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四川省廣安市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析(文件)

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【正文】 6). (7). H﹣ O﹣ Cl 【解析】 A、 B、 C、 D、 E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素， A元素的原子核內(nèi)只有 1 個(gè)質(zhì)子，故 A為 H； B 元素的原子半徑是其所在主族中最小的， B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3； C 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多 4個(gè)，故 C為 O； B的原子序數(shù)＜ O，故 B是氮； C 的陰離子與 D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 D2C，且原子序數(shù)D＞ C，故 D 為 Na； C、 E 同主族，且 E為短周期元素，故 E為 S 綜上所述： A為氫， B為氮， C為氧， D 為鈉， E為硫， D 為 Na，在周期表中處于第三周期第 Ⅰ A族。 C、 D 可形成原子個(gè)數(shù)比為 1:1 的化合物是 Na2 O2，其電子式為：。 A． Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽（ 2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。（ 3）海帶灰中富含以 I－形式存在的碘元素。 a．苯 b．乙醇 c．乙酸 ④ 為檢驗(yàn)用 CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L的密閉容器中，測得 H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。 ③ 能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 _______（雙選）。（ 3） ① 灼燒固體時(shí) 所用的主要儀器名稱是坩堝； ② 加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為H2O2+2I +2H+ = I2+2H2O； ③ 提取碘時(shí)利用的是萃取原理，符合要求的是苯。（ 5） ① 從圖中可知， a點(diǎn)還沒有到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，這時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。考查物質(zhì)的分離和提純，學(xué)習(xí)中注意掌握過濾、萃取、蒸餾等操作，注意萃取劑選擇的基本原則，題目較簡單。L － 1的濃硫酸，經(jīng)過一段時(shí)間反應(yīng)， Zn完全溶解 ① 填寫儀器名稱： a_____________、 b_________。 ⑤ 有同學(xué)認(rèn)為 A、 B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為 __________。L 1。 ③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù) 868 117112的主要原因是： _______。 SO2還具有還原性，高錳酸鉀氧化二氧化硫可除去二氧化硫， C 中酸性高錳酸鉀不再褪色后，說明二氧化硫已經(jīng)除盡。 ③ 裝置 D 是干燥反應(yīng)中產(chǎn)生的 H2裝置，使用的是濃硫酸作干燥劑。 ⑦ 反應(yīng)后測得溶液 c（ H+）為，則 n 剩余（ H2SO4） =1L1/2 =，假定氣體 A全部為二氧化硫，根據(jù)硫原子守恒可知，生成二氧化硫的物質(zhì)的量= =，實(shí)際氣體 A的物質(zhì)的量 = =，小于，故生成氣體為 SO H2，令 SO H2的物質(zhì)的量分別為 xmol、 ymol，則： Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O， 2xmol xmol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， ymol ymol 故： x+y=， 2x+y=，聯(lián)立方程，解得： x=， y= 故答案為： SO2=， H2=；（ 2）根據(jù)硫原子根守恒 n（ H2SO4） n（ SO2） ==，故 1L溶液 c(SO42－ )= mol 。【點(diǎn)睛】這題分兩部分考查，一、化工流程圖的考查，考查物質(zhì)的制備與檢驗(yàn)，掌握 SO2的制備與性質(zhì)， H2 的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵， ⑦ 難度較大。 ⑤ A、 B 間會發(fā)生倒吸的現(xiàn)象，在 A、 B間甲裝置，主要是防倒吸。（ 1）① 裝置 A是用來制備 SO2的反應(yīng)裝置， a、 b 分別為分液漏斗，圓底燒瓶。L － 1 (9). 斷開 K時(shí)，溶液中的 c(H+)大于閉合 K時(shí)溶液中的 c(H+), c(H+)的影響是主要因素 (10). 斷開 K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合 K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能。實(shí)驗(yàn)時(shí) ，從斷開．．． K．開始．．，每間隔 1分鐘，交替斷開或閉合 K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每 1 分鐘內(nèi)從 a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示： 1分鐘水滴數(shù)（斷開 K） 34 59 86 117 ? 102 1分鐘水滴數(shù)（閉合 K） 58 81 112 139 ? 78 分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答： ① 由水滴數(shù) 583 8159，說明在反應(yīng)初期，閉合 K時(shí)比斷開 K時(shí)的反應(yīng)速率快，主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快。 ⑦ 若 A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，將 A反應(yīng)后的溶液稀釋到 1L，測得溶液中 H＋的濃度為 mol ③ 裝置 D中加入的試劑是 __________。 22. 足量鋅與濃 H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會 SO2和 H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成。 ③ A、單位時(shí)間內(nèi)消耗 1molCO2，同時(shí)生成 3mol H2，表示的是正逆反應(yīng)，也滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 A正確； B、容器內(nèi)所有物質(zhì)均為氣體，容器的體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，體積也不變，密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， B 錯(cuò)誤； C、 CH3OH、 H2的濃度不再隨時(shí)間變化，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)， C正確； D． CH3OH和 H2O 濃度相等，不能說明是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)， D錯(cuò)誤。是利用淀粉遇碘變藍(lán)的反應(yīng)現(xiàn)象，故實(shí)驗(yàn)方案是取少量溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則說明溶液中有碘單質(zhì) 。

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