高三化學總復習化學實驗教案-wenkub

　

【正文】 與漏斗頸小口重合，下層液體從漏斗管流出，適時關塞，上層液體從漏斗上口倒出。8．萃取和分液萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。對熱不穩定的物質可采取水溶加熱的方法間接加熱。蒸發可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質。(2)過濾的方法(圖511)把過濾器放在鐵架合的鐵圈上，調整高度，使漏斗下端的管口靠緊燒杯內壁，使濾液沿燒杯壁流下。最后，將配成的溶液倒入試劑瓶(或其他指定容器)，貼上標簽。(2)配制溶液將稱得的固體溶質或量取的濃溶液放入盛有適量蒸餾水的燒杯中攪拌、溶解、冷卻。使用試紙檢驗氣體性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，把試紙放到盛有待測氣體試管口附近，觀察試紙的顏色，判斷氣體的性質。(4)給試管里液體加熱時，液體體積最好不要超過試管容積的1/3，應使試管傾斜一定角度(約45176。(1)要區分能加熱的儀器和不能加熱的儀器；能加熱的儀器，要區分需要間接加熱的儀器和可以直接加熱的儀器。使用滴管滴加液體時，應把它懸空放在燒杯上方，不要接觸燒杯壁，以免沾污滴管或造成試劑的污染。③液體藥品的取用取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上。②固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。1．藥品的取用與保存(1)藥品的取用①藥品取用的一般要求實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性的。二、化學實驗基本操作中學化學實驗基本操作，是化學實驗技能的基礎。(4)干燥器干燥器(圖59)用于干燥固體物質。(2)研缽研缽(圖57)用于研磨固體物質。在集氣瓶里做燃燒實驗時，要注意防止(減少)集氣瓶炸裂。(4)藥匙藥匙大多數由塑料或牛角制成。滴管與滴瓶磨口配套，不可互換；保存見光易分解試劑時應用棕色瓶。容量有30mL、60mL、125mL、500mL和1000mL多種規格。使用時，先要檢查燈芯，再檢查燈里酒精；添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3；嚴禁向燃著的酒精燈里添加酒精和用酒精燈引燃另一只酒精燈；必須用燈帽蓋滅酒精燈；應使用酒精燈的外焰給物質加熱。(5)坩堝坩堝用于灼燒固體。平底燒瓶還可制作洗瓶，可平放在桌上使用。燒杯的容積有500mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種，燒杯外壁擦干后方可用于加熱；加熱時應放置在石棉網上，盛放液體的容量通常不超過容積的1/3。冷凝管(圖55)不能加熱；使用時下支管與自來水龍頭相連，從上支管把冷卻水放出后導入下水道。(3)蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶(圖54)用于常壓下蒸餾液體，也可作反應容器。漏斗不能直接加熱；過濾時應固定在鐵架臺的鐵環上或固定在漏斗架上。堿式滴定管不能裝與橡膠發生反應的物質(如氧化性物質)。(3)滴定管滴定管在定量分析(如中和滴定)中，用于準確地放出一定量的液體試劑，規格有25mL、50mL和100mL等多種容量。應該根據需要量取液體的體積大小，選用適當規格的量筒；量取液體時，以液面的彎月形最低點為準；量筒不能加熱，不能作反應容器。按照中學化學實驗常用儀器的用途，大致可分為計量儀器、分離物質儀器、可加熱的儀器、加熱儀器、存放物質的儀器和其它儀器六類。現對這些儀器的名稱、規格、用途和操作要領分述如下。(2)容量瓶容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器，容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶(圖51)。滴定管有酸式滴定管和堿式滴定管兩種類型(圖52)。使用前，必須檢查滴定管是否漏水，活塞是否轉動靈活，量取體積前，必須調節到滴定管尖嘴部分也充滿溶液，管內沒有氣泡。(2)分液漏斗分液漏斗(圖53)用于分離不相混溶的液體混合物，也可用于向反應容器中滴加液體。蒸餾燒瓶的容積有100mL、250mL和1000mL等多種。3．可加熱的儀器(1)試管試管用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。(3)普通燒瓶燒瓶包括平底燒瓶和圓底燒瓶。加熱時，應隔石棉網間接加熱；使用時(制氣體或有機合成等)，應固定在鐵架上，燒瓶夾應墊石棉繩或套橡皮管。坩堝(圖56)容積在8～30mL之間，有多種規格和不同的材料制成的坩堝。(2)石棉網石棉網是石棉鐵絲網的簡稱。試劑瓶不能加熱；盛放堿液時，要用橡皮塞；貯存見光易分解試劑，應選用棕色瓶。(3)膠頭滴管滴管是用來吸取少量試劑的一種儀器。藥匙質料較堅韌，不易和一般藥品起反應。6．其他儀器(1)鐵架臺附有鐵夾、鐵圈。研磨時，不得用杵敲擊，放入被研磨物質量不超過研缽容積的1/3；需混合幾種物質(特別是其中有易燃物或強氧化劑)時，須將幾種物質分別研細后再混合。干燥器不能加熱，欲干燥的溫度較高的物質，需經冷卻才能移入干燥器；長期連續使用時要及時更換干燥劑。為了切實學會和熟練運用這些操作，并能用來解決化學實驗的實際問題，對化學實驗基本操作的學習，應作以下要求：熟悉每項操作的要點，做到動作規范、簡捷、熟練；掌握和正確選用每項基本操作應該使用的儀器；對于定量實驗操作應該精細、到位，確保誤差控制在允許的范圍內。因此，使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，以確保安全。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。然后拿起瓶子，標簽向著手心，瓶口緊挨著試管口，使藥液緩緩倒入試管。④常用化學試劑的保存為保證試劑存放安全、減少變質，常用化學試劑的保存應注意以下幾點：活動金屬(如鈉、鉀)應保存在煤油里；少量白磷要在水中保存。(2)如果被加熱的玻璃容器外壁有水，應擦干凈，然后加熱，以免容器炸裂。角)，并不時地移動試管，試管口應朝向無人的方向。4．溶液的配制配制一定體積、一定物質的量濃度某物質的溶液，首先要根據所配溶液的體積與濃度，計算出應稱取固體溶質的質量或應量取濃溶液的體積。將所得的溶液沿玻璃棒注入適當規格的容量瓶，并用適量水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶，振蕩，使溶液混合均勻。5．過濾過濾是除去液體中混有的固體物質的一種方法。傾倒時，使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于漏斗的邊緣。蒸發皿中放液體的量不應超過容量的2/3，蒸發時可隨時添加液體。7．蒸餾(圖513)蒸餾是利用物質沸點不同來分離混合物的一種方法。分液是把兩種不相混溶的液體分開的操作。9．儀器組裝和氣密性檢驗(1)儀器組裝將玻璃管頭部在燈焰上燒圓滑后才能接插裝配。由左到右連接成整套裝置：(2)氣密性檢驗把連接好的儀器裝置的末端導管插到水中。附有油脂的玻璃儀器可用熱的純堿溶液或高效去油劑洗滌；附有不溶性堿、堿性氧化物、碳酸鹽的玻璃儀器，可用鹽酸溶解；附有少量金屬銀、銅等的玻璃儀器，可用少量硝酸洗滌。(1)反應物和反應原理①實驗室制氫氣常用鋅跟鹽酸或稀硫酸反應制氫氣。2H2O2 2H2O+O2↑KClO3和MnO2要純凈，加熱時以不迸發火花為合格，以確保實驗安全。多余的氯氣必須用NaOH溶液吸收，以免污染空氣和使人受到毒害。FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑制硫化氫不能用濃硫酸和硝酸等氧化性酸。此外，也可直接加熱濃氨水在實驗室制得氨氣。此外，小蘇打受熱分解也可在實驗室獲得二氧化碳。⑩實驗室制乙烯常用無水乙醇和濃硫酸共熱來制乙烯。若用飽和食鹽水代替純水跟電石混合，可使放出乙炔的速度減緩。一氧化氮在空氣中迅速氧化成二氧化氮，因此，必須用排水集氣法收集一氧化氮。此裝置可用于制氧氣、氨氣和甲烷等。容器內產生氣體較快、壓強較大，有時通過分液漏斗不易滴入液體，可在分液漏斗下端套一小試管形成液封，即可順利加入液體。為了多次間斷地制取氫氣、硫化氫和二氧化碳等氣體，還可以使用啟普發生器(圖518)或類似的簡易裝置。(3)氣體的收集實驗室收集氣體有三種方法。為操作方便，氣體的導管不宜伸入集氣瓶里過長。為保證氣體的純度，氣體的導管口應接近集氣瓶底，盡量把瓶中的空氣排盡。為保證氣體的純度，氣體的導管口應接近集氣瓶底，盡量把瓶中的空氣排盡。在選用洗滌劑(某種溶液)時，應該確保做到以下兩點：①洗滌劑中的溶質能跟雜質氣體發生化學反應，使雜質轉變為沉淀或成為可溶性物質而溶解。又如，用濃碳酸氫鈉洗滌含氯化氫的二氧化碳時，氯化氫跟碳酸氫鈉反應而被充分吸收，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，且在該溶液中溶解度小，從而達到去除雜質氣體的目的。即：堿性氣體不能用酸性干燥劑；酸性氣體不能用堿性干燥劑；還原性氣體不能用常溫下能氧化它的氧化劑作干燥劑。例如，氨氣跟氯化鈣可發生絡合反應，氨氣可被氯化鈣大量吸收，因此，不宜用無水氯化鈣干燥氨氣。若氣體在液體或溶液中不易溶解，可使用裝置B。用排水法收集氣體時，這一情況很易觀察，判斷。又如，可用燃著的木條放在收集二氧化碳的集氣瓶口處，如果燃著的木條熄滅，表明二氧化碳已集滿。如果一種物質由兩種離子構成，則既要檢出陽離子，又要檢出陰離子。要根據待鑒別物質的組成、結構的不同而造成性質上的差異，選用適當的試劑，并通過有序的操作和相應的現象，逐個將它們區別。學會鑒定、鑒別和推斷物質的方法，掌握這三類實驗的操作與程序，提高解決這三類實驗實際問題的能力，是中學化學實驗的重要內容之一。其它三種氣體則可根據燃燒只生成水、只生成二氧化碳和既生成水又生成二氧化碳的實驗事實，區別出氫氣、一氧化碳和甲烷(氣態烴)。因此，可以說氯氣能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，卻不能說只要有此現象，被檢驗的氣體就是氯氣。一般說來，若待析的若干種離子中有SO42，因Ag2SO4微溶于水，當Ag+和SO42濃度均較大時，可以析出一些不溶物，當Ag+和SO42濃度較小時，可能出現渾濁或很少渾濁等現象，不易辨認或描述。(3)靈活運用陰離子檢驗的知識，有時可以解決某些陽離子的鑒別問題。在包括以上各種離子在內的多種離子的鑒別中，若先使用NaOH溶液(必要時可加熱)，一次檢出幾種離子，再用其它方法鑒別與NaOH溶液不反應的離子，整個問題可以較快解決。(1)固態物質的檢驗(表56)表56　 常見的一些固態物質的檢驗(2)無色溶液的檢驗(表57)表57　 無色待檢溶液的檢驗五、中學化學中的一些定量實驗高中化學課本中的定量實驗數目不多，除配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液(見化學基本操作)外，主要的定量實驗是中和滴定、硫酸銅晶體結晶水含量的測定以及鹽的溶解度的測定。定量實驗應該做到：準確運用化學實驗基本操作技能，使實驗結果在該實驗設備條件下達到相對準確，減少誤差；對實驗操作引起的誤差或失敗的原因作出客觀的判斷與合理的解釋；能夠將以上定量實驗的思想與方法，適當遷移運用到某些類似的定量實驗中去，解決一些原理和操作較簡單的定量問題。酸堿中和滴定，是利用酸堿中和反應的原理測定酸、堿的含量或酸、堿溶液濃度的滴定方法。用堿式滴定管或移液管量取一定體積的未知濃度的NaOH溶液，放入錐形瓶中，并加入少量適當的酸堿指示劑(例如2～3滴無色酚酞試液)，振蕩、搖勻。此外，還可在滴入1滴鹽酸后，酚酞由紅色變為無色，再反滴入1滴NaOH溶液時，酚酞又由無色變紅色，即達滴定終點。為此，應特別注意以下幾點：①滴定管不能漏水，酸式滴定管的活塞應該轉動靈活。各種酸堿指示劑都有一定的變色范圍。取兩次或多次測定數據的平均值去計算待測試樣的含量或待測溶液的濃度。②加熱——慢慢加熱盛有硫酸銅晶體的坩堝，直到硫酸銅晶體完全變白，不再逸出水蒸氣為止。⑤計算結晶水質量=硫酸銅晶體和瓷坩堝的質量無水硫酸銅和瓷坩堝質量(2)結晶水含量測定實驗應注意的幾個問題①托盤天平只能用于粗略的稱量。這類因素是由實驗方法造成的，屬于方法誤差。③用托盤天平“準確稱量”2g硫酸銅晶體。即，求得值可以表示為35％或40％，％％等。③傾倒——將大試管內KNO3飽和溶液傾倒入已稱過的蒸發皿，然后稱量它的質量b。⑤計算——利用所測數據計算在該室溫下硝酸鉀的溶解度S。②蒸發過程要控制好溫度，充分攪拌，避免蒸發時液滴濺出。③，儀器誤差決定溶解度測定的數值不可能精度太高，通常精確到整數位(有效數字二位)即可。此外，容量瓶、移液管等量一定體積液體的儀器，均可參照以上規范讀數計量。3．坩堝、蒸發皿的加熱坩堝和蒸發皿通常用于直接高溫加熱，加熱時是否墊石棉網，視具體情況而定。這是因為可燃性氣體混入空氣后，達到爆炸極限時點火有爆炸的危險。不過，一般情況下多為粗端進氣、細端出氣。7．化學儀器與裝置圖的畫法規范(1)化學儀器和裝置圖是用來表示儀器的形象、裝配、組合、操作的示意圖，只要求畫幾何平面圖，一般不必畫立體圖和把玻璃儀器的反光部分影示出來。(3)化學實驗裝置圖是實驗裝置的組合圖形，它既要表達儀器的外形、位置、連接方式，又要表達儀器的作用等。實現知識的系統化、結構化，抓住每類實驗知識、技能內在的特點與本質，從整體上進行把握，這既是一種思維能力，又是一種有效的學習方法。為測量室內空氣溫度，顯然不應把溫度計放在熱源旁邊。仍以溫度計為例，從量程看，使用酒精溫度計不能測量170℃的溫度，以使用水銀溫度計為宜；由于溫度計貯存液體的玻璃球體材料易碰碎，若以它兼作攪拌用是不正確的。鑒于干燥劑均有吸水功能，干燥劑使用是否合適，關鍵要保證被干燥的氣體不被該固體吸收，二者不能發生化學反應(中和、氧化—還原或絡合等)。只有在理解和整體把握基礎上的強化訓練，才能高效地提高化學基本操作技能。至于以上的五個要領，均應從過濾的總體目的——分離液體與混有的不溶解固體去理解。又如，蒸發操作目的是濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質。抓住蒸發的目的和關鍵(速度與防止濺失)，就不難系統地把握蒸發操作的規范要求。其中，反應原理和產物的性質是核心，深刻理解有關的原理和性質，可以成為把握物質制備的關鍵。由于乙醇和乙酸沸點不高、受熱易氣化，在加熱條件下可發生“爆沸”，因此，在反應容器中加入少量碎瓷片或玻璃片是必要的；由于此酯化反應的副反應比乙醇在濃硫酸作用下脫水的副反應少得多，且溫度條件要求不太嚴格，故可不用溫度計控溫；為減少反應物被蒸出，若以大試管作反應容器，因直接加熱溫度可能較高，通常用一般較長玻璃管作冷凝回流用。60℃達不到苯、硝基苯的