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高一化學(xué)期中考試試題及答案-wenkub

2023-01-29 04:16:15 本頁(yè)面

　

【正文】酸，現(xiàn)象是__________________________________________，其原因是______________________________________　　3下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請(qǐng)指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬同一類的類別(將答案分別填寫在題后的橫線上)　?、臗uSO45H2O 金剛石食鹽水 NaOH　?、艸2O CO2 H2SO4 CaO　?、荋2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3　　3在25℃時(shí)，有pH=a(a≤6)的鹽酸VaL和pH=b(b≥8)的NaOH溶液VbL?！　　　　　　　?mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移　　(2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯?！　?2)在上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。Ⅱ?qū)?。Ⅱ?qū)Α！　、谌魞刹椒磻?yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:5，則剩余固體中含有的物質(zhì)為，其物質(zhì)的量之比為。若加　　熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?！　?我國(guó)規(guī)定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計(jì))為20mgkg1~40mgkg1，則每千克食鹽加入碘酸鉀(KIO3)的物質(zhì)的量應(yīng)不少于。計(jì)算：(要有計(jì)算過程，只有結(jié)果計(jì)零分)　　(1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度?！　?1)若剩余氣體的體積是15L，則原CO和的混合氣中V(CO)=__________L， ___________L?！　、貼aCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]　?、跜u(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]　　評(píng)卷人得分　　三、計(jì)算題(注釋)　　1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿O2的容器的質(zhì)量為79g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)質(zhì)量是71g，盛滿某氣體X時(shí)，質(zhì)量為103g?！　、诜蛛x沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物 ?！　?2)證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) 。2018年高一化學(xué)期中考試試題及答案　　一、單項(xiàng)選擇(注釋)　　先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進(jìn)行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進(jìn)行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量( )　　　　下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )　?。篈l+2OH=AlO2+H2↑　　：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO 　　：2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3↓+ CO32 + 2H2O　?。篊u +2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO↑+ H2O　　下列離子方程式正確的是 ( )　?。篊aCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑　　：HCO3+H+=CO2↑+H2O　?。?Br+Cl2=Br2 +2Cl　　：Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O　　已知：在100℃時(shí)，水的離子積為11012，此時(shí)將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2為( )　　 : 9 : 1 : 1 : 10　　分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水發(fā)生的下列變化?！　?3)證明生成了膠體溶液 ?！　、鄯蛛x硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液。試計(jì)算：　?、糯巳萜鞯娜莘e　?、茪怏wX的相對(duì)分子質(zhì)量。　　(2)若剩余氣體的體積是aL，則原CO和的混合氣中 _________?！　?2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量?！　?已知：Pb的化合價(jià)只有++4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12?！　?3)現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2，加熱分解后所得固體中，pb2+占Pb元　　素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。　　2，加入過量BaCl2溶液后得到，：　　(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。有　　B 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵 Ⅰ對(duì)。無　　D 在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng) Ⅰ對(duì)。　　2由硫可得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為2～6，已知Na2Sx與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：　　試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1，試以求得的x值寫出該多硫化鈉的分子式_________。其變化可表示為2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O　?、贊恹}酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________________________________________。二者混合恰好完全中和?！　⒖即鸢浮　∫?、單項(xiàng)選擇　　【答案】A　　【解析】由左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼的質(zhì)量=甲物質(zhì)質(zhì)量+游碼質(zhì)量

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