高一化學必修1第一單元知識點小結-預覽頁

　

【正文】 00億噸，可供人類利用的魚類、蝦類、貝類、藻類等，每年有6億噸，海產品提供的蛋白質約占人類食用蛋白質總量的22% 海水中的礦物元素海水平均鹽度為35‰，溶解有80多種元素。海底礦產資源淺海礦產資源（建筑沙、工業沙、礦砂等）深海礦產資源（大洋多金屬結核礦、鈷結殼礦、磷礦、熱液礦等）海洋能資源二、海水曬鹽以食鹽為原料的化工產品１．實驗的現象是什么？兩極有大量氣泡，各滴入酚酞，陰極周圍有紅色 ２．怎樣檢驗兩極產生的氣體?３．上述裝置的缺陷：H2和Cl2 混合不安全，Cl2會和NaOH反應，會使得到的NaOH不純以氯堿工業為基礎的化工生產大部分食鹽用來生產氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進一步制成含氯和含鈉制品(鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等)三、含氯化合物氯化氫1）氯化氫的性質無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水(常溫下，1體積水中約能溶解500體積的HCl)、與空氣接觸能產生白霧P30資料庫 2）氯化氫的制法實驗室制法：酸的通性使酸堿指示劑變色與活潑金屬反應制氫氣注：有可變價態的金屬變為低價態FeFe2+與堿的中和反應與堿性氧化物反應與某些鹽反應氣體摩爾體積決定物質體積大小的因素：粒子數目多少粒子本身大小粒子之間的距離在通常情況下，相同質量的氣態物質的體積要比它在固態或液態時的體積大1000倍左右！海水中的氯一、氯氣（Cl2）的物理性質黃綠色、有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 能溶于水 有毒 易液化二、氯氣的化學性質與水反應（2）新制的氯水中存在的組成有：氯氣、鹽酸、次氯酸、水（ClH2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH）；久置的氯水則幾乎是鹽酸溶液（H2O、H+、Cl、OH）氯水在長期放置的過程中，溶液的酸性增強，氧化性減弱，顏色變淺。(潮濕環境)只有將Ca(ClO)2 轉化成HClO才能表現其漂白殺菌作用。(3)特性：F2 劇毒、Cl2易液化、Br2易揮發、I2易升華。(3)萃取與分液的操作方法 ①加入萃取劑，震蕩，并放氣。上層液體要從分液漏斗上口倒出。與氫氣反應，生成鹵化氫。(2)遞變性①從HF到HI穩定性依次減弱，還原性依次增強②從HF到HI其水溶液的酸性依次增強。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:鹵離子(Cl、Br、I)的檢驗通常選用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗。四、鹵素離子的鑒別 方法一、氯水和CCl4法方法二、硝酸銀和硝酸法五、認識氟元素氟元素的特殊性氧化還原反應一、氧化還原反應的相關概念定義：凡是有電子得失（或電子轉移)的一類反應稱氧化還原反應。以原子結構為依據 原子半徑小，最外層電子數子多的非金屬元素單質有較強的氧化性如：Cl２Br2I2 原子半徑較大，最外層電子數少的金屬元素單質有較強的還原性。H 氧化性：K+根據同類反應的情況判斷，如：反應條件、反應的劇烈程度、同一物質被氧化的程度等原子間的相互作用一．性能各異的物質摩斯硬度：奧地利礦物學家摩斯把10種常見的礦物按硬度大小分為10級1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正長石7石英8黃玉9金剛砂10金剛石物質硬度差異的應用氮化硼BN——人造金剛石立方氮化硼單晶用于制作各類樹脂、陶瓷、鋸片、鉆切工具、砂輪修整工具、金屬結合劑磨具及電鍍磨具等氮化碳C3N4 物質硬度等性質與組成物質的元素有關，也 與原子間相互作用的方式和作用的強弱有關。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩定結構。只含共價鍵的物質：由原子構成的物質空間網狀結構,具有很大的硬度和很高的熔、沸點：金剛石、SiOSiC、單晶Si由分子構成的物質有單個分子存在；化學式就是分子式，分子間的作用力小，熔沸點較低，硬度較小，易升華。所以，石墨稱為混合型晶體。①質量數==質子數+中子數：A == Z + N②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。④金屬的防腐。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。（3）判斷化學平衡狀態的標志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yB zC，x＋y≠z）一、有機物的概念定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）化學性質：①氧化反應：（產物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體三、乙烯乙烯的制法：工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120176。苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120176。（2）乙酸的酯化反應（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。二．混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。： X1023mol1叫作阿伏加德羅常數。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例溶液 小于1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水二、物質的化學變化物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。酸、堿、鹽都是電解質。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數、電荷數是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。Si 對比 C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。一般不溶于水。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。也能與非金屬反應：2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。十、大氣污染SONO2溶于雨水形成酸雨。④從廢氣回收利用，化害為利入手。C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不