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高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)(文件)

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【正文】 I2各 mol，乙中加入 HI mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練解題方法指導(dǎo)（ 7） ——化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖像化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象類試題是化學(xué)試題中的一種特殊題型，其特點(diǎn)是：圖象是題目的主要組成部分，把所要考查的化學(xué)知識(shí)寓于圖中曲線上，具有簡(jiǎn)明、直觀、形象的特點(diǎn)。 2．解題指導(dǎo) (1)看圖象：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線，即線的走向和變化趨勢(shì)；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。 3．分類解析 (1)濃度 —時(shí)間圖：此類圖象能說明平衡體系中各組分在反應(yīng)過程中的變化情況。 (3)含量 —時(shí)間 —溫度 (壓強(qiáng) )圖：常見形式有如下幾種。【答案】 C 【規(guī)律方法】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象題是高考中的一個(gè)熱點(diǎn)，這類試題的特點(diǎn)是將解題所需的信息概括在圖象中，具有抽象性、復(fù)雜性和隱蔽性。解題時(shí)還應(yīng)特別注意： ① 圖象中的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示哪些量；曲線上的點(diǎn)是不是表示平衡狀態(tài)。 A項(xiàng)， 6 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但未停止，故錯(cuò)； B項(xiàng)， X的變化量為 mol－ mol＝ mol，轉(zhuǎn)化率為 mol/ mol 100%＝ 85%，正確；該反應(yīng)ΔH0，為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，則 X的轉(zhuǎn)化率減小， C項(xiàng)錯(cuò)； D項(xiàng)，降溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是降溫平衡正向移動(dòng)，故 v正 v逆，即逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大，錯(cuò)誤。 ② 當(dāng)圖象包含溫度、壓強(qiáng)等多種因素時(shí)，必須固定其他條件不變，分析某單一因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。其次要學(xué)會(huì)聯(lián)想規(guī)律，即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，且能熟練、準(zhǔn)確應(yīng)用。 (2020年北大附中模擬 )某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律，則下列說法正確的是( ) 例反應(yīng) Ⅰ ： 3A(g)＋ B(g) 2C(g) 反應(yīng) Ⅱ ： A(g)＋B(g) 2C(g) A．若反應(yīng) Ⅰ 中 ΔH0，則 T2T1 B．若反應(yīng) Ⅰ 中 ΔH0，則 T2T1 C．反應(yīng) Ⅱ 的平衡不受壓強(qiáng)的影響 D．若反應(yīng) Ⅱ 中 ΔH0，則 T2T1 【解析】反應(yīng) Ⅰ 中，當(dāng) n(B)相同，若 T1T2，則溫度升高， C的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡左移，正反應(yīng)放熱， ΔH0；若 T1T2，則溫度升高， C的體積分?jǐn)?shù)增大，即平衡右移，正反應(yīng)吸熱， ΔH0，因此 A、 B均不正確。 (2)全程速率 —時(shí)間圖 (如圖 2所示 )：如 Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示的情況，解釋原因： AB段 (v漸增 )，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度漸高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大； BC段 (v漸小 )，則主要原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中 c(H＋ )漸小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。 (3)先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。預(yù)計(jì)這將是考查考生學(xué)科內(nèi)綜合能力的一種方向，高考試題考查這種題型的力度將加大。 mol HI相當(dāng)于 H I2各 mol，所以甲、乙在題述情況下達(dá)到的平衡是等效的。 (4)看投料方式與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否一致，是投料量相同，還是投料比相同。 (2020年合肥統(tǒng)考 )某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2M(g)＋ N(g) 2E(g)，若開始時(shí)只充入 2 mol E(g)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了 20%；若開始時(shí)只充入 2 mol M和 1 mol N的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí) M的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． 20% B． 40% C． 60% D． 80% 【思路點(diǎn)撥】本題前后兩平衡為等溫、等容時(shí)的等效平衡，平衡時(shí) M的轉(zhuǎn)化率相等。 ③ 中 a 、 b 、 c 三者關(guān)系滿足：?c2 2 ? ＋ a?c2 1 ? ＋ b＝23，即與①② 平衡等效。 2．分析方法按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，通過對(duì)比兩種情況下對(duì)應(yīng)組分的起始量是相等，還是等比，來判斷化學(xué)平衡是否等效。 m ol－ 1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是 ( ) 解析：選 C。L－ 1，故

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