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氮及其化合物復習學案-資料下載頁

2026-04-08 05:18本頁面

　　

【正文】 “不符合”），理由：____________________。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為： NO+2HNO3→3NO2+H2O 當煙氣中時，吸收率最高。煙氣含2000mg，其中。計算：（i）為了達到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質的量（保留3位小數）。（ii）煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質量（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數）。答案：（1）（2）（3）不符合因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超過（4）（i）（ii）（14分）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注。 ⑴、N2O5與苯發生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是___________________。 ⑵、一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應： 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0 ①、反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。 ②、下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：t/s05001000c(N2O5)/molL—1 則500s內N2O5的分解速率為______________。 ③、在T2溫度下，則T2________T1.⑶、題26圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的___________區生成，其電極反應式為_________________________________________.5（14分）、⑴、⑵、①、不變 ②、L—1s—1 ③、“＜”或“小于”⑶、陽極 N2O4 ＋ 2HNO3 — 2e— ＝ 2N2O5 ＋ 2H＋10．(10分)現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發生下列反應：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。回答下列問題； (1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別______________________________________。 (2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是(填字母代號)___________________ _； (3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?__________，原因是____________________；(4)請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：______________________________________________________________________（1）B、D、F選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣選擇D，目的：除去空氣中的CO2選擇F，目的：除去空氣中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b （3）制得的氮化鎂將不純；因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO水蒸氣等與鎂反應。（4）將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂。.. 9

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