河南專版20xx年中考化學復習專題二十化學計算題試卷部分課件(已修改)

　

【正文】 專題二十 化學計算題 中考化學 (河南專用 ) 1.(2022河南 ,14,1分 )有 Mg、 Al、 Zn的混合物共 g,與足量鹽酸反應 ,生成 H2的質量可能是 ? ( ) g g g g 好題精練 答案 B 本題可采用極值法解答。 g鋁與足量鹽酸反應 ,生成氫氣的質量是 g。 g鎂 與足量鹽酸反應 ,生成氫氣的質量是 g。 g鋅與足量鹽酸反應 ,生成氫氣的質量約是 g。 g三種金屬的混合物與足量鹽酸反應時 ,生成氫氣的質量應介于 g 和 g之間 ,故選 B 項。 2.(2022河南焦作一模 ,14)取一定質量的碳酸鈣高溫加熱一段時間后 ,冷卻 ,測得剩余固體的質 量為 g,剩余固體中鈣元素的質量分數為 50%,則反應生成二氧化碳的質量為 ? ( ) g g g g 答案 B 剩余固體的質量為 g,鈣元素的質量分數為 50%,則剩余固體中鈣元素的質量為 g 50%= g,則原碳酸鈣中鈣元素的質量為 g,由此求出原碳酸鈣的質量為 g247。 (40/100) = g,則反應生成二氧化碳的質量為 g。 思路點撥 根據反應前后鈣元素質量守恒計算出碳酸鈣的質量 ,然后根據反應后固體減少的 質量即為生成二氧化碳氣體的質量計算出生成二氧化碳的質量。 3.(2022河南林州期末 ,14)一塊不純的鐵的質量為 g,與足量的稀硫酸反應放出 g氫氣 ,已 知所含雜質是碳、鋁、銅、鋅、鎂中的三種。下列各組雜質中不符合事實的是 ? ( ) 、鋁、銅 、銅、鋅 、鎂、鋅 、銅、鋅 答案 D 金屬活動性順序中銅排在氫之后 ,碳是非金屬單質 ,它們都不能與稀硫酸反應產生 氫氣 。等質量的金屬 ,鋅與稀硫酸反應產生的氫氣比鐵少 ,鎂和鋁與稀硫酸反應產生的氫氣均比 鐵多。 g純鐵與足量的稀硫酸反應 ,恰好生成 g的氫氣 ,則此含雜質的鐵中至少含有兩種 雜質 ,且雜質與酸反應產生氫氣的質量有的比鐵多 ,有的比鐵少 ,而碳、銅不產生氫氣 ,鋅產生 氫氣的質量比鐵小 ,故 D中雜質組合不符合事實。 4.(2022河南鄭州二模 ,14)有一包鎂和氧化鎂的混合物共 g,與一定量的稀硫酸恰好完全反 應 ,所得溶液中溶質的質量為 24 g,則原混合物中氧元素的質量為 ? ( ) g g g g 答案 A 鎂和氧化鎂與稀硫酸反應均生成硫酸鎂 ,混合物中的鎂元素全部轉化到硫酸鎂中 , 硫酸鎂的質量為 24 g,其中鎂元素的質量為 24 g ? = g,則混合物中鎂元素的質量也為 g, 因此混合物中氧元素的質量為 g= g。 241205.(2022河南新鄉二模 ,14)將 g含有 CuO、 ZnO、 Al2O Fe3O4四種氧化物的混合物放入燒 杯中 ,加入足量的稀鹽酸 ,充分反應后生成水的質量為 g,則固體混合物中金屬元素的總質量 為 ? ( ) g g g 答案 A 四種金屬氧化物與稀鹽酸反應均生成金屬氯化物和水 ,因此水中氧元素的質量即 為金屬氧化物中氧元素的質量 ,根據水的質量為 g可計算出氧元素的質量為 g,則混合物 中金屬元素的總質量為 g= g。 6.(2022河南開封一模 ,14)向盛有 5 g某黃銅 (銅鋅合金 )樣品的燒杯中加入 100 g稀硫酸 ,恰好完 全反應 ,反應結束后 ,測得燒杯內物質的總質量為 g。則該合金樣品中鋅的質量分數是 ? ( ) % % % % 答案 A 根據質量守恒定律可知 ,反應后減少的質量為生成氫氣的質量 ,則生成氫氣的質量 為 5 g+100 g= g,設合金中金屬鋅的質量為 x,結合化學方程式 Zn+H2SO4? ZnSO4 +H2↑可求出 x= g,則樣品中鋅的質量分數為 ? 100%=26%。 . 3 g5 g7.(2022河南 ,14,1分 ) g鐵和 M的混合物與足量鹽酸反應 ,生成 g氫氣 ,則 M可能是 ? ( ) 答案 B 產生 g氫氣 ,需要純鐵的質量為 g,而題目中混合物的質量為 g,說明 M與鹽 酸反應產生 g氫氣消耗的質量小于 g。碳不與鹽酸反應 。鎂、鋁、鈉與鹽酸反應生成 g 氫氣時 ,需要純金屬的質量分別為 g、 g、 g。 由此可知 ,M可能是鋁。 8.(2022河南平頂山三模 ,14)由碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為 60%,將 10 0 g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變。下列有關結論正確的是 ? ( ) 56 g氧化鈣 16 g二氧化碳 答案 D 100 g混合物中含鈣元素的質量為 100 g 60%=60 g,則最終所得氧化鈣的總質量為 60 g247。 (40/56)=84 g,生成二氧化碳的質量為 100 g84 g=16 g。 9.(2022河南安陽七中月考 ,14)將一定質量的 CO和 CO2的混合氣體先通過足量的澄清石灰水 , 得到 5 g白色沉淀 。將剩余氣體干燥 ,再通過足量的灼熱氧化銅 ,充分反應后 ,測得固體的質量減 少了 g,原混合氣體中 ,CO的質量分數為 ? ( ) % % % % 答案 C 設混合氣體中 CO2的質量為 x,CO的質量為 y,由題意可知 : CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O 44 100 x 5 g ? =? ,x= g CO+CuO? Cu+CO2 Δm 28 16 y g ? =? ,y= g 則原混合氣體中 CO的質量分數為 ? 100%=56%。 1005 gx161 . 6 gy g g?10.(2022河南南陽宛城一模 ,14)鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物 恰好完全反應 ,將反應后的混合物蒸發水分得固體 ,則生成氫氣的質量為 ? ( ) 答案 A 四種金屬與稀硫酸反應均生成硫酸鹽和氫氣 ,則硫酸根 (S? )的質量為 g = g。硫酸中的硫酸根完全轉化到硫酸鹽中 ,氫元素完全轉化為氫氣 ,因此生成氫氣的質量為 g。 24O?11.(2022河南新鄉二模 ,14)將一定質量的 CO和 CO2的混合氣體通入足量的澄清石灰水中 ,充分 反應后 ,生成沉淀的質量恰好等于原混合氣體的質量 ,則原混合氣體中 CO和 CO2的質量比為 ? ( ) ∶ 11 ∶ 14 ∶ 11 ∶ 7 答案 C 設原混合氣體中 CO的質量為 x,CO2的質量為 y,則生成碳酸鈣沉淀的質量為 x+y: Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O 44 100 y x+y ? =? ,x∶ y=14∶ 11 則一氧化碳與二氧化碳的質量比為 14∶ 11。 100yxy?12.(2022河南預賽 ,17)向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液 ,生成氣體的質 量是生成沉淀質量的 ,則原混合溶液中氯化氫和氯化鈣的質量比是 ? ( ) ∶ 4 ∶ 25 ∶ 73 ∶ 111 答案 A 假設生成沉淀的質量為 m,則生成二氧化碳氣體的質量為 。結合化學方程式 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑和 Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl可得氯化氫與氯 化鈣的質量比為 ? ∶ ? =73∶ 4,故 A正確。 73 m?100m13.(2022河南鄧州一模 ,12)現有一定質量的甲烷不完全燃燒 ,生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸 氣的混合氣體 75 g,經測定混合氣體中碳元素的質量分數為 16%,則參加反應的氧氣的質量是 ? ( ) g g g g 答案 C 混合氣體中碳元素的質量為 75 g 16%=12 g,根據質量守恒定律 ,化學反應前后元素 質量不變可知 ,混合氣體中碳元素的質量等于甲烷中碳元素的質量 ,因此甲烷的質量為 12 g247。 (12/16)=16 g。根據質量守恒定律可知 ,參加反應的氧氣的質量為 75 g16 g=59 g,故選 C。 14.(2022河南 ,12,1分 )現有 g碳酸鈉和 g碳酸氫鈉 ,分別與過量鹽酸反應 ,其中 ? ( ) 答案 A 由化學方程式 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑和 NaHCO3+HCl? NaCl+H2O +CO2↑可知 , g 碳酸鈉和 g碳酸氫鈉分別和過量鹽酸反應時 ,消耗氯化氫的質量分別 為 g和 g。產生二氧化碳的質量一樣多 ,均為 g,故選 A。 思路分析 首先寫出反應的化學方程式 ,然后結合碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量分別計算消耗 HCl的質量及生成 CO2的質量。 易錯警示 書寫化學方程式時注意配平 。碳酸鈉的化學式是 Na2CO3,不是 NaCO3。 15.(2022河南 ,12,1分 )在一定質量的某 NaCl溶液中加入足量的 AgNO3溶液 ,所得 AgCl沉淀質量 等于原 NaCl溶液質量的 1/4。則原 NaCl溶液中溶質的質量分數約為 ? ( ) % % % % 答案 D 設反應前 NaCl溶液的質量為 a,NaCl溶液中溶質的質量分數為 x,則 AgCl沉淀的質量 為 ? a=。 NaCl+AgNO3? AgCl↓+NaNO3 ax ∶ =ax∶ x≈ 10%,因此本題選 D。 1416.(2022河南 ,20節選 ,1分 )現有 NaCl和 NaBr的混合物共 g,溶于水并加入過量 AgNO3溶液后 , 生成 AgCl和 AgBr沉淀共 g,則原混合物中含鈉元素的質量為 g。 答案 解析 根據反應前后各元素的質量不變可知 ,銀元素和鈉元素的質量差為 g= g, 二者相對原子質量的差值為 10823=85,設原混合物中鈉元素的質量為 x,則 Δm ~ Na 85 23 g x 85∶ 23= g∶ x,解得 x= g。 思路點撥