高中化學重要知識點總結(word)(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 ?（氣體） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO ?? ??? ??? ??（固體） ④ N a O HONaONaNa OHOO ?? ??? ??? ?? 222 222（固體） （ 2） A— ? ?????????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融??? ???鋁熱反應 ??? ??? ??? ???? ?? ?CMgOCOMg HFeMgNa OHH22222點燃或）、活潑金屬（???????????? ?????? ???????）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(22422222222222??? ??? ?????? ???222 COC OHH 金屬金屬氧化物 金屬金屬氧化物高溫高溫???????? ??????? ??????? ?????SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(????????? ??????? ????2232223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu??????? ???? ??CB氣體氣體強堿強酸 6 A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應 : 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClK C lOM n OM n O??? ??????? ?????? ??????? ??????? ??????催化劑，催化劑，催化劑， ： 1．熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（ 1 變 2 或 1變 3）。AB + C : 不 溶 性 酸 和 堿 受 熱 分 解 成 為 相 應 的 酸 性 氧 化 物 （ 堿 性 氧 化 物 ） 和 水 。舉 例 ： H 4 S i O 4 ； M g （ O H ） 2 ， A l （ O H ） 3 ， C u （ O H ） 2 ， F e （ O H ） 3不 溶 性 碳 酸 鹽 受 熱 分 解 ： C a C O 3 ， M g C O 3 （ 典 型 前 途 是 和 C O 2 的 性 質 聯 系 ） ，N a N O 3 ， K N O 3 ， K C l O 3 受 熱 分 解 ( 典 型 特 征 是 生 成 單 質 氣 體 ） 。B ＋ C ＋ D ： 屬 于 鹽 的 熱 穩 定 性 問 題 。 N H 4 H C O 3 ， M g C l 2 6 H 2 O ， A l C l 3 6 H 2 O硝 酸 鹽 的 熱 穩 定 性 ： M g （ N O 3 ） 2 ， C u （ N O 3 ） 2 ， A g N O 3K M n O 4 。 F e S O 4N H 4 I ， N H 4 H S ( 分 解 的 典 型 特 征 是 生 成 兩 種 單 質 。H 2 O 2 也 有 穩 定 性 ， 當 濃 度 低 時 ， 主 要 和 催 化 劑 有 關 系 。 溫 度 高 時受 熱 也 會 使 它 分 解 。 含有電解熔融的 Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的 NaCl來制備金屬鈉。 ： A ＋ BC ＋ D ： 固 體 和 固 體 反 應 的 ： A l 和 不 活 潑 的 金 屬 氧 化 物 反 應 。S i O 2 和 C 的 反 應 （ 但 是 生 成 氣 體 ） S i O 2 和 碳 酸 鈣 以 及 碳 酸 鈉 的 反 應 。C 還 原 金 屬 氧 化 物 。固 體 和 液 體 反 應 ： C 和 水 蒸 氣 的 反 應 ： F e 和 水 蒸 氣 的 反 應 。氣 體 和 液 體 ： C O 和 水 蒸 氣 。C ： 固 體 和 固 體 反 應 ： S i O 2 和 C a O 反 應 ； 固 體 和 氣 體 C 和 C O 2C ＋ D ＋ E ： 濃 煙 酸 和 M n O 2 反 應 制 備 氯 氣 ： 濃 硫 酸 和 C ， C u ， F e 的 反 應 ，濃 硝 酸 和 C 的 反 應 。 實 驗 室 制 備 氨 氣 。 六、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質： X O S 活潑金屬單質： Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe 某些非金屬單質： C、 H S 高價金屬離子： Fe3+、 Sn4+ 不活潑金屬離子： Cu2+、 Ag+［ Ag(NH3)2］ +、新制 Cu(OH)2 低價金屬離子： Fe2+、 Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br 、 HBr 7 含氧化合物： NO N2O MnO Na2OH2O2 HClO、 HNO濃 H2SO NaClO、Ca(ClO) KClO KMnO王水 低價含氧化合物： CO、 SO H2SO Na2SO Na2S2O NaNO H2C2O含 CHO 的有機物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既作氧化劑又作還原劑的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+及含 CHO 七、反應條件對氧化－還原反應的影響． 1． 濃度： 可能導致反應能否進行或產物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑ +2H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑ +2H2O 2． 溫度 ： 可能導致反應能否進行或產物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3． 溶液酸 堿性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當酸化后即可反應 .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環境中強 .故酸性 KMnO4 溶液氧化性較強 . 4． 條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2點燃=== 2PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P＋ 5Cl2點燃=== 2 PCl5(Cl2 充足 ) 2H2S＋ 3O2點燃=== 2H2O＋ 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S＋ O2點燃=== 2H2O＋ 2S(O2 不充足 ) 4Na＋ O2緩慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋ O2點燃=== Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CO2適量==== CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過量 )==Ca(HCO3)2 C＋ O2點燃=== CO2(O2 充足 ) ； 2 C＋ O2點燃=== 2CO (O2 不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過量 )==NaAlO2＋ 2H2O NaAlO2＋ 4HCl(過量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→(鈍化 ) Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3(熱、濃 )Fe過量==== Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) Fe過量==== 3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OH CH2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 濃 H2SO4 170℃ 濃 H2SO4 140℃ 冷、稀 4 高溫 8 1 ＋ Cl2 Fe→ ＋ HCl ＋ 3Cl2光→