第三版無機化學教材課后習題答案-全文預覽

　　

【正文】 3）P=100% = %16. 如何表述化學反應等溫式？化學反應的標準平衡常數與其△rG之間的關系怎樣？答 △rG=△rG+RTlnQ △rG=0， △rG= —RTlnk17. △G、△rG、△rG之間的關系如何？答 △rG=△G(生成物）— △G（反應物）18. 在523K時， mol的PCl5（g）引入1 dm—3容器中，建立下列平衡： PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g） 平衡時PCl3（g） mol （2）[HI]=+210=dm時，[H2]和[ I2]各是多少？ （2）HI（g）的初始濃度是多少？ （3）在平衡時HI的轉化率是多少？解 （1）2HI（g） H2（g） + I2（g） 2x x x=10 x=10moldm。解 （1） N2O4（g）2 NO2（g） K== （2） PV=nRT = %。dm—3，求SO3的離解度。解 （1）H2O + CO H2 + CO2ax bx x xx2=(ax)2 = %。dm。答 17. 反應2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O(g)的反應速率表達式為 == k[NO2]2[H2]，試討論下列各種條件變化時對初速率有何影響。（1） 反應的級數與反應的分子數是同義詞。解 15. 已知HCl（g）105Pa和298K時的生成熱為—dm—3解 12. 這個反應是否可能是基元反應？解 9. 一氧化碳與氯氣在高溫下作用得到光氣（COCl2），實驗測得反應的速率方程為：== k[CO][Cl2]有人建議其反應機理為： Cl2 2Cl Cl + CO COCl COCl + Cl2 COCl2 + Cl（1） 試說明這一機理與速率方程相符合；（2） 指出反應速率方程式中的k與反應機理中的速率常數（k1，k，k2，k）間的關系。s101010問：（1）對不同反應物反應級數各為多少？（2）寫出反應的速率方程；（3）反應的速率常數為多少？解7. 反應 2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O其速率方程式對NO（g）是二次、對H2（g）是一次方程。解 6. 295K時，反應2NO + Cl2 → 2 NOCl，其反應物濃度與反應速率關系的數據如下： [NO]/mol答 5. 反應C2H6 → C2H4 + H2，開始階段反應級數近似為 級，這種關系對平均速率和瞬時速率是否均適用？（1） N2 + 3H2 → 2NH3（2） 2SO2 + O2 →2SO3（3） aA + Bb → gG + hH 解 （1）== =V= = =V=V=V兩種速率均適用。molS(Sn，灰) = 解14. 查表求反應CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)能夠自發進行的最低溫度。mol △H（Fe2O3，s）= — kJ試由熱力學數據分析討論該方法提純鎳的合理性。11. 通常采用的制高純鎳的方法是將粗鎳在323K與CO反應，生成的Ni(CO)4經提純后在約473K分解得到純鎳Ni(s) + CO(g) Ni(CO)4（l）已知反應的△rH= —161 kJmol(2) Ag(s) + Cl2(g) → AgCl (s) △rH= —127 kJmol解△rV= △rH—△RT= —+RT= —8. 已知下列熱化學反應Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) △rH= — kJ14. 完成并配平下列反應方程式：（1） XeF4 + ClO → （2） XeF4 + Xe →（3） Na4XeO6 + MnSO4 + H2SO4 →（4） XeF4 + H2O →（5） XeO3 + Ba(OH)2 →（6） XeF6 + SiO2 →答 ①XeF4 +2 ClO+2 H2O=Xe + 2ClO+ 4HF③5Na4XeO6 + 2MnSO4 +7 H2SO4 =5XeO3 +2 NaMnO4 + 7 H2O + 9Na2SO4⑤2XeO3 +2 Ba(OH)2 = Ba2XeO6 + Xe + O2 + 2H2O第六章1. 理想氣體恒溫膨脹過程熱力學能不變，是否意味著理想氣體恒溫膨脹過程不做功？答 2. 計算體系的熱力學能變化，已知：（1） 體系吸熱1000J，對環境做540J的功；（2） 體系吸熱250J，環境對體系做635J的功；解3. 在298K和100kPa恒壓下，mol的OF2同水反應，求 反應OF2(g) + H2O(g) → O2(g) + 2HF(g) 的△rH和△rU。求此化合物的化學式。9. 試用反應方程式表示氙的氟化物XeF6和氧化物XeO3的合成方法和條件?答 10. 寫出XeO3在酸性介質中被I離子還原得到Xe的反應方程式。答 20. 試比較下列物質中鍵的級性的大小。15. 寫出NO+，NO，NO分子或離子的分子軌道式，指出它們的鍵級，其中哪一個有磁性？答 16. 舉例說明金屬導體，半導體和絕緣體的能帶結構有何區別？答 17. 簡單說明鍵和π鍵的主要特征是什么？ 答18. 試比較如下兩列化合物中正離子的極化能力的大小：① ZnCl2 ，Fe Cl2 ，CaCl2 ，KCl。并比較它們的穩定性？答 14. 已知NO2，CO2，SO2分子其鍵角分別為132176。分子軌道理論，著重于分子的整體性，它把分子作為一個整體來處理，比較全面地反映了分子內部電子的各種運動狀態，它不僅能解釋分子中存在的電子對鍵、單電子鍵、三電子鍵的形成，而且對多原子分子的結構也能給以比較好的說明。說明原因。答5. 試從電負性數據，計算下列化合物中單鍵的離子性百分數各為多少？ 并判斷哪些是離子型化合物？哪些是共價型化合物？ NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。mol1 ，ClF的生成熱為—56 kJmolH2(g) → H(g) △H3=218kJ答 前20號元素中最活潑的堿金屬元素Rb 第一個稀有氣體元素是He 第一個過度元素的原子序數是21，元素符號是Sc，名稱鈧第四章第四章1. 試用離子鍵理論說明由金屬鉀和單質氯反應，形成氯化鉀的過程？如何理解離子鍵沒有方向性和飽和性？答 原子所得，二者因靜電引力而吸引，之間得作用力成為離子鍵。答11. 將氫原子核外電子從基態激發到2s或2p，所需能量是否相等？若是氦原子情況又會怎樣？答 12. 通過近似計算說明，12號、16號、25號元素的原子中，4s和3d哪一能級的能量高？ 13. 根據原子軌道近似能級圖，指出下表中各電子層中的電子有無錯誤，并說明理由。答 見課本65頁s電子云 它是球形對稱的。答 4. 已知M2+離子3d軌道中有5個電子，試推出：（1）M原子的核外電子排布；（2）M原子的最外層和最高能級組中電子數；（3）M元素在周期表中的位置。mol1，104Pa，試求在308K時的飽和蒸汽壓。解 9． 有一高壓氣瓶，容積為30 dm3，107Pa，問在293K時可裝入多少千克O2而不致發生危險？解 10．在273K時， dm3 O2壓縮到一個容積為2 dm3的真空容器中，105 Pa，試求（1）兩種氣體的初壓；（2）混合氣體中各組分氣體的分壓；（3）各氣體的物質的量。解 5． 在300K，加熱一敝口細頸瓶到500K，然后封閉其細頸口，并冷卻至原來的溫度，求這時瓶內的壓強。解4． g CO2，14 g N2， O2，求各組分的分壓。解 8． 105Pa時， dm3含飽和水蒸汽的空氣，通過CaCl2干燥管，完全吸水后， g，求291K時水的飽和蒸汽壓。解 12.（1）用理想氣體狀態方程式證明阿佛加德羅定律； （2）用表示摩爾分數，證明xi = （3）證明=證明：（1）PV=nRT 當p和T一定時，氣體的V和n成正比 可以表示為V∞n（2）在壓強一定的條件下，V總=V1+V2+V3+ 根據分體積的定義，應有關系式 P總Vi=nRT 混合氣體的狀態方程可寫成P總V總=nRT = 又=xi 所以 xi = （3）=又pV=N0m()2==所以= 13．已知乙醚的蒸汽熱為25900J解 15． 如圖所示是NaCl的一個晶胞，屬于這個晶胞的Cl（用表示