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河南省20xx年中考化學復習第13講質量守恒定律化學方程式課件(已修改)

2026-06-28 06:18 本頁面

　

【正文】化學河南專用第 13講質量守恒定律化學方程式知識結構知識梳理考點 1質量守恒定律 1. 內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。【溫馨提示】 ① “總和 ” 意味著把各種狀態的反應物和生成物都算在內。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。 ② 參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。 ③ 質量守恒定律的 “ 守恒 ” ，是指質量守恒，而不是體積、反應物的分子個數守恒。 2. 實質：化學反應的過程是參加反應各物質的原子重新組合而生成其他物質的過程，因此在化學反應前后，原子的種類沒有改變，數目沒有增減，質量也沒有改變，所以物質的總質量不變。 3. 質量守恒定律的理解理解質量守恒定律應抓住 “ 六個不變、兩個一定變、兩個可能改變 ” 。化學反應過程中的變與不變?????????????????六個一定不變?????????宏觀?????反應物和生成物不變元素不變各種元素質量不變微觀?????原子不變原子不變原子質量不變兩個一定改變?????宏觀：的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變兩個可能改變??? 分子的數目可能改變元素的化合價可能改變總質量種類種類數目物質 4. 質量守恒定律的驗證 (詳見實驗突破 ) (1)反應：必須發生化學反應。 (2)裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進行。 5. 質量守恒定律的應用 (1)解釋有關現象 (依據化學反應前后總質量不變 ) (2)求反應中某反應物 (或生成物 )的質量 (依據參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和 ) (3)確定某物質的化學式 (依據化學反應前后原子種類、數目不變 ) (4)求某物質的組成元素 (依據化學反應前后元素的種類不變 ) 1. 定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 2. 意義考點 2化學方程式內容質的方面化學反應的反應物、生成物和反應條件碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳量的方面微觀反應物微粒和生成物微粒的 ________比碳與氧氣反應生成二氧化碳的分子個數比為 1∶ 1∶ 1 宏觀反應物與生成物間的相對____關系每 12份質量的碳與 32份質量的氧氣完全反應，生成 44份質量的二氧化碳舉例 ( C ＋ O 2 ==== =點燃 CO 2 ) 個數質量 3. 化學方程式的書寫 (1)書寫原則：一是一定要以客觀事實為基礎，不能憑空臆造不存在的物質和化學式；二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的原子個數必然相等。 (2)書寫步驟：【巧學速記】化學方程式的書寫可歸納為：左反右生一橫線 H 2 O 2 —— H 2 O ＋ O 2 配平以后加一線 2H 2 O 2 == = 2 H 2 O ＋ O 2 等號上下注條件 2H 2 O 2 ==== =Mn O 2 2 H 2 O ＋ O 2 箭號標氣或沉淀 2H 2 O 2 ==== =Mn O 2 2 H 2 O ＋ O 2 ↑ 考點 3有關化學方程式的簡單計算 1. 理論依據：質量守恒定律，即各物質間有確定的質量比。 2. 計算步驟：設、寫、找、列、求、答。 3. 計算過程若 20 g質量分數為 %的鹽酸與 g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，試計算反應后所得溶液中溶質的質量。 4. 化學方程式計算的幾種類型 (1)由一種純凈的反應物 (或生成物 )的質量求生成物 (或反應物 )的質量。【特別提醒】 ① 質量守恒定律是計算的依據，書寫化學方程式時必須配平。 ② 相對分子質量必須寫在對應物質的化學式下面，相應的已知量 (包括單位 )、未知量寫在相對分子質量下面。 (2)含一定雜質 (雜質不參加反應 )的反應物或生成物的計算。【特別提醒】 ① 代入方程式計算的必須是純凈物質量，純凈物質量＝混合物質量純凈物的質量分數。 ② 代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物質質量。 ③ 若涉及物質的體積，可用公式 m＝ ρV進行換算。 (3)溶液中的有關化學方程式計算。溶液屬于混合物，即為不純物質，可按照 (2)中方法進行解答，常用計算公式：溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量；溶質的質量＝溶液的質量溶質的質量分數。類型 1質量守恒定律的應用 Ⅰ . 推斷化學方程式中未知物質的化學式【例 1 】 ( 2 0 1 7 郴州 )碳可以與濃硫酸在加熱的條件下發生如下反應： C＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△ C O2↑ ＋ 2X ↑ ＋ 2H2O 其中 X 的化學式為 ( ) A . O2 B . SO3 C . SO2 D. H2S 方法指導：解答此種類型題目可根據化學反應前后元素種類和原子個數不變，通過觀察反應前后各元素的種類及原子個數確定未知物質中的元素種類及原子個數。 C Ⅱ .物質的元素組成的推斷【例 2】 (2022達州 )某純凈物 3 g在氧氣中完全燃燒，生成 g二氧化碳和 g水。下列說法不正確的是 ( ) A. 該純凈物中含有 C、 H元素，不含 O元素 B. 該反應中 O2和 CO2的質量比為 14∶ 11 C. 該反應中 O2和 H2O的分子數之比為 7∶ 6 D. 該純凈物中 C、 H原子的個數比為 1∶ 4 D 【解析】某純凈物 3 g 在氧氣中完全燃燒，生成 8 .8 g 二氧化碳和 5 .4 g 水，根據質量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氫元素一定來源于有機物，碳元素的質量為 8 .8 g 1244 100% ＝ 2 .4 g ，氫元素的質量為 5 .4 g 218 100%＝ 0 .6 g ，所以該純凈物中只含有碳、氫元素不含有氧元素， A 正確；參加反應的氧氣的質量為： 8 .8 g ＋ 5 .4 g － 3 g ＝ 1 1 .2 g ；該反應中 O2和 CO2的質量比為 1 1 .2 g ∶ 8 .8 g ＝ 14 ∶ 11 ， B 正確；由參加反應的氧氣的質量和生成的水的質量可知反應中 O2和 H2O 的分子數之比1 1 .2 g32∶5 .4 g18＝ 7 ∶ 6 ， C 正確；該純凈物中 C 、 H 原子的個數比為2 .4 g12∶0 .6 g1＝ 1 ∶ 3 ， D 錯誤。解題思路：根據質量守恒定律的含義 (即六不變 )中的 “ 元素的種類不變” 可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于純凈物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于 3 g物質，可根據元素的質量不變進行判斷；

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