高中化學重要知識點總結(word)(文件)

　

【正文】 ??????? ?????SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(????????? ??????? ????2232223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu??????? ???? ??CB氣體氣體強堿強酸 6 A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應 : 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClK C lOM n OM n O??? ??????? ?????? ??????? ??????? ??????催化劑，催化劑，催化劑， ： 1．熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（ 1 變 2 或 1變 3）。 N H 4 H C O 3 ， M g C l 2 H 2 O 2 也 有 穩 定 性 ， 當 濃 度 低 時 ， 主 要 和 催 化 劑 有 關 系 。S i O 2 和 C 的 反 應 （ 但 是 生 成 氣 體 ） S i O 2 和 碳 酸 鈣 以 及 碳 酸 鈉 的 反 應 。C ： 固 體 和 固 體 反 應 ： S i O 2 和 C a O 反 應 ； 固 體 和 氣 體 C 和 C O 2C ＋ D ＋ E ： 濃 煙 酸 和 M n O 2 反 應 制 備 氯 氣 ： 濃 硫 酸 和 C ， C u ， F e 的 反 應 ，濃 硝 酸 和 C 的 反 應 。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應） . 一般可從以下幾方面考慮 1． 弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH不能 大量共存 . 2．弱 酸陰離子只存在于堿性溶液中。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數、電 荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。 錯誤 !未找到引用源。 錯誤 !未找到引用源。 注意題目要求“ 一定 ． ． 大量共存”還是“ 可能 ． ． 大量共存”；“不能大量共存”還是“ 一定 ． ． 不能大量共存”。 2．“從左到右”原則。 6．后點酒精燈 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 ：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 小數點為一位 0。 十五、比較非金屬性強弱的依據 同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱； 依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應； 其他，例： 2Cu＋ S Δ===Cu2S Cu＋ Cl2點燃=== CuCl2 所以， Cl 的非金屬性強于 S。 最外層電子數 相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。SiO 3CaOH 2O 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 NH3 能發生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質均能發生銀鏡反應。） 二十四、實驗中水的妙 用 1． 水封：在中學化學實。 能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質 （一）有機 1． 不飽和烴（烯烴、炔 烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3． 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4． 苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5． 含醛基的化合物 6． 天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－ C=CH2 （ 二 ） 無機 1． － 2 價硫（ H2S 及硫化物）； CH3 2． ＋ 4 價硫（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； 3． ＋ 2 價鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg 等單質 如 Mg＋ Br 2H2O===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 與 H+、 Mg 與 HBrO 的反應 ) 5．－ 1 價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH 等強堿： Br 2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質 （一）有機 O OC O OHCOH O OCC COH 13 1． 不飽和烴（烯烴 、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5． 石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6． 煤產品（煤焦油）； 7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （ 和 中的 C=O 雙鍵不發生加成） 能與 NaOH 反應的： —COOH、 、 。Al2O3) 鹵水 (MgCl NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由濃 HNO3 和濃鹽酸以 1∶ 3 的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物 質 氧化作用 化合 作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3 及 Na2O2 二十、各種“氣”匯集 1． 無機的：爆鳴氣 (H2 與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO 與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2． 有機的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2 為主 ) 焦爐氣 (H CH4 等 ) 電石氣 (CH≡CH，常含有 H2S、 PH3 等 ) 二十一、滴加順序不同，現象不同 1． AgNO3 與 NH3 2． 混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3如： LiNaKRbCs 11 同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。 十七、微粒半徑的比較： 1． 判斷的依據 電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 CO Cl SO2 與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2 與溴水反應 10 十四、比 較金屬性強弱的依據 金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。 小數點為兩位 0。 、 、 C6H5— CH CH3 CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。 ：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。 Br 2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。 十一、特殊試劑的存放和取用 10 例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態烷烴中 )， (Li 用石蠟密封保存 )。 4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。 看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。 錯誤 !未找到引用源。 錯誤 !未找到引用源。 （ 6） 細 檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。 （ 2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 六、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質： X O S 活潑金屬單質： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 某些非金屬單質： C、 H S 高價金屬離子： Fe3+、 Sn4+ 不活潑金屬離子： Cu2+、 Ag+［ Ag(NH3)2］ +、新制 Cu(OH)2 低價金屬離子： Fe2+、 Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br 、 HBr 7 含氧化合物： NO N2O MnO Na2OH2O2 HClO、 HNO濃 H2SO NaClO、Ca(ClO) KClO KMnO王水 低價含氧化合物： CO、 SO H2S