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20xx人教版高中化學必修1《化學物質及其變化》全章提高訓練(文件)

2025-12-19 00:32 上一頁面

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【正文】 A． KClO3是氧化劑 B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為 5:1 C． H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 D． 1mol KClO3參加反應時有 10mol電子轉移 17．在反應 3Cl2＋ 6KOH（濃） KClO3＋ 5KCl＋ 3H2O中，氧化劑與還原劑物質的量之比為 A． 1： 5 B． 4： 1 C． 5： 1 D． 1： 4 18．在一定條件下， NO 跟 NH3 可以發生反應： 6NO+4NH3＝ 5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是 A． 3： 2 B． 2： 1 C． 1： 1 D． 2： 3 19．下列反應中氯元素被其他元素氧化的是 A． 5Cl2＋ I2＋ 6H2O=10HCl＋ 2HIO3 B． 2Cl2＋ 2Ca（ OH） 2=CaCl2＋ Ca（ ClO） 2＋ 2H2O C． MnO2＋ 4HCl MnCl2＋ 2H2O＋ Cl2↑ D． 2NaCl＋ 2H2O 2NaOH＋ Cl2↑＋ H2↑ 20． LiH是一種氫氣發生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。（ 1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有 C鹽的溶液呈藍色。（ 2） a點到 b點之間的反應的離子方程式是 ________________。配料氯化鈉、碘酸鉀含碘量（ 20mg～ 40mg） /1kg 保質期 18個月食用方法勿長時間燉炒貯藏指南避熱、防潮（ 1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為＋ 5， 1mol 碘酸鉀中共含 5mol 原子，則碘酸鉀的化學式為。以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是。對分散系有關概念的理解與判斷以及膠體的重要應用等方面的命題主要集中在對膠體性質和膠體精制（滲析法）的考查上。 6． B 【解析】①中電荷不守恒，應為： Fe+Fe3+=2Fe2+；②中 Cu(OH)2 不應拆開；③金屬與稀硝酸反應， N元素被還原，不產生 H2； ④ H2SO3是弱酸，書寫離子方程式時不能拆開。 10． A 【解析】 A項， 2molH2SO4中，只有 1mol 化合價降低變成 SO2，表現氧化性；另 1mol價態未變，表現酸性。這三個反應都是在溶液中發生的氧化還原反應，可將它們的化學方程式改寫為離子方程式，分別是： I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ + SO42 + 2I； 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl； 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2。可見加入 FeCl3可以只氧化 I。 17． C 【解析】 KClO3和 KCl分別是氧化產物（由還原劑得到）和還原產物（由氧化劑得到），物質的量之比為 1:5，所以氧化劑與還原劑的摩爾比為 5:1。二、填空題 1． A： BaCl2 B： AgNO3 C： CuSO4 D： Na2CO3 【解析】解答此類題目的關鍵是熟練掌握典型離子的性質。由（ 1）可知， C為銅鹽。 2．（ 1） Ba2++CO2+2OH－ ==BaCO3↓ +H2O （ 2） CO2+2OH－ ==CO32－ +H2O、 CO32－ +CO2+H2O==2HCO3－（ 3）（ 4） 1∶ 1 【解析】（ 1）在 a點之前溶液中所含離子為 Ba2+、 Na+和 OH－，通入 CO2發生的反應為： Ba2++2OH－ +CO2==BaCO3↓ +H2O，即 CO2先與 Ba(OH)2反應。

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