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弱電解質的電離平衡-全文預覽

2026-01-13 07:31 上一頁面

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【正文】特定溫度下為定值， C(H+) 和 C(OH) 可以互求。提問：常數是否就不變呢？根據前面所學知識，水的離子積會受什么外界條件影響？C(H+)=C(OH)=1107mol/LK 【思考與交流】解：取 1L（ 3）取酸 HB對應的鈉鹽溶液，測定其 PH。（ 2）當它們的物質的量濃度相同時，其 pH的由大到小排列是。 HB HB H3PO4 HPO42Ka1Ka2 Ka3(6)、幾個注意的問題：　 B、稀醋酸稀釋：電離程度增大，而離子濃度始終是的。H 2O ? NH4+ + OH起始濃度（ mol/l） 0 0c轉化濃度（ mol/l） C（ OH）C（ OH） C（ OH)平衡濃度（ mol/l） C（ OH）C C（ OH） C（ OH）當 Kb﹤10 4，（ 4）、意義：　 A、 K反應了電離平衡時 ,各組分濃度的關系　 B、 K值大小可以判斷弱電解質相對強弱（ 3）、影響因素溫度 K值只與溫度有關！酸電離方程式電離平衡常數 K醋酸碳酸氫硫酸磷酸CH3COOH ? CH3COO+H+ Ka=10 5H2S ? H++HSHCO3 ? H++ CO32 Ka2=10 11Ka1=10 7H2CO3 ? H++HCO3HS ? H++ S2Ka1=10 8Ka2=10 12H3PO4 ? H++H2PO4H2PO4— ? H++HPO42HPO42— ? H++PO43Ka1=10 3Ka2=10 8回答下列各問：Ka3=10 13 （ 5)、下表是常見弱酸的電離平衡常數（ 25℃ ）多元弱酸的電離以第一步為主（ 1）、多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的 Ka Ka2 、 Ka3……… 之間存在著數量上的規律是：　　　　　　　　。理由是。3)若將溶液加熱至沸騰 ,c(H2S)______ 強調 : 強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫多元弱堿一步完練習一練習一寫出下列物質的電離方程式（ 1） HClO （ 2） KHSO4（ 3） CaCO3（ 4） Cu（ OH） 2H++ClO=K++H++SO42=Ca2++CO32Cu2++2OH練習二練習二n 下列電離方程式書寫正確的是（） A. BaSO4 Ba2++SO42 B. H3PO4 3H++PO43 C. Al(OH)3 H++AlO2+H2O D. NaHS = Na++H++S2C（ 1）、概念：當弱電解質在溶液中達到平衡時，溶液中已經電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數。CH3COO 加醋酸銨晶體加 NaOH(s) 電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區分強弱電解質？強弱電解質的區分依據不是看該物質水溶性的大小 ,也不是看其水溶液導電能力的強弱 ,而是看電離的是否完全 .下列物質能導電的是 ______,屬于強電解質的是 ______,屬于弱電解質的是 ________,屬于非電解質的是 _______. 酸氧化鋁 o. BaSO4 ...溶液導電性強弱與電解質強弱的關系。包括：多數有機物、非金屬氧化物等。在水溶液里或熔融狀態下，都不能導電的化合物。H2O Mg（ OH） 2水、兩性氫氧化物Al（ OH） 3結構特點電離程度電離過程離子化合物 ,某些含極性鍵的共價化合物另一部分含有極性鍵的共價化合物完全電離部分電離不可逆過程 ,無電離平衡可逆過程 ,存在電離平衡強電解質弱電解質強、弱電解質的比較：強、弱電解質的比較：項目項目強電

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