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安徽專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第十單元酸和堿課件新人教版(已修改)

2026-06-27 22:49 本頁面

　

【正文】第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石第十單元酸和堿考點(diǎn)梳理過關(guān) 考點(diǎn) 1 酸、堿與指示劑作用一、指示劑：能跟① 酸或堿的溶液起作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有紫色② 石蕊溶液和無色③ 酚酞溶液。考點(diǎn) 2 常見的酸 6年 4考想一想 ? 1．當(dāng)打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，出現(xiàn)白霧，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。 2．當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時(shí)，兩溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生怎樣的變化？濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變??；濃硫酸具有吸水性，溶液的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。考點(diǎn) 3 常見的堿 6年 4考考點(diǎn) 4 中和反應(yīng)及其應(yīng)用想一想 ?生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？不一定。判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物是否是鹽和水，最重要的是看反應(yīng)物是否是酸和堿，只有酸與堿發(fā)生的反應(yīng)，才是中和反應(yīng)。特別提醒 ? (1)中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系如右圖： (2)中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。 (3)改良酸性土壤或處理酸性廢水時(shí)，總是選用 Ca(OH)2而不選用 NaOH，原因是 NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，同時(shí)成本高。 (4)氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的藥物的主要成分，但由于反應(yīng)生成的 Al3＋對人體有不良影響，近年來，已逐漸被其他藥物所取代。治療胃酸過多不能使用氫氧化鈉或氫氧化鈣，因?yàn)樗鼈冇休^強(qiáng)的腐蝕性。考點(diǎn) 5 酸堿度的表示法 —— pH 6年 3考想一想 ? 1．測定溶液 pH時(shí)，若先將 pH試紙潤濕，對測量結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響？不一定。用 pH試紙測定溶液的 pH時(shí)，若先將 pH試紙潤濕則相當(dāng)于將溶液稀釋，這樣，如果被測溶液是酸性溶液，則使測得結(jié)果偏大，若是堿性溶液，則使測得結(jié)果偏小，若是中性溶液，則對測量結(jié)果無影響。 2． (1)欲使酸性溶液的 pH升高，可采用什么方法？加水或加堿性溶液。 (2)欲使堿性溶液的 pH降低，可采用什么方法？加水或加酸性溶液。【例 1】 “ 探險(xiǎn)隊(duì)員 ” —— 鹽酸，不小心走進(jìn)了科學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多 “ 吃人的野獸 ” (即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液 )，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。 (1)請你幫助它走出迷宮 (請用圖中物質(zhì)前的序號依次連接起來表示它所走的路線 )入口 → ③ → ⑥ → ⑩ → ⑦ → → → 出口。 (2)在能 “ 吃掉 ” 鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有 2 個(gè)，其中能 “ 吃掉 ” 鹽酸的鹽是碳酸鈉 (填物質(zhì)的名稱 )。 (3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，寫出一個(gè)能與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO3 ，基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng) 。典型例題分析類型 1 常見酸的性質(zhì)及用途解析： (1)利用圖示的物質(zhì)對與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應(yīng)； (2)中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)，堿有 2種所以中和反應(yīng)有 2個(gè)；圖中能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有碳酸鈉； (3)不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有：③⑥⑦⑩ ??，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)，生成物是氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式是 NaCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO3，是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)； (4)因?yàn)闅溲趸浤芘c二氧化碳反應(yīng)，從而被“吃掉”，所以氫氧化鉀不能“走出”迷宮； (5)鹽酸可用于金屬表面除銹。 (4)如果將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出的路線 “ 走出 ” 這個(gè)迷宮嗎？為什么？不能，氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，從而被 “ 吃掉 ” 。 (5)寫出鹽酸的一種用途工業(yè)除鐵銹。解題方法 ?解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路。酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠使酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)。活潑金屬即位于金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，但必須有水、沉淀或氣體生成。注意事項(xiàng) ?(1)與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的酸一般是稀鹽酸、稀硫酸；濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)生成水而不生成氫氣。 (2)酸跟金屬氧化物的反應(yīng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用來除鐵銹。用酸除鐵銹時(shí)，不能將鐵器長時(shí)間放在酸溶液里浸泡，因?yàn)殍F銹除去后，鐵也能跟酸反應(yīng)。變式運(yùn)用 ?1.[2022 重慶 B卷 ]小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含 3%～ 5%的醋酸 (CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法不正確的是 ( ) A．白醋里含有氫離子 B．生成的氣體是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊試液變紅 D．白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng) D 醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，故白醋里含有氫離子， A正確；純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，是因?yàn)榇姿崤c碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，生成的氣體是二氧化碳， B正確；醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，故白醋能使紫色石蕊試液變紅， C正確；白醋與純堿反應(yīng)，是酸與鹽的反應(yīng)，不屬于中和反

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