江蘇省南通市20xx屆高三化學全真模擬試卷二(已修改)

　

【正文】 2017 年江蘇省南通市高考化學全真模擬試卷（二） 一、單項選擇題（本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計 20 分．每小題只有一個選項符合題意） 1．《中華人民共和國安全生產法》指出安全生產工作應當以人為本，堅持安全發展、預防為主、綜合治理的方針．下列做法不正確的是（ ） A．面粉生產車間應嚴禁煙火 B． NH3 泄露時向空中噴灑水霧 C．含 Cl2 的尾氣用堿溶液處理后再排放 D．金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅 2．下列有關鈉元素及其化合物的表示正確的是（ ） A．鈉原子的結構示意圖 ： B．過氧化鈉的電子式： C．小蘇打在水中的電離方程式： NaHCO3═ Na++HCO3﹣ D．硫化鈉的水溶液呈堿性的原因： S2﹣ +2H2O?H2S+2OH﹣ 3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ） A．氨氣具有還原性，可用作制冷劑 B．氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃 C．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥 CO2 D．二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物 4．短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數依次遞增，四種原子最外層電子數之和為 18， X 與 Z 同主族， Y 原子的最外層電子數等于周期數， W 的單質在 常溫下為氣體．下列說法正確的是（ ） A．原子半徑的大小順序： r（ Z） ＞ r（ Y） ＞ r（ X） B．簡單氫化物的穩定性： W＞ Z C．元素 X 的單質只存在兩種同素異形體 D． X、 Y、 W 最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應 5．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A．向 H2O 中通人 NO2： 3NO2+H2O═ H++NO3﹣ +2NO B．向 Na2SiO3 溶液中通入少量 SO2： Na2SiO3+SO2+H2O═ H2SiO3↓+2Na++SO32﹣ C．用飽和純減溶液洗滌試管中殘留的苯酚： CO32﹣ +2 →2 +CO2↑+H2O D．等體積等物質的量濃度的 NH4Fe（ SO4） 2 和 Ba（ OH） 2 混合： 2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣ ═ 3BaSO4↓+2Fe（ OH） 3↓ 6．探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是（ ） A． 用裝置進行銅和濃硫酸的反應 B． 用裝置收集二氧化硫并吸收尾氣 C． 用裝置稀釋反應后的混合液 D． 用裝置測定余酸的濃度 7．下列說法正確的是（ ） A． MgCO3 可以除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+ B．實驗測得 NaHSO3 溶液的 pH＜ 7，說明則 H2SO3 是強酸 C．通過化學變化可以 “點石成金 ”，即可將黏土轉化成金單質 D． 與 充分反應所得氣體中原子數目一定為 1023 8．某模擬 “人工樹葉 ”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將 H2O 和 CO2 轉化為O2 和燃料（ C3H8O）．下列說法正確的是（ ） A．該裝置將化學能轉化為光能和電能 B．該裝置工作時， H+從 b 極區向 a 極區遷移 C．每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被還原 D． a 電極的反應為： 3CO2+16H+﹣ 18e﹣ ═ C3H8O+4H2O 9．給定條件下， 下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現的是（ ） A． mol?L﹣ 1 HC1 C12 Ca（ ClO） 2（ aq） B． Al3+ A1O2﹣ Al（ OH） 3 C． A1 NaA1O2（ aq） NaAlO2（ s） D． MgO（ s） Mg（ NO3） 2（ aq） Mg（ s） 10．下列關于各圖象的解釋或得出結論正確的是（ ） A．圖甲表示 ?L﹣ 1NaOH 溶液滴定 mL mol?L﹣ 1 醋酸溶液的滴定曲線 B．圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性 I 的 變化 C．根據圖丙所示可知：石墨轉化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩定 D．圖丁表示反應 2SO2+O2?2SO3， t1 時刻只減小了 SO3 的濃度 二、不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題 4分，共計 20 分．每小題只有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得 0 分． 11．某有機物是一種醫藥中間體．其結構簡式如圖所示．下列有關該物質的說法正確的是（ ） A．該化合物分子中不含 手性碳原子 B．該化合物與 NaHCO3 溶液作用有 CO2 氣體放出 C． 1 mol 該化合物與足量溴水反應，消耗 2 mol Br2 D．在一定條件下，該化合物與 HCHO 能發生縮聚反應 12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使淀粉﹣ KI 溶液變藍的溶液： H+、 NH4+、 Fe2+、 Br﹣ B．滴入酚酞呈紅色的溶液： Na+、 Ca2+、 CH3COO﹣ 、 Cl﹣ C．滴入苯酚顯紫色的溶液： Mg2+、 NH4+、 Cl﹣ 、 SCN﹣ D．滴入甲基橙呈紅色的溶液： K+、 Na+、 HCO3﹣ 、 NO3﹣ 13． 根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ） 選項 實驗操作和現象 結 論 A 取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍色 該食鹽中不含有碘酸鉀 B 將 KI 和 FeCl3 溶液在試管中混合后，加入 CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色 Fe3+的氧化性大于I2 C 向蛋白質溶液中加入 CuCl2 或（ NH4） 2SO4 飽和溶液，均有沉淀 蛋白質均發生了變性 D 將 ?L﹣ 1， MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀產生，再滴加 ?L﹣ 1CuSO4 溶液，白色沉淀逐漸變為藍色沉淀 Ksp[Cu（ OH） 2]＜Ksp[Mg（ OH） 2] A． A B． B C． C D． D 14． 25℃ 時，用 ?L﹣ 1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定 ?L﹣ 1NaOH 溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（ ） A．點 ① 所示溶液中： c（ H+） +c（ H2C2O4） +c（ HC2O4﹣ ） =c（ OH﹣ ） B．點 ② 所示溶液中： c（ HC2O4﹣ ） +2c（ C2O42﹣ ） =c（ Na+） C．點 ③ 所示溶液中： c（ Na+） ＞ c（ HC2O4﹣ ） ＞ c（ H2C2O4） ＞ c（ C2O42﹣ ） D．滴定過程中可能出現： c（ Na+） ＞ c（ C2O42﹣ ） =c（ HC2O4﹣ ） ＞ c（ H+） ＞ c（ OH﹣ ） 15．在溫度 T1 和 T2 時，分別將 CH4 和 NO2 充入體積為 1L 的密閉容器中，發生如下反應： CH4（ g） +2NO2（ g） 2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g），測得 n（ CH4）隨時間變化數據如下表： 時間 /min 0 10 20 40 50 T1 n（ CH4） /mol T2 n（ CH4） /mol … 下列說法正確的是（ ） A． T2 時 CH4 的平衡轉化率為 % B．該反應的 △ H＞ 0、 T1＜ T2 C．保持其他條件不變， T1 時向平衡體系中再充入 mol CH4 和 mol H2O（ g），平衡向正反應方向移動 D．保持其他條件不變， T1 時向平衡體系中再充入 mol CH4 和 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時 N2 的濃度增大、體積分數減小 三、非選擇題 16．高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛 石提純等方面．查閱資料得到以下有關高氯酸的信息： 名稱 分子式 外觀 沸點 高氯酸 HClO4 無色液體 130℃ 工業上生產高氯酸的同時還生產了亞氯酸鈉，工業流程如圖： （ 1）操作 ① 的名稱是 ，操作 ② 的名稱是 ． （ 2）反應器 Ⅰ 中發生反應的化學方程式為 ． （ 3）反應器 Ⅱ 中發生反應的離子方程式為 ． （ 4）若反應器 Ⅱ 中 SO2 以 H2O2 代替也可達到同樣的目，此時發生反應的離子方程式為 ． （ 5）若想得到 201 kg 的 HClO4 純品，至少需要 NaClO3 kg． （ 6）工業上也可用 鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸，在陽極區可得到20%的高氯酸．寫出陽極的電極反應式（其中鹽酸與高氯酸以化學式出現） ． 17．有機物 F 是一種治療關節炎止痛藥，合成 F 的一種傳統法路線如圖： （ 1） B 中含氧官能團的名稱為 ． （ 2） C→D 的反應可分為兩步，其反應類型為 、 ． （ 3）寫出比 F 少 5 個碳原子的同系物 X 的結構簡式： （寫一種）； X 有多種同分異構體，滿足下列條件的 X 的同分異構體共有 種． ① 屬于芳香族化合物 ② 苯環上只有 1 個取代基 ③ 屬于酯類物質 （ 4）寫出 E 轉化為 F 和 無機鹽的化學方程式： ． （ 5）已知： ① ② （ R、 R′表示烴基） 合成 F 的一種改良法是以 2﹣甲基﹣ 1﹣丙醇 [（ CH3） 2CHCH2OH） ]、苯、乙酸酐[（ CH3CO） 2O]為原料來合成，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下： H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH． 18．水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量： 步驟一：向溶解氧測量瓶中注入 水樣，再分別加入 1mL ?L﹣ 1MnSO4溶液和 3mL NaOH 和 KI 的混合溶液，充分反應．此時發生反應的化學方程式為：Mn2++2OH﹣ ═ Mn（ OH） 2↓ 2Mn（ OH） 2+O2═ 2MnO（ OH） 2 步驟二：向上述混合物中加入 濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色． 步驟三：將溶液全部轉移到容量瓶中，向其中滴加 2? 3 滴淀粉溶液，溶液呈藍色．用 ?L﹣ 1 的 Na2S2O3 標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗 Na2S2O3標準溶液 ．此時發生反應為： I2+2Na2S2O3═ 2NaI+Na2S4O6 （ 1） 25℃ 時，步驟一中當加入 NaOH 使溶液的 pH=12 時，此時溶液中的 c（ Mn2+）= mol?L﹣ 1． （已知 KspMn（ OH） 2= 10﹣ 13） （ 2）寫出步驟二中所發生反應的化學方程式： ． （ 3）計算該水樣中溶解氧的含量．（單位： mg?L﹣ 1，請寫出計算過程） 19．三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料． （ 1）利用工業 FeCl3 制取純凈的草酸鐵晶體 [Fe2（ C2O4） 3?5H2O]的實驗流程如圖所示： ① 為抑制 FeCl3 水解，溶液 X 為 ． ② 上述流程中 FeCl3 能被異丙醚萃取，其 原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有 Fe3+的方法是 ． ③ 所得 Fe2（ C2O4） 3?5H2O 需用冰水洗滌，其目的是 ． ④ 為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取 a g 樣品，加硫酸酸化，用 KMnO4標準溶液滴定生成的 H2C2O4， KMnO4 標準溶液應置于右圖所示儀器 （填 “甲 ”或 “乙 ”）中．下列情況會造成實驗測得 Fe2（ C2O4） 3?5H2O 含量偏低的是 ． a．盛放 KMnO4 的滴定管水洗后未用標準液潤洗 b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 c．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數 （ 2）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質為 FeCl CuCl FeCl3）出發，制備單質銅和無水 FeCl3，再由 FeCl3 合成 Fe2（ C2O4） 3?5H2O．請補充完整由蝕刻廢液制備單質銅和無水 FeCl3 的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH 溶液和 H2O2 溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾； ；調節溶液 pH，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得 FeCl3?6H2O； ，得到無水 FeCl3． 20．甲醇是一種重要的可再生能源． （ 1）已知： 2CH4（ g） +O2（ g） =2CO（ g） +4H2（ g） △ H=a kJ/mol CO（ g） +2H2（ g） =CH3OH（ g） △ H=b kJ/mol 寫出由 CH4 和 O2 制取 CH3OH（ g）的熱化學方程式： ． （ 2）反應： CO（ g） +2H2（ g） ═ CH3OH（ g）的平衡常數 K 的表達式為 ； 圖 1 是反應時 CO 和 CH3OH（ g）的物質的量濃度隨時間（ t）的變化曲線．從反應開始至達到平衡時，用 H2 表示的反應速率 v（ H2） = ． （ 3）在一容積可變的密閉容器中充入