中考化學知識點總結-免費閱讀

　　

【正文】 檢驗氯離子 (Cl)。 KCl+AgNO3=AgCl↓ +KNO3 在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現象發生。其中一支試管中有無色氣泡產生，則原物質為碳酸鉀。 [四 ]今有水、鹽酸、氫氧化鈉 三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？ 取三支試管，并分別倒入未知液 1mL 至 2mL，然后各滴入石蕊試液 2 滴至 3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。將剩余的 5 種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此 5 瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。 [5]葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖 *常見的鑒別方法 [一 ]如何用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳 根據一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑒別，有以下兩種方法。 實驗步驟 實驗現象 結論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 （ 2）試設計一個實驗來證明 CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。 ④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 點燃該氣體，檢驗其生 成的產物。因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質質量分數較大。（如氫氧化鈉溶液吸收 CO HCl。Ａ的相對分子質量 ： ｍ179。 實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、 量筒、酒精燈、 （俗名：純堿， Na2 CO3 類別：鹽，正鹽 不是堿 ） ①碳酸鈉＋酸→鹽＋ H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋ 2HNO3 ＝ 2NaNO3 ＋ H2 O＋ CO2 ↑ ②２ AgNO3 ＋ Na2 CO3 ＝２ NaNO3 ＋ Ag2 CO3 ↓ ③ CaCl2 ＋ Na2 CO3 ＝ 2NaCl＋ CaCO3 ↓ ④ BaCl2 ＋ Na2 CO3 ＝ 2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤ Ca（ OH） 2 ＋ Na2 CO3 ＝ 2NaOH＋ CaCO3 ↓ （ 硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬） ①加熱藍色硫酸銅晶變為白色 無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色 CuSO4178。 CO2 ＋ H2 O＝ H2 CO3 SO2 ＋ H2 O＝ H2 SO3 SO3 ＋ H2 O＝ H2 SO4 ：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料 鹽酸 （氫氯酸， HCl 氣體的水溶液，無色液體） 濃鹽酸有揮發性，會揮發出 HCl 硫酸 （ H2 SO4 ） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑 ：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不 斷攪拌，使產生的熱量 迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。） 木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2 O3高溫 4Fe ＋ 3CO2 ↑ ( 氫氣跟 ＣＯ ２ 不反應 ) 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2高溫 2CO Ｃ 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋ O2 點燃 2CO2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳 三種物質間的轉換關系： CO2 CO ⑤⑥ （八）二氧化碳的性質 ：可溶于水，密度比空氣的大。 ⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2點燃 2MgO 現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 點燃 ⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4 現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂 ,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空 氣中燃燒 (點燃爆鳴氣 ) 2H2 + O2點燃 2H2 O 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出 淡藍色火焰 ，放出熱量； 不純的氫氣點燃會爆炸 ⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。 （水中加少量硫酸或 NaOH，增強水的導電性） 通電 ① 水通電（正極 O2 負極 H2 ，體積比 1:2） 2H2 O＝＝ 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色 （二）空氣 ：氮氣 78%，氧氣 21%，稀有氣體 %,CO2 % ：排放到空氣中的 氣體污染物 較多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 ，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。 結晶方法：①蒸發溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小 的固體，如 NaCl） 從鹽水中得 NaCl 固體可采用蒸發溶劑的方法。（ 蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液） 35． 不飽和溶液 ： 在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做 這種溶質的不飽和溶液。 注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑 30. 書寫化學方程式①依據： 質量守恒定律： 參加化學反應的各物質 質量總和 ,等于反應后生成的各物質質量總和。 緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。 12 （相對原子質量是個比，單位為 1） 相對原子質量≈質子數 ＋中子數 26. 化學反應基本類型 ①化合反應：Ａ＋Ｂ＋ ...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應 ②分解反應：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋ ... 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應 ③置換反應：一種 單質 跟一種 化合物 反應生成另一種 單質 和另一種 化合物 的反應 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱： Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快 排在 氫前 面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 化合價與化學式 （交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉） NH有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在后。 19． 原 子團 ： 由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團 常見的原子團： SO42 CO32 NO3 OH MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43 HCO3 NH4＋ 碳酸氫根（ HCO3）硫酸氫根（ HSO4）磷酸氫根（ HPO42）磷酸二氫根（ H2PO4） 注意： 原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有 三種或三種以上元素， 二種元素組成的物質不含原子團。分子由原子構成， 例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成 ：原子是 化學變化 中的 最小 粒子。 ①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質 但 H N O Cl等符號不能表示單質，它們的單質是： H2 N2 O2 Cl2 ②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是： O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵 。 第一種分類方法 : （ 酸堿完全中和的產物， 沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、 Na2 S KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某 ”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________ 含氧酸鹽叫 “某酸某 ”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______ （多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間） NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、 NaH2 PO4 _____________ 常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ ３ － 、ＨＳＯ ４ － 、Ｈ ２ ＰＯ ４ － 、ＨＰＯ ４ ２－ （化學式的中間有 “OH”）： （堿式碳酸銅，俗稱銅綠） Ｃｕ 2 （ＯＨ） 2 ＣＯ 3 第二種分類方法 按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為 碳酸鹽 、含硫酸根離子的鹽稱為 硫酸鹽 、含硝酸根離子的鹽稱為 硝酸鹽 、含鐵離子的鹽稱為 鐵鹽 ，等等。 CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物 ， BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反應 生成相應的堿 ， 其他堿性氧化物不溶于水 ， 跟水不反應。 ：由同種（或 一種 ） 元素 組成的 純凈物 。原子的最 外層電子數 決定元素的化學性質。物質發生 化學變化時一定伴隨物理變化 ；而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。 （ 二 ） 物質的分類 物 混合物 金屬單質 單質 物質種類 非金屬單質（稀有氣體， 碳，硅，硫，磷 質 純凈物 （ 元素種類 ） 酸（硫酸，硝酸，鹽酸） 無機物 堿 （氫氧化鈉，氫氧化鈣） 化合物 鹽 （碳酸鈉，碳酸鈣 氧化物 有機物 （一定含有碳元素，但碳酸鹽等除外） ：是由兩種或兩種以上的 物質 混合而成 (或由不同種物質組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水 、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼） 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。例 如 :鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。 CaO+H2O=Ca（ OH） 2 BaO+H2O=Ca（ OH） 2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH ： CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。 （石蕊試液、無色酚酞）和 ＰＨ值 ： 酸溶液的ＰＨ值小于 7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越大。鋁是地殼中含量 最多的金屬元素。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。 原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。 同種元素可以有不同的化合價 硝酸銨（ NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前 N－ 3 價 ，后 N＋ 5 價。排在后面的金屬跟 排在前面的金 屬的鹽溶液不反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。（ 在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟： 化學式 寫正確，方程式要 配平 ，條件 箭頭 要標明。 注意： 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化 一般情況下 ：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液； 向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。 ②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀） 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。 不能用碳、硫代替磷。 向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。加壓降溫易變為固體“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 ①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝ H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色 ②跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ ２ ） 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO