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20xx高一化學知識點總結-wenkub

2024-11-20 00 本頁面

　

【正文】發生氧化還原反應
　　Fe3+與S2 、ClO—與S2等
　　離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”
　　注意注意：(1)哪些物質要拆成離子形式，哪些要保留化學式。
　　氧化還原反應方程式配平
　　原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數
　　步驟：列變化、找倍數、配系數
　　注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數，計算化合價升降按一個整體來計算。資料共分享，我們負責傳遞知識。高一化學知識點總結　　基本概念和基本理論
　　一、氧化—還原反應
　　怎樣判斷氧化—還原反應
　　表象：化合價升降實質：電子轉移
　　注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應
　　分析氧化—還原反應的方法
　　單線橋：
　　雙線橋：
　　注意：(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。
　　類型：一般填系數和缺項填空(一般缺水、酸、堿)
　　氧化性和還原性的判斷
　　氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質要拆為離子方式，其余要保留分子式。
　　(3) 周期序數：一二三四五六
　　元素的種數：2 8 8 18 18 32
　　(4)各族的排列順序(從左到右排)
　　

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