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（濱州專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石第三單元溶液課件魯教版-預(yù)覽頁

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【正文】 (填“大于”或“小于” )配制溶液所需的質(zhì)量。變式運(yùn)用 ?3.[2022 (3)下列情況會導(dǎo)致 (2)中所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是 B (填字母序號 )。 (1)生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，通過煮沸的方法將硬水軟化。 (1)由于肥皂水和硬水中所含的鈣離子或者鎂離子反應(yīng)生成沉淀，所以生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；由于加熱煮沸可以使可溶性鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂，所以生活中常用煮沸的方法將硬水軟化； (2)水通直流電會發(fā)生化學(xué)變化，正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的氫氣，正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比為 1∶2 ；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，所以水是由氫、氧兩種元素組成的； (3)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、保存；以此可知圖示步驟是 BCAED；仰視讀數(shù)量筒內(nèi)數(shù)值會小于水的實(shí)際體積，這樣量取的水大于實(shí)際值，溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)不變，會使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%。[2022,8B]、 [2022,23(2)、 (3)]、 [2022,23題 (1)]、 [2022,23題 (3)] (3)量取：把水的密度近似地看作 1g/mL，用規(guī)格為 100 mL的量筒量取 72mL水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。臨沂中考 ]某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl溶液，他準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)儀器。 (4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用膠頭滴管 (填儀器名稱 )。 (4)量取水時(shí)，接近刻度時(shí)，要用膠頭滴管滴加。濱州 15題 3分 ]小濱對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是 ( ) A． HCl、 NaOH、 Na2SO4 B． KNO ZnCl FeCl2 C． AgNO H2SO NaCl D． NaOH、 Na2CO NaCl D 無色溶液所含的溶質(zhì)彼此之間不能生成水、氣體和沉淀，且不存在有色離子。濱州 6題 3分 ]關(guān)于溶液和乳化的下列說法錯(cuò)誤的是( ) A．溶液中可以含有多種溶質(zhì) B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象 D．溶液不一定是無色的關(guān)聯(lián)考題 ?[2022 該命題點(diǎn)常結(jié)合體積、壓強(qiáng)等知識進(jìn)行綜合考查。濱州 17題 (6)1分 ] 得分要領(lǐng) ?解題的關(guān)鍵是了解物質(zhì)溶解時(shí)溫度的變化及對氣體體積以及壓強(qiáng)變化的影響。 C 過濾時(shí)玻璃棒應(yīng)輕輕斜靠在三層濾紙一邊， A錯(cuò)誤；蒸發(fā)濾液時(shí)，有較多晶體析出即停止加熱，用余熱蒸干， B錯(cuò)誤；配制溶液的一般步驟是計(jì)算、稱量 (量取 )、溶解、裝瓶等， C正確；稱量過程不需加熱，故不用酒精燈， D錯(cuò)誤。 (1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaCl溶液，首先計(jì)算配制溶液所需 NaCl和水的質(zhì)量，再稱量所需的 NaCl和量取水，最后進(jìn)行溶解，正確的操作順序?yàn)棰冖茛佗堍郏?(2)圖②中用來取用 NaCl的儀器是藥匙； (3)由左盤的質(zhì)量＝右盤的質(zhì)量＋游碼的示數(shù)可知，稱取的 NaCl質(zhì)量為 15g＋＝；(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn) 10g的砝碼有缺損，則會造成實(shí)際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 10%。 (2)某同學(xué)按下圖所示步驟依次操作：其中操作錯(cuò)誤的步驟是 AB (填字母序號 )； B中儀器的名稱為量筒； E中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。

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