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中考化學總復習第一部分系統復習成績基石第十單元酸和堿第1課時常見酸、堿的性質和用途課件(已修改)

2026-06-27 22:45 本頁面

　

【正文】第一部分系統復習成績基石第十單元酸和堿第 1課時常見酸、堿的性質和用途考點梳理過關考點 1 酸、堿與指示劑作用一、指示劑：能跟① __酸或堿 __的溶液起作用顯示不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有紫色② __石蕊溶液 __和無色③ __酚酞溶液 __。辨一辨 ? 1．指示劑遇到酸溶液或堿溶液時，顏色都會發生改變。 ( ) 2．能使無色酚酞溶液變紅色的物質一定是堿溶液。 ( ) 3．酸的水溶液顯酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。 ( ) 考點 2 常見的酸 6年 4考一、常見的酸想一想 ? 1．當打開濃鹽酸的瓶蓋時，有什么現象產生？為什么？打開濃鹽酸的瓶蓋時，出現白霧，因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴。 2．當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質量和溶質質量分數各發生怎樣的變化？濃鹽酸具有揮發性，敞口露置于空氣中時，溶液的質量和溶質質量分數均變小；濃硫酸具有吸水性，敞口露置于空氣中時，溶液的質量變大，溶質質量分數變小。考點 3 常見的堿 6年 2考一、定義：解離時產生的陰離子全部是 __OH－ __的化合物。二、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質及主要用途想一想 ? 1．氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用來干燥 H O2等氣體，能否用來干燥 CO SO2? 不能用來干燥 CO2和 SO2，因為氫氧化鈉會和 CO SO2等酸性氣體發生反應生成鹽和水。 2．如何區分 NaOH溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁的是澄清石灰水，無明顯現象的是 NaOH溶液。 3．實驗室常用澄清石灰水來檢驗 CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收 CO2，你知道其中的原因嗎？因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，有明顯的現象，故用澄清石灰水來檢驗二氧化碳；而氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力強，故用來吸收二氧化碳。附：化學方程式梳理典型例題運用類型 1 常見酸的性質及用途【例 1】 [2022福建中考 ]如圖是包含物質 A、 B、 C、 D和鹽酸卡片的 “ 化學拼圖 ” ，相鄰兩張卡片所標的物質 (或其溶液 )間能發生反應。 (1)A不可能是 __c__(填標號 )。 a． Mg b． Fe c． Ag d． Zn (2)若 B為鐵銹的主要成分 Fe2O3， B與鹽酸反應的化學方程式為 __6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O__。 (3)若 C為碳酸鈉 ① C與 D的反應屬于 __復分解反應 __(填基本反應類型 )。 ② D與鹽酸反應的化學方程式為 __2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__(寫一個 )。 ③將二氧化碳通入 C溶液，可化合生成碳酸氫鈉 (NaHCO3)，該反應的反應物有 __3__種。解析： (1)由金屬活動性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以鐵、鎂、鋅都能與鹽酸反應，銀不能與鹽酸反應； (2)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為 6HCl＋ Fe2O3===2FeCl3＋ 3H2O； (3)①酸和鹽反應生成新酸和新鹽，該反應屬于復分解反應；② D與鹽酸的反應可以是氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為 2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O；③二氧化碳、水和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，該反應的反應物有 3種。解題方法 ? 弄清楚酸的通性，熟練書寫化學方程式，熟知能夠和酸發生反應的物質，并學會類比遷移，此類題便可迎刃而解。酸的通性有：①酸跟指示劑反應；②酸跟活潑金屬反應；③酸跟金屬氧化物反應；④酸跟堿反應；⑤酸跟鹽反應。但是同時也要注意一些酸的特性，如鹽酸易揮發、有刺激性氣味，不能與硝酸鋇等部分鹽發生復分解反應，濃硫酸具有吸水性、可與硝酸鋇反應生成白色沉淀等，但兩種酸都能與金屬氧化物發生反應，如都與氧化鐵反應生成相應的鹽。注意事項 ?(1)打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口觀察到白霧而不是白煙。 (2)單質鐵與稀鹽酸或稀硫酸發生置換反應時，生成的化合物中鐵元素顯＋ 2價，其溶液呈淺綠色；氧化鐵與鹽酸或稀硫酸發生反應時，生成物是＋ 3價的鐵的化合物，溶液是黃色的。變式訓練 ? 1.[2022長春中考 ]如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗，回答下列問題。 (1)A實驗最終能觀察到的現象是 __溶液變藍 __； (2)B實驗能體現出稀硫酸具有的化學性質是 __能與金屬氧化物和金屬反應 __； (3)C實驗中發生反應的化學方程式為 __H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋2HCl__； (4)將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當的試劑，即可證明 C實驗中所加 BaCl2溶液過量，實驗的操作及現象是 __向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色固體剩余 __。 (1)

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