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高考化學(xué)快速解題技巧-免費(fèi)閱讀

2026-05-10 13:05 上一頁(yè)面

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【正文】觀察備選項(xiàng)，可知選D項(xiàng)。知識(shí)依托：元素周期表。w g硫酸溶液的密度為：ρ(硫酸溶液)=98 c/w g247。= 嗎啡的分子式為：C17H19NO3。錯(cuò)解分析：不注意有效數(shù)字的位數(shù)，有效數(shù)字取舍不合理，再根據(jù)原子個(gè)數(shù)比列式就會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)果。 = % 。124g?mol—1—1 = g 原混合物中 NaOH 質(zhì)量為： g＋ g = g w(NaOH) =（247。命題意圖：考查學(xué)生的過(guò)量判斷能力，及計(jì)算混合物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的能力。12 g (凈增值相等) 由①③得b，結(jié)合②可知b的范圍。錯(cuò)解分析：應(yīng)用過(guò)量物質(zhì)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得出錯(cuò)誤的結(jié)果忽視有效計(jì)算得出不確切的答案。嘗試用估算法解題是好的，但面對(duì)每一個(gè)題都想用估算法解決，有時(shí)也會(huì)貽誤時(shí)間。其次 Ba2+與SO42—發(fā)生反應(yīng)生成白色 BaSO4沉淀 Ba2+ ＋ SO42— = BaSO4↓ mol mol mol。●案例探究 【例題】在100 mL mol?L—1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 g BaCl2的溶液，再加入 100 mL 溶有 g CuSO4?5H2O 的溶液，充分反應(yīng)。包含兩項(xiàng)內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律②化學(xué)反應(yīng)前后某原子(或原子團(tuán))的質(zhì)量不變。知識(shí)依托：溶液等有關(guān)知識(shí)。●案例探究 【例題】，再通入過(guò)量的Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干， g。 2. 電子守恒化學(xué)反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。 247。方法1(計(jì)算法)n(Ag+) = L—1= mol n(Ba2+) = n (BaCl2) = 247。由于溶液混合時(shí)，只發(fā)生 Ag+與 Cl—、Ba2+與SO42—的反應(yīng)，所以也不會(huì)逸出氣體，C項(xiàng)不可選。命題意圖：考查學(xué)生應(yīng)用差量進(jìn)行過(guò)量計(jì)算的能力。12 g2 Al ＋ 3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑ 54 g 3 mol 6 g mol (波紋線上為求出數(shù)值，下同)。答案：BD難點(diǎn)4. 和量法與差量法相反，為解決問(wèn)題方便，有時(shí)需要將多個(gè)反應(yīng)物(或生成物)合在一起進(jìn)行計(jì)算。題設(shè)條件下， g－ g = g。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2(g)和NH4Cl(s)，則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于( )∶11 ∶1 ∶1 ∶71. 提示：8NH3＋3Cl2 = N2＋6NH4Cl 11 1答案：B2. (★★★)Na2CO3(s) 和 NaHCO3(s) 的混合物 g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱量所得固體質(zhì)量為 g。 (2) 已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，試求：①海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量；②海洛因的分子式。嗎啡分子中所含 C、H、O 原子個(gè)數(shù)分別為 N(C)=285247。●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練 1. (★★★)某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol?L—1

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