湖南專用20xx年中考化學復習專題五常見的酸和堿試卷部分課件(已修改)

　

【正文】 專題五 常見的酸和堿 中考化學 (湖南專用 ) 1.(2022湖南郴州 ,7,2分 )下列溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 ? ( ) 考點 1 常見的酸和堿 A組 20222022年湖南中考題組 五年中考 答案 C 紫色石蕊溶液遇到酸性溶液變紅色 ,遇到堿性溶液變藍色。氯化鈉溶液和硝酸鉀 溶液都顯中性 ,不能使石蕊溶液變色 ,故 A、 D錯誤 。澄清石灰水顯堿性 ,能使紫色石蕊溶液變藍 , 故 B錯誤 。稀鹽酸顯酸性 ,能使紫色石蕊溶液變紅 ,故 C正確。 2.(2022湖南長沙 ,11,3分 )據報道 ,某經營賓館的不法商人用氫氧化鈉溶液浸泡、洗滌床單和被 套 ,導致它們顯堿性 ,引起顧客皮膚不適。氫氧化鈉溶液的 pH可能是 ? ( ) 答案 C 常溫下 ,酸性溶液的 pH7。中性溶液的 pH=7。堿性溶液的 pH7。氫氧化鈉溶液呈堿 性 ,其 pH可能是 13。 3.(2022湖南湘潭 ,18,2分 )下列圖像能正確反映其對應操作的是 ( ) ? NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 、等質量分數的稀硫酸中分別加入足量的鎂粉和鋅粉 KClO3和 MnO2的混合物加熱制取 O2 、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸 答案 C A項 ,向一定量的 NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 ,氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應生成 氯化鈉和水 ,所以氯化鈉的質量由零開始逐漸增大 ,溶液中氯化鈉的質量分數增大 ,當氫氧化鈉 被完全中和后 ,繼續滴加稀鹽酸 ,溶液的質量在增大 ,而氯化鈉的質量不變 ,所以溶液中氯化鈉 的質量分數會減小 ,故錯誤 。B項 ,足量的鎂粉和鋅粉分別與等量的稀硫酸反應時 ,生成氫氣的質 量相等 ,故錯誤 。C項 ,KClO3和 MnO2的混合物加熱一段時間才開始反應生成氯化鉀和氧氣 ,所以 開始時 ,固體中二氧化錳的質量分數不變 ,隨著氯酸鉀的分解 ,固體總質量減少 ,而二氧化錳作 為催化劑質量保持不變 ,所以固體中二氧化錳的質量分數增大 ,當氯酸鉀完全分解后 ,固體質量 不再變化 ,則固體中二氧化錳的質量分數也不再變化 , 故正確 。D項 ,等質量、不同形狀的石灰 石中分別加入足量相同的稀鹽酸時 ,生成的二氧化碳的質量相等 ,但是由于粉末狀的石灰石與 稀鹽酸的接觸面積大 ,所以反應速率快 ,故錯誤。故選 C。 4.(2022湖南郴州 ,17,2分 )下列有關硫酸的說法 ,正確的是 ? ( ) ,瓶口出現白霧 ,立即用大量的水沖洗 ,然后再涂上 3%~5%的碳酸氫鈉溶液 ,產生大量氣泡 答案 B 濃硫酸不具有揮發性 ,打開瓶蓋 ,瓶口不會出現白霧 ,故 A錯誤 。濃硫酸不慎沾到皮膚 上 ,立即用大量的水沖洗 ,然后再涂上 3%~ 5%的碳酸氫鈉溶液 ,故 B正確 。稀硫酸與石灰石反應 生成微溶于水的硫酸鈣 ,會覆蓋在石灰石的表面 ,阻礙反應進一步進行 ,故 C錯誤 。在金屬活動性 順序中 ,銅在氫的后面 ,與稀硫酸不反應 ,故 D錯誤。 5.(2022湖南長沙 ,13,3分 )下列說法中錯誤的是 ? ( ) pH試紙測得醋酸溶液的 pH為 9 ,可用作干燥劑 答案 A 醋酸屬于酸 ,常溫下 ,其溶液的 pH不可能大于 7,故 A錯誤。 易錯警示 醋酸顯酸性 ,常溫下 ,pH7。生活中常用熟石灰來改良酸性土壤 ,不用 NaOH,因為 NaOH具有強烈的腐蝕性。 6.(2022湖南張家界 ,14,3分 )分析、類比和推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析、類 比和推理正確的是 ? ( ) ,所以濃鹽酸也具有吸水性 pH小于 7,所以 pH小于 7的雨水一定是酸雨 ,所以帶電荷的微粒一定是離子 CO和 CO2的元素相同 ,但它們的分子構成不同 ,所以它們的化學性質不同 答案 D 濃硫酸具有吸水性 ,而濃鹽酸不具有吸水性 ,故 A錯誤 。pH小于 ,故 B 錯誤 。電子、質子等微粒也帶電荷 ,故 C錯誤。 7.(2022湖南株洲 ,9,2分 )取一濾紙條 ,等間距滴入 10滴紫色石蕊溶液 ,裝入玻璃管中 ,然后從玻璃 管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球 ,并迅速封閉兩端管口 ,很快可觀察到管內 有白煙產生 ,待白煙消失后還可觀察到如下圖所示的現象。 則下列說法中正確的是 ? ( ) 答案 A 該過程發生了化學反應 :NH3+HCl? NH4Cl,產生的白煙是 NH4Cl固體小顆粒 ,B錯 誤 。由題圖可知 ,氨氣分子的運動速率較快 ,C錯誤 。氨水顯堿性 ,使紫色石蕊溶液變藍色 ,D錯誤。 8.(2022湖南邵陽 ,12,2分 )下列物質露置于空氣中 ,因發生化學變化而使質量增加的是 ? ( ) 答案 B A項 ,濃硫酸具有吸水性 ,露置于空氣中 ,質量增加 ,但沒有發生化學變化 。B項 ,燒堿易 吸水潮解 ,并與空氣中的二氧化碳反應 ,露置于空氣中 ,質量增加 。C項 ,濃鹽酸具有揮發性 ,露置 于空氣中 ,質量減少 。D項 ,雙氧水即過氧化氫溶液 ,在常溫下可以分解放出氧氣 ,露置于空氣中 , 質量減少。故 B項符合題意。 9.(2022湖南郴州 ,28,8分 )某化學興趣小組完成了下列兩個實驗 : 實驗 1:用試管取一定量 NaOH溶液 ,并滴加 2滴酚酞溶液 ,再加入稀鹽酸 ,紅色恰好消失。 實驗 2:用試管取一定量澄清的石灰水 ,然后加入飽和的 Na2CO3溶液。 實驗結束后 ,把兩支試管里的物質倒入同一燒杯 ,靜置 ,燒杯中有白色沉淀 ,上層澄清液顯紅 色。同學們欲對該澄清液成分進行探究 ,請你參與 ,完成下列問題 : 【 問題分析 】 (1)實驗 1的目的是驗證 (填化學原理 )。 (2)實驗 2中產生白色沉淀的化學方程式 。 (3)澄清液顯紅色 ,說明該澄清液顯堿性 ,其中溶質除一定有 NaOH外 ,還可能含有 或 。 【 實驗驗證 】 ① 取澄清液 ,加入適量的 CaCl2溶液 :無明顯現象 ,則澄清液中不含 。 ② 取澄清液 ,通入 CO2氣體 :產生渾濁。寫出產生渾濁的化學方程式 。 【 交流反思 】 化學反應后形成的溶液中溶質的確定 ,既要考慮反應產物 ,也要考慮反應物是否過量。 答案 (8分 ) 【 問題分析 】 (1)中和反應 (或 NaOH能與鹽酸反應等合理答案均可 ) (2)Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH (3)Na2CO3(或碳酸鈉 ) Ca(OH)2(或氫氧化鈣 )(兩個答案交換順序也正確 ) 【 實驗驗證 】① Na2CO3(或碳酸鈉 ) ② CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O 解析 【 問題分析 】 (2)澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 ,化學方程 式為 Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH。 (3)氫氧化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液均顯堿性 ,能使酚酞溶液變紅 ,所以溶質除一定有 NaOH 外 ,還可能含有碳酸鈉或氫氧化鈣。 【 實驗驗證 】① 氯化鈣和碳酸鈉溶液反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 。取澄清液 ,加入適量的 CaCl2溶液 ,無明顯現象 ,則澄清液中不含碳酸鈉。 ②二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水 ,化學方程式為 CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+ H2O。 解題技巧 明確酸堿中和反應的定義 ,即酸和堿反應生成鹽和水的反應 ,但大部分的中和反應 都沒有明顯現象 ,所以中和反應是否發生經常需要借助指示劑來進行判斷。常見的白色沉淀 有 :CaCO BaCO BaSO AgCl、 Mg(OH)2等。 易錯警示 酸的溶液顯酸性 ,堿的溶液顯堿性 ,但顯堿性的溶液不一定是堿的溶液 ,也可能是鹽 的溶液 ,比如 Na2CO3溶液就顯堿性 ,所以題干中顯堿性的物質除了 NaOH、 Ca(OH)2外 ,還可能 有 Na2CO3。書寫化學方程式時注意 CaCO3是沉淀。 10.(2022湖南益陽 ,24,10分 )某同學發現 ,上個月做實驗用的 NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該 溶液是否變質 ,同學們開始實驗探究。 【 猜想假設 】 猜想 (1):該溶液沒有變質 ,為 NaOH溶液。 猜想 (2):該溶液全部變質 ,為 Na2CO3溶液。 猜想 (3):該溶液部分變質 ,為 NaOH和 Na2CO3的混合溶液。 【 查閱資料 】 Na2CO3溶液呈堿性 【 設計方案 】 請你完善下表幾組同學探討的設計方案 實驗操作 可能出現的 現象與結論 同學評價 第 1 組 ? 若溶液變紅 ,則猜想 (2)不成立 第 2組同學認為 :此方案結論不正確 ,理由是 : 第 2 組 ? 若產生白色沉淀 ,反應方程式是 : ,則 猜想 (1)不成立 第 3組同學認為 :此方案還不能確定猜想 (2)還是猜想 (3)成立 第 3 組 ? 若濾液不變紅 ,則猜想 (2)成立。若濾液變紅 ,則猜想 (3)成立 第 1組同學認為 :不需過濾也能達到實驗目的 ,更簡單的操作方法 是 : 【 探究實驗 】 綜合各小組的方案后 ,動手實驗。 【 結論與反思 】 NaOH溶液易與空氣中 CO2反應而變質 ,所以要密封保存。 【 拓展延伸 】 同學們設計了下列兩套裝置進行實驗 : 用膠頭滴管吸取某種液體 ,錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質 ,擠壓膠頭滴管。一段 時間后 ,兩裝置中氣球明顯脹大。 ? (1)甲裝置中可能發生反應的方程式是 。 (2)若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸 ,則錐形瓶中放入的固體可能是 。 答案 【 設計方案 】 碳酸鈉溶液呈堿性 (其他答案合理均可 ) Na2CO3+CaCl2? 2NaCl+ CaCO3↓ 第 2組實驗結束后 ,讓試管靜置一段時間 ,取上層清液滴加酚酞溶液 (其他答案合理均 可 ) 【 拓展延伸 】 (1)CO2+2NaOH? Na2CO3+H2O(其他答案合理均可 ) (2)Zn(其他答案合 理均可 ) 解析 【 設計方案 】 第 1組 :碳酸鈉溶液呈堿性 ,也能使酚酞溶液變紅。 第 2組 :碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 ,加入氯化鈣溶液產生沉淀 ,說明含 有碳酸鈉。 【 拓展延伸 】 (1)甲裝置中氣球變大 ,說明裝置內的壓強變小 ,可能是氣體被消耗。 (2)乙裝置中氣球變大 ,說明裝置內的壓強變大 ,可能是加入的鹽酸與固體發生反應產生了氣體 的緣故 ,則放入的固體可能是活潑金屬 ,也可能是碳酸鹽。 11.(2022湖南郴州 ,26,6分 )下圖是某同學學習了氫氧化鈉的化學性質后繪制的知識網絡圖 ,其 中 A、 B、 C分別表示不同類別的化合物 ,已知 A是一種硫酸鹽 ,其溶液呈藍色 ,B能用于滅火 , “—”表示相連兩物質之間能相互反應。 (1)按物質分類 ,C屬于 (填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽” )。 (2)寫出 A、 B的化學式 :A 。B 。 (3)寫出 C的一種物質與 NaOH反應的化學方程式 。 (4)NaOH與 A反應的實驗現象是 。 答案 (6分 )(1)酸 (2)CuSO4 CO2 (3)H2SO4+2NaOH? Na2SO4+2H2O(其他酸與 NaOH反應的化學方程式也可 ) (4)有藍色沉淀產生 (或溶液由藍色變為無色 ) 解析 NaOH溶液有四條性質 :① 與指示劑反應 ,能使酚酞溶液變紅、紫色石蕊溶液變藍 。② 與 非金屬氧化物如 CO SO SO3等反應生成鹽和水 。③ 與酸如鹽酸、硫酸等反應 。④ 與鹽溶液 如 CuSO FeCl3等反應 ,結合題中信息可知 A為 CuSO4,B為 CO2,C為酸。 NaOH與 CuSO4反應有 藍色沉淀生成。 1.(2022湖南益陽 ,17,3分 )某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時 ,測得 燒杯中溶液 pH的變化如圖所示 ,下列說法正確的是 ? ( ) ? b點所示溶液中滴加石蕊溶液 ,溶液呈紫色 NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 ,含有的溶質是 Na2SO4和 NaOH 考點 2 中和反應 酸堿度 答案 B a點所示溶液的 pH大于 7,溶液顯堿性 ,故 A錯誤 。b點所示溶液的 pH等于 7,溶液顯中 性 ,滴加石蕊溶液時溶液呈紫色 ,故 B正確 。該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中 ,故 C錯誤 。c 點所示溶液的 pH小于 7,溶液顯酸性 ,所以溶質中肯定有稀硫酸 ,還有反應生成的硫酸鈉 ,故 D錯誤