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弱電解質的電離平衡-預覽頁

2026-01-16 07:31 上一頁面

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【正文】解質強電解質弱電解質弱電解質相同點相同點不不同同點點化合物類化合物類型型化學鍵化學鍵電離程度電離程度電離過程電離過程溶液中的溶液中的微粒微粒物質種類物質種類都是電解質、都是化合物，熔融或在溶液能電離都是電解質、都是化合物，熔融或在溶液能電離離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物共價化合物共價化合物離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵共價鍵共價鍵完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆不可逆 ,等號等號可逆可逆 ,可逆號可逆號水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子強酸、強堿、大部分鹽強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水思考題n CaCO Fe（ OH） 3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質，而 Fe（ OH） 3屬于弱電解質；CH3COOH、 HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而 CH3COOH 屬于弱電解質。加 CH3COONa (s) 加熱升溫 +2)當加入固體 NaOH時 ,電離平衡 ____移動 ,c(S2)____ c(H+)____。濃度對電離度的影響25 ℃ 時不同濃度醋酸的電離度在相同溫度下，濃度越小，電離度越大溫度對電離度的影響溫度升高，電離度增大思考：將醋酸稀釋， n(H+)、 [H+]分別如何變？在 1L濃度為 cmol/L的弱酸 HA溶液中 ,HA、 H+和 A的物質的量之和 ncmol,則 HA的電離度是在相同溫度下， (甲 )與 (乙 ),則甲、乙溶液中氫氧根離子濃度之比 10。（２）計算式：一般弱酸的用 Ka表示 ,弱堿地用 Kb表示 K= 電離生成的各離子平衡濃度的乘積未電離的弱電解質分子濃度HAc ? H+ + Ac起始濃度（ mol/l）轉化濃度 (mol/l )平衡濃度 (mol/l) C（ H+）C C（ H+） C（ H+）0 0CC（ H+）C（ H+） C（ H+)當 Ka﹤10 4 , NH3HPO42都看成酸，其中酸性最強的是　　　；酸性最強弱的是　　　　　。（用、 =、表示）a=b=ca=bc強化訓練 ① 鹽酸 ② 硫酸 ③ 醋酸 ,下列說法不正確的是 ( )(H+)相同時 ,物質的量濃度 ③ ① ②B. c(H+)相同時 ,分別稀釋 10倍 , c(H+)仍相等C .物質的量濃度相同時 , c(H+)是 ② ① ③(酸 )和體積 V相同時 ,中和堿的能力 ② ① = ③BD ①CH 3COOH ②HCl ③H 2SO4 三種溶液，用序號回答下列問題（ 1）當它們 pH相同時，其物質的量濃度的由大到小排列是。若 PH增大 1個單位，則為強酸，若 PH增大小于 1個單位，則為弱酸。純水或稀溶液的密度為1g/cm3。mol /L 在一定溫度時：C(H+)C(OH)=Kw，叫水的離子積25℃ 時， Kw=11014水的離子積水的濃度為常數， K 電離也是常數所以 K 電離 C(H2O） = C(H+)C(OH）為一個新的常數。（ 2）在水溶液中 ,Kw中的 C(OH) 、 C（ H+）指溶液中總的離子濃度。CB2107 mol/L2109 mol/LKw只與溫度有關，溫度越高， Kw越大分析表中的數據，有何規律，并解釋之結論：1）溫度越高，越大。右增大減小左減小討論 1：改變溫度思考：影響水的電離平衡移動的因素有哪些增大討論 2：直接增大 [H+] 在 H2 O H+ +OH平衡中，加入( ),增大 [H+]，則平衡向 ___移動， α水 ____，水的電離被 ____， Kw_____，則 [OH]必然會 _____。結論：多元弱酸的酸性由第一步電離決

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