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高一化學期中考試試題及答案(文件)

2026-01-29 04:16 上一頁面

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【正文】，所以甲物質質量=砝碼的質量游碼的質量。　　【答案】D　　【解析】CO為不成鹽氧化物,不是酸性氧化物,A錯誤。　　【答案】C　　【解析】50mL 1mol?L1的AlCl3溶液中Cl物質的量濃度是3mol/L，　　A、150mL 1mol?L1的NaCl溶液中c(Cl)=1mol?L11=1mol/L。　　，16g氧原子含有1mol，含有NA個氧原子，故B正確。　　，相對原子質量單位為1，二者單位不同，故B錯誤。　　B、氯化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，故B錯誤。　　，不能用于粗鹽提純，故B錯誤。　　C、氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故C錯誤。　　(2)盛滿某氣體X時，質量為103g，設氣體X的摩爾質量為M，　　則有：15g+[()]M=103，　　解之得：M=44g/mol，　　答：氣體X的摩爾質量為44g/mol。已知，則過量10L。依反應原理①有。即a100，20a0，所以10　　【解析】　　【答案】(1) 4mol/L (2) 。而m(BaCO3)==，由CO32守恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =,則c(Na2CO3)= (2)由C原子守恒知，n(CO2)=n(CO23)= mol，所以V(CO2)= mol L/mol=.　　四、推斷題　　2【答案】(1)O2+2H2O+4e===4OH (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 酸性環境中，H+抑制了Fe3+的水解，無法生成Fe(OH)3膠體 (4)12 mol (5)B　　【解析】(4)1 mol Fe3O4參與反應時，需4 mol CO，根據4 mol CO可得轉移8 mol電子， mol 8 mol=12 mol.　　(5)選項A，地殼中含量最高的金屬元素是Al元素，而不是Fe元素，由于鐵是活潑金屬，需通過冶煉方法獲得，所以Fe不是人類最早使用的金屬材料，陳述Ⅰ、Ⅱ錯誤，Fe能與稀H2SO4發生置換反應而產生H2，但在高溫條件下，H2還原性很強，又能還原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正確，鐵在空氣中不能形成致密的氧化膜，且Fe可與純凈的O2反應生成鐵的氧化物.　　2【答案】電解質：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O　　非電解質： CH3CH2OH　　【解析】　　五、填空題　　2【答案】(1)分解反應置換反應化合反應 (2)②③④　　【解析】①是分解反應，②是置換反應，④是化合反應。　　其它物質前面的系數使用觀察法配平。 Ag+ (5)Fe3+(6)Ag+　　【解析】　　3【答案】(1)AC (2)①還原性和酸性 ②　　【解析】　　3【答案】(1)①SO2常溫常壓下是氣體,其余是固體　　②Na2O2是過氧化物,其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一,合理即可)　　(2)CaO+SiO2 CaSiO3(或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2===Na2SO4　　(3)　　(意思正確、能表示二者的交叉關系即可)　　(4)溶液膠體丁達爾效應　　【解析】根據題中所給出的信息分析，本題重點考查的是物質的分類。多硫化鈉的化學式為Na2S5。　　2【答案】　　Na2S5　　【解析】本題解答的關鍵必須正確標出Na2Sx中硫的化合價，由化合物中化合價的代數和等于零這一原則得硫的化合價為。　　2【答案】105 mol　　【解析】1kg食鹽中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物質的量為20103g247。則 =(a10)：(20a)。故反應生成的二氣化碳的體積，則由反應原理①得：， =10V(CO)=5L。　　考點：物質的量的相關計算阿伏加德羅定律及推論　　點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意求解容器的體積和質量為解答該題的關鍵。再計算CuSO45H2O的質量( )　　250gmol1=。　　，能用于粗鹽提純，故D正確.　　故選D.　　1【答案】D　　【解析】A、NO2與NaOH反應而被吸收，所以不能用NaOH溶液凈化，故A錯誤。　　D、氯水中溶解的氯氣易揮發，需要密封保存，故D錯誤。　　：1mol32g/mol=32g，故D正確。　　，飽和溶液中水減少，則會析出部分晶體，所以析出的晶體的質量大于250g，故D正確。　　C、150mL 3mol?L1的KCl溶液中c(Cl)=3mol?L11=3mol/L。CCl4屬于非電解質,C錯誤。然后加熱，紅色加深，說明明礬水解是一個吸熱反應　　(3)取明礬溶液用聚光束儀做丁達爾現象，產生丁達爾現象，證明生成了膠體　　【解析】　　【答案】C　　【解析】膠體能穩定存在的主要原因是膠粒帶有相同的電荷，互相排斥的結果。　　(2)若a+b=13時，則VaVb=________(填數值)。C

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