高中化學基礎知識總結-免費閱讀

　　

【正文】 解題警示 ： 稀釋濃硫酸時，則一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速的擴散，且不可把水倒入濃硫酸中。 知識點 實驗安全與意外事故處理 預防安全事故 （ 1）防爆炸：點燃可燃氣體（如 ______________________________）或用 CO、 H2還原 Fe2O CuO 之前，要檢驗氣體的 __________ （ 2） 防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體時要加 __________ （ 3）防失火：實驗室中的可燃物質一定要遠離火源。 4．試紙的使用： 石蕊試紙（紅、藍）：定性檢驗 ____________ 性 pH試紙：定量（粗測）檢驗酸堿性的強弱 （ 1）試紙種類 品紅試紙：檢驗 ___________等有漂白性的物質 44 KI 淀粉試紙：檢驗 ____________________等有氧化性的物質 醋酸鉛試紙：檢驗 ________ （ 2）使用方法： ① 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管吸取待測液）點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。有機溶劑（汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等 ），不能用 __________塞。 當坩堝或稱量瓶等放入干燥器時，應放在瓷板圓孔內。 （ 2）下端應插入_____下，否則氣體會從漏斗口跑掉。 表面皿：常用于覆蓋容器口，以防止液體損失或固體濺出，也可用于天平稱量固體藥品用，還可用于盛裝 pH試紙用。 替，使用前要洗凈并驗漏，先 _____再裝溶液， ―0‖刻度在上方，讀數到 ____mL。 錐形瓶 滴定中的反應器，也可收集液體，組裝反應容器。 正解：加飽和碳酸鈉溶液（乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶 解度較小），使乙酸轉化為鈉鹽溶于水層后，分液。因此也不會產生沉淀，無法過濾除去； 正解：加適量氫氧化鈉溶液充分振蕩，將苯酚轉化為易溶于水的苯酚鈉，分液。 錯因：溴和碘化鉀生成的單質碘又會溶于苯。 正解：加入適量生石灰，使乙酸轉化為乙酸 鈣后，蒸餾分離出乙醇。 錯因：生石灰和水生成的氫氧化鈣能溶于乙醇，使過濾所得的乙醇混有新的雜質。（括號中物質為雜質） （乙烯） 錯例 A：通入氫氣，使乙烯反應生成乙烷。 如：將酸性高錳酸鉀溶液滴入甲苯時，不振蕩，就不會褪色，或褪色極慢。 碘水：應用 原理：碘單質與淀粉結合后顯藍色。（ 2）含有羥基、醛基的有機物（醇、醛、葡萄糖、麥芽糖等還 原物質）可使其褪色。鑒定是對組成物質的每種成分進行全面的檢測，確定它是不是這種物質。 （ 16） ― ‖是醛氧化的條件。 （ 7） ― ‖是 ① 鹵代烴水解生成醇； ② 酯類堿性水解反應的條件。 1能發生銀鏡反應的物質（或與新制的 Cu(OH)2懸濁液共熱產生 紅色沉淀 ）：醛類（ RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（ HCOOH）、甲酸鹽（ HCOONa）、甲酸某酯（ HCOOR）。 能發生水解的物質：鹵代烴（ CH3CH2Br）、羧酸鹽（ CH3COONa）、酯類（ CH3COOCH2CH3）、二糖（ C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯） 22 等。 所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；溴苯、溴代烷烴、鹵代烴、硝基化合物的密度一般都大于水。所以 NH3通常用堿石灰干燥。（ 3）燒瓶內的氣體純度要大。 常溫下， Fe、 Al 遇濃 H2SO4或濃 HNO3發生鈍化，（ 說成不反應是不妥的 ），加熱時能發生反應： Fe＋ 6HNO3(濃 ) △ Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋3H2O 氨氣（ NH3） （ 1）氨氣的物理 性質： 極易溶于水，有刺激性氣味，易液化 。將 SO2通入 BaCl2溶 液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產生白色沉淀？原理是什么？寫出對應的化學方程式。 18 ③ 強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（ ＋ 6 價硫體現了強氧化性） ，能與大多數金屬反應，也能與非金屬反應。 （催化劑：粉塵、五氧化二釩） （ 將 SO2氣體和 Cl2 氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大 減弱 。 （ 3）化學性質： ① SO2能與水反應：亞硫酸為中強酸，此反應為可逆反應。 Cl－ 的檢驗： 原理：根據 Cl－ 與 Ag＋ 反應生成不溶于酸的 AgCl沉淀來檢驗 Cl－ 存在。 （ 2）漂白、消毒性：氯水中的 Cl2和 HClO 均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時， 應考慮 HClO， HClO 的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。 點評：有關硅及化合物知識，在高考中主要以選擇題的形式出現，考查硅及二氧化硅的用途，出現的頻率很高。 ② 與氫氟酸反應 [SiO2 的特性 ]：（利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶）。與之相同的還有 Cu(NO3)2的制備。其主要成分組分 CuSO4溶液、石灰水，原理是重金屬鹽能使蛋白質變性。 4．離子共存： 不能與 Fe2+共存的離子：（ H+、 NO3）、（ MnO4）、 (ClO)；不能與 Fe3+共存的離子有： I、 SO3 SCN。 2． Fe(OH)3的受熱分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，與此相以的還有Cu(OH) Al(OH)3。利用鋁能與堿反應而其他金屬不能，經常出現在實驗題中，有關 Al、 Al3+、 AlO2的離子共存問題，也是高考的熱點。 5．離子共存： 加入鋁能產生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的 H+或 OH，酸溶液中不能含有 NO AlO2，溶液中一旦有了 NO3，溶液就成了 HNO3，它與鋁將不再產生氫氣；堿溶液中不能含有 Al3+、NH4+，但可含有 AlO2。 點評：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。 3． NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤 4． 鑒別：用 BaCl CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。 5． Na 與熔融氯化鉀反應的原理 ：因鉀的沸點比鈉低，鉀 蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。 4．苯酚與 Fe3+作用呈紫色。5H2O 藍色 AgCl 白色 AgBr 淡黃色 AgI 黃色 Ag2CO3 白色 Ag3PO4 黃色 KMnO4 紫黑色 水合離子或 絡離子 Cu2+ 藍色 Fe2+ 淺綠色 Fe3+ 棕黃色 MnO4 紫紅色 [CuCl4]2 黃色 Fe(SCN) 2+ 紅色 顏色反應 Na+ 黃色 K+ 紫色 （透過藍色鈷玻璃） 注：（ 1） Fe(OH)2變成 Fe(OH)3的中間產物為灰綠色。 （ 2） CuCl2稀溶液為藍色，濃溶液呈綠色。 5． I2與淀粉溶液作用呈藍色。 (Na+KCl(熔融 )=NaCl+K （二）、氫氧化鈉 1． 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉 2． 溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是 NaOH 溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的 OH，使平衡朝著生成 NH3的方向移動。 5． NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因 HCO3水解程度 7 大于電離程度，順序為 c(Na+)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞ c(H+)＞c(CO32)，也有 c(CO32) ＜ c(H2CO3)。 鋁及其化合物： （一）、鋁 1． 鋁與 NaOH 溶液的反應： 因它是唯一能與堿反應的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。 （二）、氧化鋁 1．熔點高： 作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。 鐵及其化合物： （一）、鐵 1．鐵與水蒸氣的反應： 可能設計成探究實驗，探究產物等。 3．氫氧化鐵膠體的制備： 因其具有獨特性 ，制備膠體的過程和對應的方程式是高考的重點與熱點。主要是對 Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性的考查，此點是離子共存問題和實驗題的常見命題點。重金屬還有 Ba、 Pb、 Hg、 Cd、 Ag、 Au 等 3．粗銅的精煉： 重在考查精煉原理：考查角度為電極材料，電極反應及溶液濃度變化等。 8． Cu2+水解： 與 Fe3+結合考查實驗除雜； CuCl2溶液的蒸干、和含有結晶水時除去結晶水，分別對應的操作是加入鹽酸，和在 HCl氣氛中加熱。 ③ 高溫下與堿性氧化物反應： SiO2＋ CaO 高溫 CaSiO3 14 （ 4）用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。 氯及其化合物 氯氣（ Cl2）： （ 1）物理性質： 黃綠色的有毒氣體， 液氯為純凈物 （ 2）化學性質：氯氣化學性質非?；顫?，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。 （ 3）酸性：氯水中含有 HCl和 HClO，故可被 NaOH中和，鹽酸還可與 NaHCO3， CaCO3等反應。 方法：先加硝酸化溶液（排除 CO3 SO32干擾），再滴加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有 Cl－ 存在。 可逆反應定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應。） ④ SO2的弱氧化性：如 2H2S＋ SO2＝ 3S↓＋ 2H2O（有黃色沉淀生成） ⑤ SO2的漂白性： SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。 (ⅰ )與大多數金屬反應（如銅）： （ 此反應濃硫酸表現出酸性和 強氧化性 ） (ⅱ )與非金屬反應（如 C反應）： （此反應濃硫酸表現出 強氧化性 ） 注意： 常溫下， Fe、 Al 遇濃 H2SO4或濃 HNO3發生鈍化，而不是不反應。 氮及其化合物 氮的氧化物： NO2和 NO N2＋ O2 ========高溫或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩定： 2NO＋ O2 == 2NO2 一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒（與 CO中毒原理相同）， 難 溶于水，是空氣中的污染物。 （ 2）氨氣的化學性質： 性： NH3＋ H2O NH3 ： ① NH3＋ HCl＝ NH4Cl ② NH3＋ HNO3＝ NH4NO3 ③ 2NH3＋ H2SO4＝ (NH4)2SO4 因 NH3 溶于水呈堿性，所以可以 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成， 可以證明有 NH3存在。 （ 4）氨氣的 用途： 液氨易揮發，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。 能使溴水 反應 褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。 1能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。 1常見的官能團及名稱： —X（鹵原子：氯原子等）、 —OH（ 羥基）、光 23 —CHO（醛基）、 —COOH（羧基）、 —COO—（酯基）、 —CO—（羰基）、 —O—（醚鍵）、 C=C （碳碳雙鍵）、 —C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽鍵）、 —NO2（硝基） 1常見有機物的通式：烷烴： CnH2n+2；烯烴與環烷烴： CnH2n；炔烴與二烯烴： CnH2n2；苯的同系物： CnH2n6；飽和一元鹵代烴： CnH2n+1X；飽和一元醇： CnH2n+2O 或 CnH2n+1OH；苯酚及同系物： CnH2n6O 或CnH2n7OH；醛： CnH2nO 或 CnH2n+1CHO；酸： CnH2nO2或 CnH2n+1COOH；酯： CnH2nO2或 CnH2n+1COOCmH2m+1 檢驗酒精中是否含水：用無水 CuSO4 → 變藍 2 發生加聚反應的：含 C=C 雙鍵的有機物（如烯） 2 能發生消去反應的條件是：乙醇（濃硫酸， 170℃ ），其他醇（濃硫酸、加熱）；鹵代烴（ NaOH 醇溶液、加熱）。 （ 8） ― ‖是 ① 酯類水解； ② 糖類水解； ③ 油脂的酸性水解； ④淀粉水解的反應條件。 濃 H2SO4 濃 HNO3 Cu 或 Ag Δ 濃 H2 SO4 55℃～ 60℃ 催化劑 加熱、加壓 稀 H2SO4 Δ NaOH 水溶液 Δ NaOH 醇溶液溶液溶液澄澈溶液溶溶液 溶液 Δ 濃 H2SO4 Δ Ni Δ 濃 H2