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氮及其化合物復習學案-全文預覽

2026-05-06 05:18 上一頁面

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【正文】 ③、在T2溫度下，則T2________T1.⑶、題26圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的___________區生成，其電極反應式為_________________________________________.5（14分）、⑴、⑵、①、不變 ②、回答下列問題； (1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別______________________________________。.. 9 。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是(填字母代號)___________________ _； (3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?__________，原因是____________________；(4)請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：______________________________________________________________________（1）B、D、F選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣選擇D，目的：除去空氣中的CO2選擇F，目的：除去空氣中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b （3）制得的氮化鎂將不純；因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO水蒸氣等與鎂反應。s—1 ③、“＜”或“小于”⑶、陽極 N2O4 ＋ 2HNO3 — 2e— ＝ 2N2O5 ＋ 2H＋10．(10分)現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。 ②、下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：t/s05001000c(N2O5)/mol計算結果保留1位小數）。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為： NO+2HNO3→3NO2+H2O 當煙氣中時，吸收率最高。則煙氣中最高允許含NO__________L（標準狀況，保留2位小數）。（3）濕潤的紅色石蕊試紙（4）形成紅色噴泉。請填空：（1）寫出②法制取氨氣的化學方程式_________________________________。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。 ________________________________________________ 銨鹽遇堿會產生_________________,其離子方程式為_________________________。制備少量氨氣可采用的其他簡易方法：1 2 五、銨鹽常見的銨鹽有：______、______、______。（3）氨的還原性工業上利用氨在催化劑（如鉑等）存在的情況下跟氧氣反應來制取硝酸。NH3?H2O可以部分電離生成______和______，所以氨水顯堿性，它能使酚酞試液變紅。2．氨的物理性質氨是沒有顏色、有______氣味的氣體；密度比空氣____；______溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解____體積氨。（4）NO、NO2的制取①實驗室制取NO的化學方程式為_________________________；用______法收集。（2）NO2具有較強的氧化性，能______SO2；能使濕潤的淀粉KI試紙______。因此反應在______下進行，故通?！凹儍簟钡腘O2或 N2O4并___純。自然固氮通過豆科作物的________把空氣中的氮氣轉化為____

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