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20xx人教版高中化學必修1《化學物質及其變化》全章復習練習(文件)

2025-12-19 00:32 上一頁面

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【正文】．．．．．．．．．），并說明理由。（已知 Cu的相對原子質量 64）（ 1）該反應中氧化劑是 ____________，被氧化的元素是 _________________；（ 2）當有 32 g Cu 溶解時，被還原的 H2SO4 的質量為 ________g。縱觀這幾年有關膠體的試題，命題有向考查膠體的基本知識與科技、生活、生產相結合的發展趨勢。 7． A 8． AB 9． B 【解析】 B 選項中，對比反應前后，在 N、 H、 O 元素的化合價皆未變化的情況下， Fe元素的化合價不可能從 +2升到 +3。 13． D 【解析】甲燒杯的溶液呈藍色，說明甲燒杯中有 Cu2+，則甲燒杯中沒有 CO32― 、 OH― ，那么乙燒杯中有 CO32― 、 OH― ，沒有 H+，而剩下的陽離子只有 K+，則乙中一定還有 K+，選 D項。 17． D 【解析】鐵元素化合價升高、被氧化，本身是還原劑；氯元素化合價降低、被還原，本身是氧化劑。反應①中， SO2是還原劑， I是還原產物，還原性： SO2＞ I；反應②中，Fe2+是還原劑， Cl是還原產物，還原性： Fe2+＞ Cl；反應③中， I是還原劑， Fe2+是還原產物，還原性： I＞ Fe2+ ，綜合上述三個反應可得還原性的強弱順序是： SO2＞ I＞ Fe2+＞ Cl。（ 2）根據化學方程式可知， 64 g Cu 溶解時，有 196g H2SO4參加反應，其中只有98gH2SO4 被還原，所以有 32 g Cu 溶解時，被還原的 H2SO4 的質量為 49g。二、填空題 1．答案：（ 1）（其他答案合理均可）不屬于同類的物質理由 Al2O3 兩性氧化物 CO 不成鹽氧化物 H3PO4 弱酸（ 2）①③；②④⑦；⑤⑥ 【解析】③得氫氧化鐵沉淀，④中 CO2過量，反應生成 Ba（ HCO3） 2溶液。 19． A 20． D 【解析】氧化還原反應中，還原性：還原劑＞還原產物。 15． C 【解析】 A項鹽酸中滴加食鹽溶液，沒有參加反應的離子，離子濃度不會顯著減小，故燈泡不會熄滅， A 錯； B 項發生反應：如 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，其中 H+和 OH－反應生成水，但溶液中始終存在 Na+和 SO42－，故燈泡也不熄滅， B錯； C項中發生離子反應： Ba2++2OH－ +2H++SO42－ ==BaSO4↓ +2H2O，當二者恰好反應時，溶液中自由移動離子的濃度幾乎為零，故燈泡變暗至熄滅，當加入過量 Ba(OH)2溶液時，又電離出 Ba2+和 OH－而使溶液導電，燈泡又逐漸變亮， C正確； D項中發生反應 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓ +Na2SO4，其中 Cu2+與 OH－因反應而減少，但溶液中始終存在 Na+和 SO42－，故燈泡不會熄滅， D錯。 11．

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