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魯科版化學必修2原子結構ppt復習課件(已修改)

2025-11-28 22:52 本頁面

　

【正文】一、原子的構成 1．原子 (1)表示： AZX表示一個為 A，為 Z的原子。 (2)有關微粒間的關系 ①原子序數＝＝＝。 ②質量數 (A)＝＋。如：原子 AZX 質量數質子數核電荷數質子數核外電子數質子數 (Z) 中子數 (N) (1)質量數和原子的相對原子質量是不同的，質量數一定是整數，而相對原子質量是根據某一原子的質量與 12C原子質量的的比值，一般不是整數。 (2)質量數有時可看做近似相對原子質量。 2．元素、核素、同位素同位素原子的特點： (1)質子數相同，中子數不同，屬于同種元素，但不是同種原子； (2)在天然存在的各種元素中，不論是游離態還是化合態，各種核素所占的原子個數百分比一般是不變的； (3)同位素的不同核素所構成的單質及其化合物物理性質不同，而化學性質幾乎完全相同； (4)通常所說的元素的相對原子質量，都是指該元素中各核素的平均相對原子質量。二、原子核外電子的排布 1．電子層與能量 (1)由內至外用字母表示依次為：、、、、 O、 P、 Q。 (2)能量：離核近的電子能量，離核遠的電子能量高，電子總是盡可能先排在能量的電子層上，然后再依次排在能量的電子層上。 K L M N 低低高 2．排布規律 (1)各電子層最多能容納的電子數目為個。 (2)最外層電子數目不超過個 (當 K層為最外層時，電子數目不超過個 )。 (3)次外層最多電子數不超過個，倒數第三電子層電子數不超過個。 3．元素的化學性質主要決定于元素原子的 2n2 8 2 18 32 最外層電子數。元素、核素、同位素、同素異形體 (1)同素異形體之間的轉化是化學反應，但不是氧化還原反應，如 3O2===2O3。 (2)一種單質中可能含 N種核素，如 O2中含 16O、17O、 18O三種原子。 2．同位素的“異”與“同” 同位素的核素間有同也有異，可歸納為七同三不同。 (1)七同一同：原子核內質子數相同。二同：核電荷數相同。三同：原子的核外電子數相同。四同：屬于同一種元素。五同：在元素周期表中位置相同。六同：化學性質基本相同。七同：無論某元素是游離態還是化合態，天然穩定存在的各種核素，所占的原子百分數相同。 (2)三不同一不同：原子核內中子數不同。二不同：質量數不同。三不同：物理性質不同。 3．元素符號與原子符號 (1)H是氫元素的符號 (2)11H是氫元素的一種原子的符號，該原子的質子數為 1，中子數為 0，電子數為 1。最近醫學界通過用放射性 14C來標記 C60，發現一種 C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂 DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病 (AIDS)，則有關 14C的敘述正確的是 ( ) A．與 C60中普通碳原子的化學性質不同 B．與 14N中含的中子數相同 C．是 C60的同素異形體 D．與 12C互為同位素【解析】同位素原子的中子數不同，但質子數相同，核外電子排布相同，化學性質相同，故 A選項錯；14C與 14N的質子數不同，故中子數不同， B錯；同素異形體是針對同一元素組成的不同單質而定義的， C錯。【答案】 D 【規律總結】本題以 14C為媒介，考查了同位素的概念和性質、同素異形體的概念，考生不要被題目中的信息所干擾，認真審題就能正確地解答。解析：本題主要考查同位素之間的關系。同位素的質子數和電子數相等，核外電子排布相同，中子數和質量數不相等。 Ti和 Ti的質子數均為

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