河南專版20xx年中考化學復習專題四金屬和金屬礦物試卷部分課件(已修改)

　

【正文】 專題四 金屬和金屬礦物 中考化學 (河南專用 ) A組 2022— 2022年河南中考題組 五年中考 1.(2022河南 ,12,1分 )相同質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量 20%的鹽酸充分反應 ,產生氫氣質 量 (直接用各金屬表示 )大小關系有以下幾種猜測 :① MgAlZn。② AlMgZn。③ Al=Mg=Zn。④ Al=MgZn。⑤ Al=ZnMg。⑥ AlMg=Zn。其中合理的個數為 ? ( ) 答案 C 鎂、鋁、鋅與鹽酸反應產生氫氣的質量與加入鹽酸質量的關系如下圖。當鹽酸的質量在 0~m1之間時 ,產生氫氣的質量 Al=Mg=Zn,③正確 。當鹽酸的質量在 m1~m2之間時 ,產生氫氣的質量 Al=MgZn,④正確 。當鹽酸的質量大于 m2時 ,產生氫氣的質量 AlMgZn,②正確 ,故選 C。 解題指導 等量的金屬與足量的酸反應時 ,金屬的化合價與其相對原子質量的比值越大 ,產生 的氫氣越多 。等量的酸與足量的金屬反應時 ,產生氫氣的質量相等。 易錯分析 對金屬與酸反應的規律理解不透徹易錯選。 2.(2022河南 ,3,1分 )生活中的下列物品 ,其制作材料屬于合金的是 ? ( ) 答案 C 塑料屬于有機合成材料 。玻璃屬于無機非金屬材料 。不銹鋼屬于合金 。滌綸是合成纖 維 ,屬于合成材料 ,因此本題選 C。 3.(2022河南 ,17,3分 )銅絲作導線是利用了其良好的 性 。鐵銹 (主要成分是 Fe2O3)可 用硫酸除去 ,該反應的生成物為 H2O和 。鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧 化鋁薄膜 ,該反應的化學方程式為 。 答案 導電 Fe2(SO4)3 4Al+3O2? 2Al2O3 解析 銅絲作導線利用的是銅的導電性 。硫酸和鐵銹反應生成硫酸鐵和水 ,硫酸鐵的化學式為 Fe2(SO4)3。鋁在常溫下可以與空氣中的氧氣反應在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,從而阻止 內部的鋁繼續被氧化 ,書寫方程式時不用標注反應條件。 4.(2022河南 ,22,2分 )將鋅粉加入到一定質量 Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中 ,充分反應后過濾 , 可以得到溶液和固體。 (1)寫出會導致溶液質量變小的有關反應的化學方程式。 (2)若所得溶液中只含有一種溶質 ,請分析所得固體的成分。 答案 (1)Zn+2AgNO3? Zn(NO3)2+2Ag(1分 ) (2)一定含有 Cu和 Ag,可能含有 Zn。 (答出 Cu和 Ag即可 )(1分 ) 解析 鋅先與硝酸銀溶液反應 ,反應后溶液質量減小 。再與硝酸銅溶液反應 ,反應后溶液質量增 大。 (1)使溶液質量變小的反應的化學方程式是 Zn+2AgNO3? Zn(NO3)2+2Ag。(2)鋅與硝酸 銀溶液、硝酸銅溶液反應都生成硝酸鋅 ,若溶液中只含有一種溶質 ,該溶質一定是硝酸鋅 ,說明 銅和銀一定都被置換出來 ,則固體中一定含有銅和銀 ,可能含有鋅 (鋅可能過量 ,也可能恰好完 全反應 )。 5.(2022河南 ,23,3分 )在一定質量 Cu(NO3) AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液中加入過量的 Zn,充 分反應后 ,過濾 ,可以得到固體和溶液。 (1)請寫出一個有關反應的化學方程式。 (2)向所得固體上滴加鹽酸 ,能觀察到什么現象 ? (3)反應后所得溶液的質量與反應前溶液的質量相比 ,可能保持不變 ,為什么 ? 答案 (1)Zn+2AgNO3? Zn(NO3)2+2Ag或 Zn+Cu(NO3)2? Zn(NO3)2+Cu(1分 ) (2)有氣泡產生。 (1分 ) (3)鋅與硝酸銀溶液反應 ,溶液的質量減小 。鋅與硝酸銅溶液反應 ,溶液的質量增大。當減小與 增大的質量相等時 ,溶液的質量保持不變。 (1分 ) 解析 向一定質量的 Cu(NO3) AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液中加入過量的 Zn,Zn先與 AgNO3 反應 ,再與 Cu(NO3)2反應 。由于鋁的活動性比鋅強 ,Zn不與 Al(NO3)3反應 ,則得到的固體中一定含 有銀、銅和鋅 ,因此向固體上滴加鹽酸時 ,能觀察到有氣泡產生。 6.(2022河南 ,19,2分 )鹽酸除鐵銹 (Fe2O3)的化學方程式為 。 金屬鋁較活潑 ,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕 ? 答案 Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O(1分 ) 因為鋁能與氧氣反應 ,在其表面生成致密的氧化 鋁薄膜 ,起保護作用。 (1分 ) 解析 鹽酸與鐵銹反應 ,生成氯化鐵和水 。金屬鋁在常溫下 ,可與空氣中的氧氣發生反應 ,在其 表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,對內部的鋁起保護作用 ,因此鋁制品不易被腐蝕。 易錯警示 用鹽酸除鐵銹時生成 FeCl3而不是 FeCl2。 7.(2022河南 ,23節選 ,7分 )(4)下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗 ,并檢驗生成的氣體產 物。 ? ① B裝置玻璃管里可觀察到的現象為 。 ② C裝置中反應的化學方程式為 。 ③實驗結束后 ,若要確定 A裝置的溶液中溶質的成分 ,請設計合理的實驗方案 ,簡要寫出實驗步 驟、現象和結論。 (提示 :Na2CO3溶液呈堿性 ) (5)工業上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等 ,其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與四氧化三鐵反應來制取 kg鐵 ,理論上需要消耗鋁的質量是多少 ? 答案 (4)①固體粉末由紅棕色逐漸變黑 (1分 ) ② CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O(1分 ) ③取少量 A裝置中的溶液 ,加入足量 CaCl2溶液 (或 BaCl2溶液等 ),靜置 ,取上層清液 ,向其中滴加 幾滴酚酞溶液。若溶液變成紅色 ,則溶質為 Na2CO3和 NaOH。若溶液沒有變成紅色 ,則溶質為 Na 2CO3。 (2分 ) (5)解 :設理論上需要消耗鋁的質量為 x。 8Al+3Fe3O4? 9Fe+4Al2O3 (1分 ) 216 504 x kg ? =? (1分 ) x=? = kg (1分 ) 答 :理論上需要消耗鋁 kg。 5 .2 k gx16 kg504?解析 (4)①一氧化碳還原氧化鐵時 ,氧化鐵轉化為鐵 ,因此可觀察到的現象是玻璃管內的固體 粉末由紅棕色變為黑色。② C中澄清石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀而變渾濁。③ A 裝置中的氫氧化鈉溶液是為了除去二氧化碳 ,因此實驗結束后 ,A裝置的溶液中一定含有碳酸 鈉 ,可能含有氫氧化鈉。設計實驗時 ,只需證明有無氫氧化鈉即可 ,先取少量 A中溶液 ,加入足量 的氯化鋇或氯化鈣溶液 ,靜置 ,向上層清液中滴加酚酞 ,若溶液變紅 ,說明溶液中含有碳酸鈉和 氫氧化鈉 ,否則只含有碳酸鈉。 (5)根據題意可知鋁和四氧化三鐵反應的化學方程式為 8Al+3Fe3O4? 9Fe+4Al2O3。已知鐵 的質量為 kg,利用化學方程式即可計算出消耗鋁的質量。 易錯警示 Na2CO3和 NaOH溶液均呈堿性 ,均能使酚酞溶液變紅 ,因此要檢驗二者的混合溶液 中的 NaOH時 ,要先加入 CaCl2或 BaCl2等將 Na2CO3除去。 8.(2022河南 ,21,4分 )金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用。 (1)鋁比較活潑 ,為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能 ? (2)農業上不能用鐵制容器配制波爾多液 (含硫酸銅 ),請用化學方程式解釋。 (3)探究實驗 :分別將不同量的鋅粉加入到一定量的 Mg(NO3) Cu(NO3) AgNO3混合溶液中 , 充分反應后過濾。以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。 ①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產生 ,則該固體含有的金屬為 。 ②猜想 :濾液中溶質為 Mg(NO3) Zn(NO3) AgNO3,請分析該猜想不合理的原因。 答案 (1)鋁與氧氣反應 ,表面生成致密的氧化鋁薄膜 ,能阻止鋁的進一步氧化。 (1分 ) (2)Fe+CuSO4? FeSO4+Cu(1分 ) (3)① Zn、 Cu、 Ag (或鋅、銅、銀 )(1分 ) ②濾液中有 AgNO3時 ,一定也有 Cu(NO3)2,因為 Zn先與 AgNO3反應后與 Cu(NO3)2反應。 [或濾液 中無 Cu(NO3)2時 ,也一定沒有 AgNO3,因為 Cu(NO3)2與 Zn反應生成 Cu,而 Cu能與 AgNO3反應。 ](1 分 ) 解析 (1)鋁的活動性較強 ,常溫下可與空氣中的氧氣發生反應 ,在表面生成一層致密的氧化鋁 薄膜 ,阻止鋁的進一步氧化 ,因此鋁制品具有很好的抗腐蝕性能。 (2)波爾多液中含有硫酸銅 , 鐵會與硫酸銅發生置換反應 ,生成硫酸亞鐵和銅 ,因此不能用鐵制容器配制波爾多液。 (3)①將 鋅粉加入到混合溶液中 ,因為鎂比鋅活潑 ,因此硝酸鎂不與鋅發生反應 ,則能與鹽酸反應產生氣 泡的物質一定是鋅 ,此時混合溶液中的硝酸銀、硝酸銅均已反應完全 ,因此固體中含有的金屬 是鋅、銀、銅三種 。②根據“遠距離先置換”原則可知 ,鋅先與硝酸銀發生反應 ,當濾液中含有 硝酸銀時 ,一定也有硝酸銅 ,因此猜想不合理。 疑難突破 (3)金屬與混合鹽溶液反應時 ,遵循“前換后”和“遠距離先置換”的規律 ,因此加 入鋅后 ,鋅與硝酸鎂不反應 ,先與硝酸銀反應 ,后與硝酸銅反應。 易錯分析 (3)對金屬與混合鹽溶液的反應規律認識不清易出錯。 9.(2022河南 ,23節選 ,6分 )(3)為探究工業廢水的綜合利用 ,某化學小組在實驗室中完成了以下 實驗。 ? ① X為 。乙與硝酸鋇反應的化學方程式為 。 ②操作 Ⅰ 和操作 Ⅱ 中都要用到一種玻璃儀器 ,該儀器在操作 Ⅱ 中的作用是什么 ? (4)某工廠變廢為寶 ,探究用廢硫酸等來制取所需產品?，F有廢硫酸 t(H2SO4的質量分數為 2 0%),與足量廢鐵屑反應來制取硫酸亞鐵 ,同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱 (H2 +CuO? Cu+H2O),請計算理論上最多可生產銅的質量。 答案 (3)①鋅 (或 Zn)(1分 ) ZnSO4+Ba(NO3)2? BaSO4↓+Zn(NO3)2(1分 ) ②蒸發時用玻璃棒不斷攪拌 ,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。 (1分 ) (4)解 :設理論上最多可生產銅的質量為 x。 因為 :Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑和 H2+CuO? Cu+H2O 可得關系式 :H2SO4 ~ H2 ~ Cu (1分 ) 98 64 t 20% x ? =? (1分 ) x=? = t (1分 ) 答 :理論上最多可生產銅的質量為 t。 t 20%x?. t 20% 6498??解析 (3)①由流程圖知 ,本實驗要回收金屬銀和硝酸鋅固體 ,因此在廢水中應加入過量的活潑 金屬鋅 ,使其與硝酸銀充分反應后轉化為硝酸鋅和銀 。通過操作 Ⅰ ,得到的溶液甲中主要含有硝 酸鋅 ,固體物質中含有鋅和銀 。然后向固體中加入適量的稀硫酸 ,充分反應后過濾 ,可得到金屬 銀和硫酸鋅溶液 (乙 )。再向硫酸鋅溶液中加入適量的硝酸鋇 ,則硝酸鋇與硫酸鋅溶液反應生成 硫酸鋇沉淀和硝酸鋅溶液 (甲 )。最后將溶液甲蒸發結晶 ,即可得到硝酸鋅固體。乙與硝酸鋇反 應的化學方程式為 ZnSO4+Ba(NO3)2? BaSO4↓+Zn(NO3)2。②操作 Ⅰ 是過濾 ,操作 Ⅱ 是蒸發 , 這兩個操作都用到玻璃棒 ,過濾時玻璃棒的作用是引流 。蒸發時玻璃棒的作用是攪拌 ,防止因局 部溫度過高造成液滴飛濺。 (4)本題涉及兩個化學方程式 ,即鐵和稀硫酸反應的化學方程式及 氫氣和氧化銅反應的化學方程式 ,利用鐵和稀硫酸反應生成的氫氣還原氧化銅 ,則兩個化學方 程式可用氫氣聯系起來 ,找到關系式 H2SO4~H2~Cu,然后根據硫酸的質量求出理論上最多可生 產銅的質量。 B組 2022— 2022年全國中考題組 考點一 金屬 1.(2022北京 ,4,1分 )下列金屬 不能 與 CuSO4溶液反應的是 ? ( ) 答案 A 在金屬活動性順序中 ,排在銅前的金屬能與 CuSO4溶液反應 ,因此 Fe、 Zn、 Al都能 與 CuSO4溶液反應 ,而 Ag的金屬活動性比 Cu弱 ,不能與 CuSO4溶液反應。故選 A。 解題方法 金屬活動性順序可用于判斷金屬與稀硫酸或鹽酸、金屬與鹽溶液的置換反應能 否發生。排在氫前的金屬能與稀硫酸或鹽酸發生置換反應 。排在前面的金屬能把排在后面的 金屬從它的鹽溶液中置換出來 (K、 Ca、 Na除外 )。 2.(2022四川成都 ,10,3分 )科學家發現一種新金屬。根據下表信息推測其用途錯誤的是 ? ( ) 熔點 2 500 ℃ 密度 3 g/cm3 強度 與鋼相似