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20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第03章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件滬教版(已修改)

2026-06-28 04:36 本頁(yè)面

　

【正文】考點(diǎn)知識(shí)聚焦考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一、微粒的性質(zhì)及應(yīng)用能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有、、等。 (1)微粒是。和都很小。 (2)微粒都是。一般來(lái)說(shuō) ,溫度越高 ,運(yùn)動(dòng)速度就越。 (3)微粒。溫度升高 ,微粒之間的空隙變。溫度降低 ,微粒之間的空隙變。微粒之間空隙在發(fā)生改變時(shí) ,微粒本身。 (4)構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的。如 :保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是。 (5)微粒之間存在相互作用。分子原子離子很小的分子原子不斷運(yùn)動(dòng)的快之間有空隙大小不變化學(xué)性質(zhì) 氧分子考點(diǎn)知識(shí)聚焦考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一、微粒的性質(zhì)及應(yīng)用如 :墻內(nèi)開(kāi)花墻外香 ,說(shuō)明。氧氣加壓變成液氧體積變小 ,說(shuō)明。微粒在不斷運(yùn)動(dòng) 微粒之間有空隙考點(diǎn)知識(shí)聚焦考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒 (1)氧氣是由構(gòu)成的。 (2)水是由構(gòu)成的。 (3)甲烷是由構(gòu)成的。 (4)金剛石是由構(gòu)成的。 (5)鐵是由構(gòu)成的。 (6)氫氧化鈉是由構(gòu)成的。 (7)氯化鈉是由構(gòu)成的。 : 。 3.(1)水分子是由構(gòu)成的。 (2)氫分子是由構(gòu)成的。 (3)每個(gè)二氧化碳分子是由構(gòu)成的。氧分子水分子甲烷分子碳原子鐵原子鈉離子和氫氧根離子鈉離子和氯離子在化學(xué)變化中 ,分子可以再分 ,而原子不可以再分氧原子和氫原子氫原子 1個(gè)碳原子和 2個(gè)氧原子考點(diǎn)知識(shí)聚焦考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒三、原子的結(jié)構(gòu)及相對(duì)原子質(zhì)量原子是由和構(gòu)成的。原子核是由和構(gòu)成的。其中 , 帶正電 , 帶負(fù)電 , 丌帶電。原子序數(shù) = = = 。 (Ar) (1)定義 :以一種碳原子質(zhì)量的 1/12作為基準(zhǔn) ,其他原子的質(zhì)量不這一基準(zhǔn)的比 ,稱(chēng)為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 (2)近似計(jì)算式 :原子質(zhì)量主要集中在上 ,相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 數(shù) + 數(shù)。 (3)單位 :相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“ 1” ,丌是“ g” ,一般省略丌寫(xiě)。原子核核外電子質(zhì)子中子質(zhì)子電子中子核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子核質(zhì)子中子考點(diǎn)知識(shí)聚焦考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒三、原子的結(jié)構(gòu)及相對(duì)原子質(zhì)量 (Mr) (1)定義 :等亍構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。 (2)計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 (要求有列式的過(guò)秳 ,H O1 S3 Cu64)。 ① H2SO4: 。 ② Cu(OH)2: 。 Mr=1 2+32+16 4=98 Mr=64+(16+1) 2=98 考點(diǎn)知識(shí)聚焦考點(diǎn)二組成物質(zhì)的化學(xué)元素 1. 元素符號(hào)的意義 (1)H:可表示 ,也可表示。 (2)Cu:可表示 ,也可表示 ,還可表示。氫元素 1個(gè)氫原子銅元素 1個(gè)銅原子銅單質(zhì)

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