高一化學必修一知識點總結歸納總復習提綱-免費閱讀

　　

【正文】 鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式。 二、金屬的化學性質： 多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。 （反 應條件越高，性質越弱） iii. 由氧化產物的價態高價來判斷 當含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產物相關元素價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。 ④ 弱電解質包括：弱酸 (如 H3PO4 、 CH3COOH)、弱堿 (如 NH3 強電解質： 在水溶液里全部電離成離子的電解質。 ② 非電解質： 在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。 當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。 丁達爾現象產生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現象叫光的散射），故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮 “ 通路 ” 。H 2O、 Fe(OH)3 堿 一元堿： NaOH、 按電離出的 HO數分 二元堿： Ba(OH)2 多元堿： Fe(OH)3 正鹽： Na2CO3 鹽 酸式鹽： NaHCO3 堿式鹽： Cu2(OH)2CO3 溶液： NaCl溶液、稀 H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等 合 乳濁液：油水混合物 物 膠體 ： Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等 4 4 二 、分散系 （一） 相關概念 1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。 ② 幾種重要陽離子的檢驗 （ l） H+（ 石蕊 變 紅 ） （ 2） Na+、 K+ （ 焰色反應 ） （ 3） Ba2+（ SO42－ ） 4） Mg2+ （ OH－ ） （ 5） Al3+（ OH－ 和 鹽酸或過量的 NaOH溶液 ） （ 6） Ag+（ Cl－ ） （ 7） NH4+（ OH－ 反應 并 加熱 ） 。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入 AgNO3溶液時有白色沉淀生成。 過濾時應注意： ① 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。 iii、 分液和萃取 分液是把 兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開 的方法。例如分離 NaCl和 水的 混合 溶液 。 ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離 沸點不同的液體混合物 的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出 來的方法。 ② 二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。 二氧化硫 SO2 無色刺激性氣味。 （ 8） Fe2+ 能與 OH－ 反應，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe(OH)3沉淀。 2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，而以溶液和濁液無丁達爾現象 ， 所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。 C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 小結（ 1）、能夠導電的物質不一定全是電解質。 弱電解質： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。H 20)和 水。如 ： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性 ： Cl2S。 物質 Na Al Fe 保存 煤油（或石蠟油）中 直接在試劑瓶中即可 直接在試劑瓶中 化性 常溫下氧化成 Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 點燃生成 Na2O2 2Na + O2 == Na2O2 常溫下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使鋁耐腐 蝕。 第四章 非金屬及其化合物 一、本章知識 結構框架 10 10 二、本章知識結構梳理 (一 ) 硅及其化合物 二氧化硅和二氧化碳比較 二氧化硅 SiO2 二氧化碳 CO2 類別 酸性氧化物 _酸性氧化物 熔沸點 高 低 與水反應方程式 不反應 CO2+H2O H2CO3 與酸反應方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑ +2H2O 不反應 與燒堿反應方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 與 CaO反應方程式 SiO2+CaO 高溫 CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在狀態 水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子 人和動物排放 硅以及硅的化合物的用途 物質 用途 硅單質 半導體材料、光電池（計算器、人造衛星、登月車、探測器） SiO2 飾物、儀器、光導纖維、玻璃 (二 ) 氯 液氯、新制的氯水和久置的氯水比較 液氯 新制氯水 久置氯水 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 黃綠色 無色 成分 Cl2 Cl H2O、 HClO、 H＋ 、 Cl― 、 ClO― 、 OH― H＋ 、 Cl― 、 H2O、 OH― 性質 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氯氣的性質 11 11 與金屬鈉反應方程式 2Na+Cl2 點燃 2NaCl 與金屬鐵反應方程式 2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3 與金屬銅反應方程式 Cu+Cl2 點燃 CuCl2 與氫氣反應方程式 H2+Cl2 2HCl； H2+Cl2 2HCl 與水反應方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反應方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反應方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2 ==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 實驗室制法 MnO2＋ 4HCl（濃） △ MnCl2 +Cl2 ↑ +2H2O Cl檢驗 AgNO3溶液 Ag＋ +Cl― ==AgCl (三 ) 硫、氮 二氧化硫的性質 物理性質 顏色狀態 密度 毒性 黃綠色 比空氣大 有毒 化學性質 酸性 與水反應方程式 SO2+H2O H2SO3 與燒堿反應方程式 SO