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高考化學快速解題技巧-wenkub

2023-05-02 13:05:10 本頁面

　

【正文】 ) mL，恰好使Fe2+全部轉化為Fe3+，且Cr2O72—全部轉化為 Cr3+。 3. 原子守恒系列反應中某原子(或原子團)個數(或物質的量)不變。解題思路：1個Ca2+所帶電荷數為2，則根據溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數，知原溶液中 2n(Ca2+)=n (Cl—)＋n (Br—) 將各備選項數值代入上式進行檢驗可知答案。則原配溶液中c(Ca2+)∶c(Cl—)∶c(Br—)為∶2∶1 ∶2∶3 ∶3∶2 ∶3∶1 命題意圖：考查學生對電荷守恒的認識。高考化學快速解題技巧難點1. 守恒法守恒法是高考中?？汲Ｓ玫囊环N解題方法。屬化學教學中要求理解的內容。答案：D●錦囊妙計化學上，常用的守恒方法有以下幾種 1. 電荷守恒溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。以此為基礎可求出與該原子(或原子團)相關連的某些物質的數量(如質量)。則K2Cr2O7 的物質的量濃度為__________。答案：—1難點2. 估算法估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法。錯解分析：數字運算失誤。250g?mol—1= mol 首先 Cl—與 Ag+發生反應生成白色 AgCl 沉淀 Ag+ ＋ Cl— = AgCl↓ mol mol反應后剩余 Cl—： mol－ mol = mol。方法2(估算法)：最后 Cu2+留在溶液中，溶液淺藍色，A項不可選。 ●錦囊妙計估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數計算題是不能用估算法解決的。答案：B難點3. 差量法利用化學反應前后物質間所出現的差量關系解決化學問題的方法就是差量法。過量計算。 n(H2SO4) = mol?L—1 L = mol Mg ＋ H2SO4 = MgSO4＋H2↑ Δm 24 g 1mol 2 g 22 g a g a247。24 (H2SO4過量) ②b (Al過量) ③b g－ g =11a247。●殲滅難點訓練 1. (★★★) mL 某氣態烴在 mL O2 中充分燃燒，得到液態水和 mL 的氣體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的)，則該氣態烴可能是  1. 提示：用體積差進行計算 CxHy(g)＋(x＋4y)O2(g)點燃xCO2(g)＋(y247。試計算原混合物中NaOH的質量分數。解題思路：發生的反應有①2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑， ②2NaOH＋CO2ΔNa2CO3＋H2O(加熱條件下不生成NaHCO3) 通過極限思維可知，原固體混合物中，NaHCO3含量越大，固體失重越大，NaOH含量越大，固體失重越小。18g = g g 可見，題設條件下反應發生后NaOH過量，過量NaOH質量為 g－ g = g，參加反應

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