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高一化學期中考試試題及答案-資料下載頁

2026-01-05 04:16本頁面

　　

【正文】 10)：(20a)。　　(3)由題(2)結論有：(a10)：(20a)0。即a100，20a0，所以10　　【解析】　　【答案】(1) 4mol/L (2) 。 (3) 　　【解析】　　2【答案】 NaOH， O2　　【解析】　　2【答案】97∶26　　【解析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97∶26。　　2【答案】105 mol　　【解析】1kg食鹽中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物質的量為20103g247。127gmol1=105 mol　　2【答案】(1)Pb3O4+8HCl(濃)→3PbCl2+Cl2↑+4H2O　　(2)　　(3)①根據題意：分解所得混合物中n(Pb2+)= x mol、n(Pb4+)= (1x) mol　　根據得失電子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)=(1x) mol　　y=n(O2)+n(Cl2)=x/2 mol+ (1x) mol= (1x/2) mol　　②Pb2OPb3O4 4︰1　　【解析】　　2【答案】(1)1mol/L，(2)　　【解析】沉淀用過量稀HNO3處理后， g必為BaSO4，由SO42守恒知，n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =,則c(Na2SO4)= =。而m(BaCO3)==，由CO32守恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =,則c(Na2CO3)= (2)由C原子守恒知，n(CO2)=n(CO23)= mol，所以V(CO2)= mol L/mol=.　　四、推斷題　　2【答案】(1)O2+2H2O+4e===4OH (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 酸性環境中，H+抑制了Fe3+的水解，無法生成Fe(OH)3膠體 (4)12 mol (5)B　　【解析】(4)1 mol Fe3O4參與反應時，需4 mol CO，根據4 mol CO可得轉移8 mol電子， mol 8 mol=12 mol.　　(5)選項A，地殼中含量最高的金屬元素是Al元素，而不是Fe元素，由于鐵是活潑金屬，需通過冶煉方法獲得，所以Fe不是人類最早使用的金屬材料，陳述Ⅰ、Ⅱ錯誤，Fe能與稀H2SO4發生置換反應而產生H2，但在高溫條件下，H2還原性很強，又能還原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正確，，鐵在空氣中不能形成致密的氧化膜，且Fe可與純凈的O2反應生成鐵的氧化物.　　2【答案】電解質：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O　　非電解質： CH3CH2OH　　【解析】　　五、填空題　　2【答案】(1)分解反應置換反應化合反應 (2)②③④　　【解析】①是分解反應，②是置換反應，④是化合反應。其中②③④均有單質參與或生成(化合價必變)，是氧化還原反應。　　2【答案】　　Na2S5　　【解析】本題解答的關鍵必須正確標出Na2Sx中硫的化合價，由化合物中化合價的代數和等于零這一原則得硫的化合價為。分析反應前后元素的化合價變化情況，硫元素由升高到+6價，每個硫原子凈升高級為，x個硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合價由+1降到—1價，凈降低數為2，根據最小公倍數可得Na2Sx前的系數為1，NaClO和NaCl前的系數為3x+1。　　其它物質前面的系數使用觀察法配平。根據“反應中消耗的NaClO和NaOH的物質的量之比為2：1”有，算出x=5。多硫化鈉的化學式為Na2S5。　　【答案】(1)Fe2+ (2)出現白色沉淀,迅速變為灰綠色最后變為紅褐色，4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+ (4)Fe3+ 。 Ag+ (5)Fe3+(6)Ag+　　【解析】　　3【答案】(1)AC (2)①還原性和酸性 ②　　【解析】　　3【答案】(1)①SO2常溫常壓下是氣體,其余是固體　　②Na2O2是過氧化物,其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一,合理即可)　　(2)CaO+SiO2 CaSiO3(或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2===Na2SO4　　(3)　　(意思正確、能表示二者的交叉關系即可)　　(4)溶液膠體丁達爾效應　　【解析】根據題中所給出的信息分析，本題重點考查的是物質的分類。　　3【答案】紅褐膠體　　(1)加深膠體粒子帶電荷電泳　　(2)產生沉淀電解質溶液使膠體發生了凝聚　　(3)先出現紅褐色沉淀后沉淀溶解開始加入稀硫酸時，膠體發生聚沉生成Fe(OH)3，當酸過量時，又將Fe(OH)3沉淀溶解　　【解析】　　3【答案】⑴食鹽水、純凈物 ⑵H2SO 氧化物 ⑶Mg、化合物　　【解析】　　3【答案】(1)1 (2)110 (3)10a+b14

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