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第一章----第二節----第一課時----原子核外電子的排布(已修改)

2025-08-17 19:43 本頁面

　

【正文】第一章第二節第一課時晨背關鍵語句理解教材新知把握熱點考向應用創新演練知識點一知識點二考向一考向二返回返回返回返回返回 1．原子核外電子排布規律： (1)各層最多容納的電子數目為 2n2個 (n為電子層序數 )。 (2)最外層電子數目不超過 8個 (K層為最外層時，不超過 2個 )，次外層電子數目不超過 18個。 (3)核外電子總是先排布在能量較低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層里，即按 K、L、 M、 N… 依次排列。 2 ．核外有 10 電子的粒子。 ( 1) 分子： Ne 、 HF 、 H 2 O 、 NH 3 、 CH 4 。 ( 2) 陽離子： Na＋、 Mg2 ＋、 Al3 ＋、 NH＋4 、 H 3 O＋。 ( 3) 陰離子： O2 －、 F－、 OH－。返回返回 [自學教材填要點 ] 1．電子的能量 (1)在多電子原子里，電子的能量。 (2)在離核較近的區域內運動的電子能量，在離核較遠的區域內運動的電子能量。 2．電子層 (1)概念：在多電子原子里，電子運動的的區域簡化為的殼層，稱作電子層。不同較低較高能量不同不連續返回 (2)不同電子層的表示及能量關系。各電子層 (由內到外 ) 序號 (n) 1 2 3 4 5 6 7 符號與原子核的距離由到

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