根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子種類(lèi)，根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)確定質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)，根據(jù)要求寫(xiě)出相應(yīng)的分子、原子、離子表達(dá)式，結(jié)合元素周期表考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間的關(guān)系的開(kāi)放性題目也較常見(jiàn) ※ 考情分析備考指導(dǎo) 本節(jié)涉及的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容抽象、難度中等。題型以選擇題、填空題為主。常考考點(diǎn)有：分子、原子的性質(zhì)，根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子種類(lèi)，根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)確定質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)，根據(jù)要求寫(xiě)出相應(yīng)的分子、原子、離子表達(dá)式，結(jié)合元素周期表考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表之間的關(guān)系的開(kāi)放性題目也較常見(jiàn) ※ 考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一分子、原子和離子（ 5年 3考） 1. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 ______、 ______、 ______等。 2. 分子與原子的比較分子原子離子化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)變化【特別提醒】分子的性質(zhì)常用于解釋生活中的現(xiàn)象：如物質(zhì)的三態(tài)變化 (分子間隔變化，分子本身的大小不變 )、熱脹冷縮、聞到花香等。 ※ 考點(diǎn)梳理 3. 分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究變紅色分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 ※ 考點(diǎn)梳理 4. 離子（ 1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。（ 2）分類(lèi)陽(yáng)離子：帶正電的離子，質(zhì)子數(shù) ____核外電子數(shù)。陰離子：帶負(fù)電的離子，質(zhì)子數(shù) ____核外電子數(shù)。（ 3）離子符號(hào) ①表示方法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)右上角用數(shù)字 (1省略不寫(xiě) )加“ +、 ”號(hào)表示，如 Mg2+、 Cl、 SO42等。 ②意義 (如 2Al3+中數(shù)字表示的意義 ) ※ 考點(diǎn)梳理考點(diǎn)二粒子結(jié)構(gòu)示意圖（ 5年 5考） 1. 原子的構(gòu)成 (1)在原子中：質(zhì)子數(shù) =__________=___________，所以原子不顯電性。 (2)不是所有的原子中都含有中子，普通氫原子核內(nèi)就沒(méi)有中子。核電荷數(shù) 核外電子數(shù) ※ 考點(diǎn)梳理 (3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈________+______。 (4)在化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)不變，指的是原子核不發(fā)生變化，但核外電子 (一般是最外層上的電子 )可以得失。質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) ※ 考點(diǎn)

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