20xx全國名校化學試題分類解析匯編（第三期）：b單元化學物質及其變化-預覽頁

　

【正文】 CO3－ 既不能在酸性條件下存在也不能在堿性的條件存在，錯誤； C． c(H＋ )/c(OH－ )＝ 1012的水溶液中 c(H＋ )= 101 mol 【題文】（化學卷 【題文】（化學卷 【題文】（化學卷 【題文】（化學卷L－ 1 的溶液 ： Na＋ 、 K＋ 、 CO2－3 、 NO－3 Kw c(H+) 【知識點】 離子 問題 共存 B1 H2 【答案解析】 D 解析： A、 使甲基橙呈紅色的溶液 呈酸性 ， CO2－3 不能大量存在 ； B、 由水電離產生的 c(H+)=10－ 12mol 【題文】（化學卷 故答案選 B 【思路點撥】 本題 要求根據已知描述寫出相應的離子方程式，難度不大。 【題文】（化學卷 2020 屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（ ）） 14.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是 A. c(Fe3+) = L1NaOH 溶液 K＋ 、 Na＋ 、 SiO32－ 、 CO32－ 【知識點】 離子反應 B1 【 答案解析 】 D 解析： A. Fe3+與 SCN生成絡合物 Fe（ SCN） 3而不能共存，錯誤； B．水電離出的（ OH） = 103 mol L1 的溶液的性質有可能是堿性的，也有可能是酸性的，判斷時要逐一進行分析防止漏選或錯選，綜 合性較強。 【題文】（化學 卷 A．該混合溶液中一定不含有 Fe3+、 AlO Al3+、 CO32 B．該混合溶液通過繼續進行焰色反應可以間接確定是否含有 I C．該混合溶液中肯定含有 Fe2+、 NH4+、 SO4 NO3 D．向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色 【知識點】 離子反應與離子推斷 【答案解析】 D 解析： 第一份加入足量鹽酸，產生氣體在空氣中變為紅色，說明產生了氮氧化物，可推斷 該混合溶液中肯定含有 NO3 和還原性離子 Fe2+在反應后的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產生。 【思路點撥】 本題考查了在前提條件下離子共存問題。 2020 屆廣東省惠州市第一中學（惠州市）高一下學期期末考試（ ）） 55. 下列反應的離子方程式正確的是 A．碳酸鈣與稀硝酸反應： CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H 2O B． 金屬鈉與水 反應： 2Na +2H2O ＝ 2Na+ +2OH－ + H2↑ C．鐵溶于稀硫酸中： 2Fe＋ 6H+ ＝ 2Fe3+＋ 3H2↑ D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸： Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ 【知識點】 離子方程式的書寫和判斷 B1 【 答案解析 】 AB 解析： A．碳酸鈣與稀硝酸反應： CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H 2O，正確；B． 金屬鈉與水 反應： 2Na +2H2O ＝ 2Na+ +2OH－ + H2↑ ，正確； C．鐵 在 稀硫酸中 不能被稀硫酸氧化為 Fe3+，錯誤； D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸： Ba2+ + 2H+ + SO42－ + 2OH＝ BaSO4↓ + 2H2O,錯誤。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學期期末考試（ ）） 31． (10分 )完成下列離子方程式 （ 1） 硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應 （ 2） 硫代硫酸鈉與硫酸反應 （ 3） 硫酸溶液與淀粉碘化鉀溶液混合在空氣中放置一段時間 （ 4） K2Cr2O7的溶液中存在的平衡 （ 5） 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 [學 ,科 ,] 【知識點】離子方程式 B1 【答案解析】 （ 1） 5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （ 2） S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O （ 3） 4H++4I+O2=2I2+2H2O （ 4） Cr2O72+H2O?2CrO42+2H+ （ 5） Fe3++3SCN=Fe（ SCN） 3 【思路點撥】 本題考查離子反應的書寫，題目難度中等，為高考常見題型，側重氧化還原反應的離子反應考查，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確電子、電荷守恒在離子方程式中的應用． 【題文】 （ 化學卷 H 2O = AlO2 + 2H2O +4NH4+ D． 向 Ca(OH)2溶液中通入過量 CO2 CO2 + OH = HCO3 向 Ca(OH)2溶液中通入過量 SO2 SO2 + OH = HSO3 【知識點】 物質的性質 B1 【 答案解析 】 D 解析： A、金屬 Na不能從溶液中置換出金屬銅，錯誤； B、 向 H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液 還有硫酸鋇沉淀生成，錯誤； C、氫氧化鋁不能溶解在氨水中，錯誤。水是組成生命體的重要 化學物質，有關水的反應有很多。 A． 2F2＋ 2H2O＝ 4HF＋ O2 B． 2Na2O2＋ 2H2O＝ 4NaOH＋ O2↑ C． CaH2＋ 2H2O＝ Ca(OH)2＋ 2H2↑ D． 3Fe＋ 4H2O Fe3O4＋ 4H2 （ 4） ―神舟七號 ‖飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池， H O2 和 KOH 的水溶液可形成 氫氧 燃料電池，負極的電極反應為 ，反應產生的水經冷凝后可作為航 天員的飲用水，當得到 L 飲用水時，電池內轉移的電子數約為 。 電池總反應為 2H2 +O2 =2H2O n(H2O)= 103/18=100mol，在總反應中生成 2mol水轉移的電子的物質的量為 4mol，故生成 100mol水時轉移的電子的物質的量為 200mol，約為 200NA。 【題文】（理綜卷化學該氧化還原反應中的 還原產物 是 ( ) A． NO B． FeSO4 C． Fe(NO3)3 D． Fe2(SO4)3 【知識點】 氧化還原反應的應用 B2 B3 【 答 案解析 】 A 解析：在氧化還原反應中，還原產物是得到電子化合價降低而得到的產物，可以看到在這個氧化還原反應中硝酸把 FeSO4氧化，得到的還原產物是 NO 。 故答案選 B 【思路點撥】 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的 考查，題目難度不大。 【題文】（化學卷 2020 屆黑龍江省哈三中高二下學期期末考試（ ）） B2 8．下列反應中， H2O 作還原劑的是 A． 2Na2O2＋ 2H2O = 4NaOH + O2↑ B． 2F2＋ 2H2O = 4HF + O2↑ C． 3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 D． 3Fe＋ 4H2O(g) 4H2＋ Fe3O4 【知識點】 還原劑 【答案解析】 B 解析： A、 H2O 既不是氧化劑也不是還原劑，故 A 錯誤 ； B、 O 化合價升高，因此 H2O 作還原劑，故 B正確 ； C、 H2O 既不是氧化劑也不是還原劑 ， 故 C 錯誤； D、O 化合價降低，因此 H2O 氧化劑 ，故 D 錯誤 。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查氧化還原反應中關于物質顏色的變化，屬于基礎內容，難度不大。 【題文】（化學卷 2020屆黑龍江省哈三中高 二下學期期末考試（ ）） B2 20．已知 2MOyx－ +5S2－ +16H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O，則下列選項正確的是 A． x=2 B．氧化產物和還原產物的比為 2:5 C．生成 4mol H2O 轉移 10mol電子 D． MOyx－ 中的 M 的化合價為 +7 【知識點】 氧化還原反應 【答案解析】 D 解析： A、根據電荷守恒， x=1，故 A 錯誤； B、氧化產物為 S，還原產物為 M2+，比值為 5:2，故 B 錯誤； C、 生成 4mol H2O 轉移 5 mol電子 ，故 C 錯誤； D、 y=4,，x=1，根據得失電子數相等可知 M 的化合價為 +7，故 D 正確。2020 屆黑龍江省哈三中高二下學期期末考試（ ）） B2 21．（ 10 分）近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質 ——碳納米顆粒。 （ 3） H2SO4在上述反應中表現出來的性質是 （填選項編號） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性 （ 4）生成 ，轉移的電子的物質的量為 mol。 （ 3） H2SO4在反應中 各元素的化合價沒有發生變化，只表現酸性，故答案為： A （ 4）根據方程式，生成 2 mol產物轉移 12 mol電子，故生成 mol產物轉移 3 mol電子。2020 屆吉林省長春市十一中高二下學期期末考試（ ）） 9．已知 常 ．溫 ． 下可用 Co2O3制備 Cl2，反應前后存在六種微粒： Co2O3﹑ H2O﹑ Cl H+ 、 Cl－ 和 Co2+ 。 已知反應 Fe2O3＋ 3Na2O2===2Na2FeO4＋ Na2O，下列說法正確的是 ( ) A． Na2O2 既是氧化劑又是還原劑 B． Fe2O3在反應中得到電子 C． 3 mol Na2O2 發生反應，有 12 mol e－ 發生轉移 D． Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性 【知識點】 氧化還原反應 【答案解析】 D 解析： A、 反應中 O 元素化合價降低，由 1價降低 為 2價，被還原， Na2O2為氧化劑 ，故 A 錯誤； B、 Fe 元素化合價升高，由 +3 價升高為 +6 價， Fe2O3被氧化，在反應中失去電子 ，故 B 錯誤； C、 反應中 O 元素化合價降低，由 1價降低為 2價， 3molNa2O2發生反應，有 6mol電子轉移 ，故 C錯誤； D、 Na2FeO4中 Fe為 +6 價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒， 故 D 正確 。 【思路點撥】 本題考查 了氧化還原 反應中氧化劑、還原劑，氧化產物、還原產物的判斷，基礎性較強。 【題文】（理綜卷化學）高鐵酸鉀（ K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。請完成 FeO42－ 與水反應的方程式 ： 4FeO42－ ＋ 10H2O 4Fe(OH)3＋ 8OH－ ＋（ ） （ 3） K2FeO4在處理水的過程中能消毒殺菌是因為 ① ， 它能凈水的原因是 ② 。 【知識點】 氧化還原方程式書寫、 流程圖分析 B2 O5 【答案解析】 (1) 3:1 (1 分 ) （ 2） 3O2 （ 2 分 ） （ 3) ①高鐵酸鉀有強氧化性 （ 2分） ②高鐵酸鉀與水反應生成的 Fe(OH)3膠體有吸附性(2 分 ) (4)① Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（ 2 分，若寫出離子方程式給 1 分） ② 3ClO + 10OH + 2Fe3+ =2FeO42 + 3Cl + 5H2O (3 分，寫出化學方程式給 1 分 ) ③增大 K+的濃度，促進 K2FeO4晶體析出 （ 2 分） 解析： (1) 根據化合價的變化情況知 KNO3 為氧化劑， Fe2O3 為還原劑，所以該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 3:1，（ 2）利用電荷守恒和質量守恒判斷所缺物質為 3O2（ 3) ①K2FeO4 在處理水的過程中能消毒殺菌是因為 高鐵酸鉀有強氧化性，②高鐵酸鉀與水反應生成的 Fe(OH)3 膠體有吸附性 能凈水。2020 屆江蘇省南京市金陵中學高 三第四次模擬考試（ ）） 18．（ 12 分）通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。 （ 1）已知室溫下 CaC2O4的 Ksp＝ 10－ 9，欲使步驟 ② 中 c(Ca2＋ )≤10－ 5 mol （ 3）若步驟 ⑤ 滴定管在使用前未用標準 (NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中 Ca2+的含量將 ▲（填 ―偏高 ‖、 ―偏低 ‖或 ―不變 ‖）。 （ 3） KMnO4總物質的量為 : 12 103= 105mol (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定 消耗的 過量的 KMnO4物質的量為 : 103 1/5=106mol； 與 H2C2O4反應 的 KMnO4物質的量為 : 105mol－ 106mol= 106mol n(H2C2O4)= 106mol 5/2= 105mol； n(CaC2O4)= 105mol。該氧化還原反應中的 還原產物 是 ( ) A． NO B． FeSO4 C． Fe(NO3)3 D． Fe2(SO4)3 【知識點】 氧化還原反應的應用 B2 B3 【 答案解析 】 A 解析：在氧化還原反應中，還原產物是得到電子化合價降低而得到的產物，可以看到在這個氧化還原反應中硝酸把 FeSO4氧化，得到的還原產物是