南大物化選擇題答案解析(已修改)

　

【正文】 范文范例參考*第二章 熱力學第一定律及其應用物化試卷（一） 1．物質的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定 之后，其它狀態函數方有 定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述說法哪一個正確? (A) 熱是體系中微觀粒子平均平動能的量度 (B) 溫度是體系所儲存熱量的量度 (C) 溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度 (D) 溫度是體系中微觀粒子平均平動能的量度 3. 有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當筒內壓力與筒外壓力相等時關閉活塞，此時筒內溫度將： (A) 不變 (B) 升高 (C) 降低 (D) 無法判定 4. 1 mol 373 K，標準壓力下的水經下列兩個不同過程變成373 K，標準壓力下的水氣， (1) 等溫等壓可逆蒸發， (2) 真空蒸發 這兩個過程中功和熱的關系為： (A) |W1| |W2| Q1 Q2 (B) |W1| |W2| Q1 Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1| |W2| Q1 Q2 5. 恒容下，一定量的理想氣體，當溫度升高時熱力學能將： (A) 降低 (B) 增加 (C) 不變 (D) 增加、減少不能確定 6. 在體系溫度恒定的變化中,體系與環境之間： (A) 一定產生熱交換 (B) 一定不產生熱交換 (C) 不一定產生熱交換 (D) 溫度恒定與熱交換無關 7. 一可逆熱機與另一不可逆熱機在其他條件都相同時,燃燒等量的燃料,則可逆熱機拖動的列車運行的速度： (A) 較快 (B) 較慢 (C) 一樣 (D) 不一定 8. 始態完全相同(p1,V1,T1)的一個理想氣體體系，和另一個范德華氣體體系，分別進行絕熱恒外壓(p0)膨脹。當膨脹相同體積之后, 下述哪一種說法正確? (A) 范德華氣體的熱力學能減少量比理想氣體多 (B) 范德華氣體的終態溫度比理想氣體低 (C) 范德華氣體所做的功比理想氣體少 (D) 范德華氣體的焓變與理想氣體的焓變相等 9．ΔH =Qp , 此式適用于下列哪個過程： (A) 理想氣體從106 Pa反抗恒外壓105 Pa膨脹到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 (C) 電解 CuSO4水溶液 (D) 氣體從 (298 K, 105 Pa) 可逆變化到 (373 K, 104 Pa) 10． 在 100℃ 和 25℃ 之間工作的熱機，其最大效率為： (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 11． 對于封閉體系，在指定始終態間的絕熱可逆途徑可以有: (A) 一條 (B) 二條 (C) 三條 (D) 三條以上 12． 某理想氣體的γ =Cp/Cv =,則該氣體為幾原子分子氣體? (A) 單原子分子氣體 (B) 雙原子分子氣體 (C) 三原子分子氣體 (D) 四原子分子氣體 13． 實際氣體絕熱恒外壓膨脹時,其溫度將：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不變 (D) 不確定 14． 當以5 mol H2氣與4 mol Cl2氣混合，最后生成2 mol HCl氣。若以下式為基本單元，則反應進度ξ應是： H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15． 欲測定有機物燃燒熱Qp,一般使反應在氧彈中進行,實測得熱效應為Qv。 公式 Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn為:(A) 生成物與反應物總物質的量之差 (B) 生成物與反應物中氣相物質的量之差 (C) 生成物與反應物中凝聚相物質的量之差 (D) 生成物與反應物的總熱容差 16．凝固熱在數值上與下列哪一種熱相等： (A) 升華熱 (B) 溶解熱 (C) 汽化熱 (D) 熔化熱 17． 已知 1mol HCl的無限稀釋溶液與 1mol NaOH 的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應，熱效應ΔrH = kJ/mol，則 1mol HNO3的無限稀釋溶液與 1mol KOH的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應的熱效應ΔrH 為： (A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) = kJ/mol (D) 不能確定 18． 在標準壓力下，1mol石墨與氧氣反應生成1mol二氧化碳的反應熱為ΔH ，下列哪種說法錯誤 (A) ΔH 是CO2(g)的標準生成熱 (B) ΔH =ΔU (C) ΔH 是石墨的燃燒熱 (D) ΔU ΔH 19． 計算化學反應的熱效應,下述說法哪些是正確的? (1) 在同一算式中必須用同一參比態的熱效應數據 (2) 在同一算式中可用不同參比態的熱效應數據 (3) 在不同算式中可用不同參比態的熱效應數據 (4) 在不同算式中必須用同一參比態的熱效應數據(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3 20． Cl2(g)的燃燒熱為何值? (A) HCl(g)的生成熱 (B) HClO3的生成熱 (C) HClO4的生成熱 (D) Cl2(g)生成鹽酸水溶液的熱效應DDCAB CBBBD ABDAB DCDAD物化試卷（二）1． 1mol 單原子分子理想氣體從 298 K， kPa 經歷： ① 等溫, ② 絕熱, ③ 等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來的2倍，所作的功分別為W1,W2,W3，三者的關系是： ( )(A) |W1||W2||W3| (B) |W2||W1||W3| (C) |W3||W2||W1| (D) |W3||W1||W2| 2. 下述說法哪一個是錯誤的? ( )(A) 封閉體系的狀態與其狀態圖上的點一一對應 (B) 封閉體系的狀態即是其平衡態 (C) 封閉體系的任一變化與其狀態圖上的實線一一對應 (D) 封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態圖上表示為實線3. 凡是在孤立體系中進行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是： ( )(A) ΔU 0 , ΔH 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0 (C) ΔU 0 , ΔH 0 (D) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不確定 4. 封閉體系恒壓過程中體系吸收的熱量Qp等于其焓的增量ΔH ，這種說法：(A) 正確 (B) 需增加無非體積功的條件(C) 需加可逆過程的條件 (D) 需加可逆過程與無非體積功的條件 5. 非理想氣體進行絕熱自由膨脹時,下述答案中哪一個是錯誤的? (A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0 6. 當體系將熱量傳遞給環境之后,體系的焓： ( ) (A) 必定減少 (B) 必定增加 (C) 必定不變 (D) 不一定改變 7. 一定量的理想氣體從同一始態出發，分別經 (1) 等溫壓縮，(2) 絕熱壓縮到具有相同壓力的終態，以H1，H2分別表示兩個終態的焓值，則有：(A) H1 H2 (B) H1= H2 (C) H1 H2 (D) H1=H28. 下列諸過程可應用公式 dU = (Cp nR)dT進行計算的是： (A) 實際氣體等壓可逆冷卻 (B) 恒容攪拌某液體以升高溫度 (C) 理想氣體絕熱可逆膨脹 (D) 量熱彈中的燃燒過程 9. 1mol單原子分子理想氣體，從273 K， kPa, 經 pT=常數 kPa的終態，該氣體的ΔU為： ( ) (A) 1702 J (B) J (C) J (D) 1702 J 10. 一定量的理想氣體從同一初態分別經歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態，終態體積分別為V1,V2，則： ( )(A) V1 V2 (B)V1 V2 (C) V1= V2 (D) 無法確定 11. 一容器的容積為V1= 立方米,內有壓力為94430 Pa, K的空氣。當把容器加熱至Tx時,從容器中逸出氣體在壓力為92834 Pa, K下, 立方米；則Tx 的值為： （ ） (A) K (B) K (C) K (D) K 12. 石墨的燃燒熱： ( )(A) 等于CO生成熱 (B) 等于CO2生成熱 (C) 等于金剛石燃燒熱 (D) 等于零 13. 298 K時，石墨的標準摩爾生成焓ΔfH ： ( )(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能確定 14. 人在室內休息時，大約每天要吃 kg 的酐酪（攝取的能量約為 4000 kJ）。假定這些能量全部不儲存在體內，為了維持體溫不變，這些能量全部變為熱使汗水蒸發。已知水的汽化熱為 44 kJ/mol，則每天需喝水： ( )(A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 15. 高溫下臭氧的摩爾等壓熱容C(p,m) 為： ( ) (A) 6R (B) (C) 7R (D) 16. 從統計熱力學的觀點看，對理想氣體封閉體系在Wf =0、體積不變，吸熱時體系中粒子： (A) 能級提高，且各能級上的粒子分布數發生變化 (B) 能級提高，但各能級上的粒子分布數不變 (C) 能級不變，但能級上的粒子分布數發生變化 (D) 能級不變，且各能級上的粒子分布數不變 17. 若以B代表化學反應中任一組分， 和 n(B)分別表示任一組分 B 在ξ= 0 及反應進度為ξ時的物質的量，則定義反應進度為： ( )(A) ξ= n(B,0) n(B) (B) ξ= n(B)n(B,0) (C) ξ=[n(B)n(B,0) ]/νB (D) ξ=[n(B,0) n(B)]/νB 18. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 ZnO 　　　ΔcHm= kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2　 HgO ΔcHm= kJ/mol 因此 Zn+HgO ZnO+Hg 的ΔrHm是： (A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol 19. 下述說法正確的是： ( ) (A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 (D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱 20. 完全燃燒 8 dm3乙炔，需空氣的體積為： ( ) (A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 DCDBD DCCDA BBCCD CCBCC*第三章 熱力學第二定律物化試卷（一）1．理想氣體絕熱向真空膨脹，則： (A) ΔS = 0 ， W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG =0 2．熵變ΔS是： (1) 不可逆過程熱溫商之和 (2) 可逆過程熱溫商之和 (3) 與過程無關的狀態函數 (4) 與過程有關的狀態函數 以上說法正確的是： (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3． 理想氣體經可逆與不可逆兩種絕熱過程： (A) 可以從同一始態出發達到同一終態(B) 從同一始態出發，不可能達到同一終態 (C) 不能斷定 (A)、(B) 中哪一種正確(D) 可以達到同一終態，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定 4． 在標準壓力， K下水凝結為冰，判斷體系的下列熱力學量中何者一定為零？(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG 5． 水在 100℃，標準壓力下沸騰時，下列各量何者增加？ (A) 熵 (B) 汽化熱 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸氣壓 6． 在 N2和 O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，體系的熱力學函數變化值在下列結論中正確的是： (A) ΔU = 0 (B) ΔF = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0 7． 在 270 K, kPa 下，1 mol過冷水經等溫等壓過