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（濱州專版）20xx中考化學總復習第一部分系統復習成績基石第五單元定量研究化學反應課件魯教版-預覽頁

2026-07-05 12:31 上一頁面

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【正文】辨一辨 ? 1．化學反應前的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。 ( √ ) 4．化學反應前后各物質的質量不變。【例 1】在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應，測得數據如下： (已知甲、丙兩種物質的相對分子質量之比為 1∶1) 則下列說法正確的是 ( C ) 18 3∶1 、丙兩種物質化學計量數之比為 1∶2 典型例題運用類型 1 質量守恒定律的應用四種物質甲乙丙丁反應前的質量 (g) 2 8 30 50 反應后的質量 (g) 20 待測 39 23 解析：根據質量守恒定律可以計算出乙反應后的質量為 8g，乙的質量不變，可能為催化劑，也可能沒有參加反應；反應后甲、丙的質量增加，為生成物；丁的質量減少，為反應物。第二步：反應物、生成物、催化劑的判定。變式運用 ?1.[2022呼和浩特中考 ]下圖表示某化學反應的微觀示意圖，依據圖分析判斷，下列說法正確的是 ( ) 5個原子構成、乙兩種物質的分子個數比為 1∶1 C 由圖知，甲為 SiCl4，乙為 H2，丙為 Si，丁為 HCl，該反應的化學方程式為 SiCl4＋ 2H2一定條件 ,Si＋ 4HCl。實驗數據如下表：完成下列計算 (計算結果精確到 %)： (1)樣品中氯化鈉的質量分數； (2)加入氯化鈣溶液的溶質質量分數； (3)恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數。解題方法 ?對于利用化學方程式計算的試題，首先進行信息梳理： (1)需要求的量； (2)分析、選用計算公式； (3)需要知道的量； (4)根據未知量設未知數，然后寫出化學方程式，根據已知條件利用化學方程式找出相關物質的關系列比例式求解即可。 (2)原混合物中 NaCl的質量分數 (寫出計算過程 )。 (2)計算此鋼樣中鐵的質量分數。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 % 。重點實驗突破實驗 5：質量守恒定律的探究特別提醒 ?(1)白磷燃燒實驗中氣球形狀變化的原因：由于白磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內氣體溫度升高，瓶內壓強增大，所以氣球鼓起來；又因為白磷燃燒消耗氧氣，使瓶內氣體減少，瓶內壓強減小，所以氣球變小，冷卻后，瓶內壓強小于大氣壓強，所以氣球變得比白磷燃燒前更癟。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中 m m mm4和 V。他將加熱后剩余固體中的 MnO2分離并測量其質量，發現總小于實驗序號 1 2 … m1(MnO2)/g m2(KClO3)/g m3(試管 )/g m4(試管＋加熱后剩余固體 )/g 量筒內收集氣體的體積 V/cm3 加熱前 MnO2的質量。 (1)請寫出鎂條燃燒的化學方程式 2Mg＋ O2 2MgO 。 (3)小紅按右圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發現產物中有少量黃色固體。六年真題全練 1.[2022濱州 10題 3分 ]柑橘中含有對人體有益的檸檬烯。關聯考題 ?[2022 5.[2022 (2)化學產品使用不當，也會給人類帶來危險。濱州 22題 (3)2分 ] 得分要領 ?判斷化學方程式書寫的正誤，抓住 “ 四查 ” ：一查化學式，即該反應是否符合客觀事實；二查配平，即該反應是否符合質量守恒定律；三查反應條件，除常溫常壓下進行的反應不需要注明條件外，其余的反應應該注明反應條件；四查箭頭，即檢查氣體符號或沉淀符號的使用是否規范。 6． [2022濱州 25題 10分 ]為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，同學們用足量純凈的一氧化碳與 10g赤鐵礦石樣品充分反應 (雜質不參與反應 )，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖所示。 8． [2022濱州 25題 10分 ]將 20g生銹的鐵片放入 50g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量為。濱州 25題 10分 ]將一定質量的金屬鋅投入，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。小軍從家中拿來一瓶久置的過氧化氫溶液，和同學們一起測定其溶質質量分數，他們取該溶液 51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示。

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