中考化學知識點總結(編輯修改稿)

　

【文章內容簡介】 氧氣 反應原理： ①加熱高錳酸鉀 2KMnO4△ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 2MnO△ 2KCl + 3O2 ↑ 實驗室制取氧氣注意事項： ① 試管口略向下傾斜 （防止 因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣， 導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集 ，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。） 其他生成氧氣的反應： 通電 ③水通電（正極 O2 負極 H2 ，體積比 1:2） 2H2 O＝ 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加熱氧化汞 2HgO△ 2Hg ＋ O2 ↑ （五）氫氣的性氫氣的性質和用途 11．氫氣的性質（１）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水 （２）化學性質 ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O2點燃 2H2 O 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量 不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度 。 ②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋ CuO△ Cu＋ H2 O 現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生 氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“ 酒精燈遲到早退 ”，即 開始時要先通入氫氣 后加熱 （目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）； 實驗結束時要 先停止加熱 ， 繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成 CuO） （ 3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料 12．生成氫氣的反應（實驗室制取 H2最常用 的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦） ①鋅粒和稀硫酸反應 Zn ＋ H2 SO4＝ ZnSO4＋ H2↑ ②鐵和稀硫酸反應 Fe＋ H2 SO4＝ FeSO4 ＋ H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應 Mg＋ H2 SO4＝ MgSO4＋ H2↑ ④鋁和稀硫酸反應 2Al＋ 3H2 SO4＝ Al2(SO4)3＋ 3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn ＋ 2HCl＝ ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應 Fe＋ 2HCl＝ FeCl2＋ H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應 Mg ＋ 2HCl＝ MgCl2＋ H2↑⑧鋁和鹽酸反應 2Al＋ 6HCl＝ 2AlCl3＋ 3H2↑ (六 )鐵的性質 ：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體 鐵的化學性質： （１）鐵跟氧氣反應 鐵在 潮濕的空氣 里（既有 H2O 又有 O2 時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分氧化鐵 Fe2 O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍 鐵在氧氣里 燃燒 生成 四氧化三鐵 ,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 （２） 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色） ① 鐵跟硫酸銅溶液反應（ 現代濕法冶金 的先驅）化學方程 式： Fe＋ CuSO4＝ Cu＋ FeSO4 現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅 , 反應后溶液呈淺綠色 ②鐵跟硫酸反應： Fe＋ H2 SO4＝ FeSO4 ＋ H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應： Fe＋ 2HCl＝ FeCl2 ＋ H2 ↑ 現象 :有氣泡生成 ,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子： 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子 Fe2+） 鐵元素有三種氧化物 ：氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵 FeO 四氧化三鐵 Fe3O4 14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。 合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金 屬性質的 混合物 。（純凈物不是合金） (七 )單質碳的性質 15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種 不同 的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。 它們的物理性質差別大的原因 碳原子的排列不同 16． 碳的化學性質 跟氫氣的性質相似 (常溫下碳的性質不活潑 ) ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 點燃 CO2現象：發出白光，放出熱量 碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2C＋ O2 點燃 2CO ②還原性： 木炭 高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO高溫 2Cu ＋ CO2 ↑ 現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體 試驗注意事項 :①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流， 使試管破裂）；②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰 水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。） 木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2 O3高溫 4Fe ＋ 3CO2 ↑ ( 氫氣跟 ＣＯ ２ 不反應 ) 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2高溫 2CO Ｃ 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋ O2 點燃 2CO2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳 三種物質間的轉換關系： CO2 CO ⑤⑥ （八）二氧化碳的性質 ：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 ①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝ H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色 ②跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ ２ ） 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2 O 現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁） 二氧化碳跟氫氧化鈉反應： CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋ H2 O（無明顯現象） ③通常情況下， CO2不支持燃燒，也不能燃燒。 （九）一氧化碳的性質 19．一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、 難溶于水 20．一氧化碳的化學性質 ①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現象：發出藍色火焰，放出熱量 2CO＋ O2 點燃 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（ 不是置換反應 ） CO ＋ CuO△ Cu ＋ CO2 現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體 特別注意尾氣的處理 ： 一氧化碳有劇毒，會 使空氣受污染，必須把未反應的 CO燃 燒轉變成無污染的 CO2 △ 一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 三種有可燃性、還原性的物質： 氫氣、碳、一氧化碳 （都可用于冶煉金屬、用作燃料） （十）碳酸鈣的性質和用途 21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是 CaCO3 。大理石 和石灰石做建 筑材料，工業上用石灰石制生石灰（ CaO）和二氧化碳、制水泥。 的物理性質：白色固體，難溶于水。 化學性質： ①跟鹽酸、硝酸反應（ 碳酸鈣不溶于水，可溶于酸 ） CaCO3 ＋ 2HCl＝ CaCl2 ＋ H2 O＋ CO2 ↑ （實驗室制取 CO2的反應） CaCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Ca(NO3 )2 ＋ H2 O＋ CO2 ↑ CaCO3 高溫 ②高溫分解： CaCO3高溫 CaO＋ CO2 ↑ CaO＋ H2O＝ Ca（ OH） 2 （生石灰跟水反應生成熟石灰） CaO 加 水 Ca（ OH） 2 （十一）有機物 23. 甲烷 CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水， 密度比空氣的小 點燃 有可燃性 CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ 2H2 O 現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱 24． 乙醇（俗名：酒精 ， C2 H5 OH）無色液體，易揮發，與水可任意比互溶 酒精燃燒 Ｃ 2 Ｈ 5 ＯＨ ＋ 3Ｏ 2點燃 2ＣＯ 2 ＋ 3Ｈ 2 Ｏ 甲醇 （ CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。 25． 煤 （主要含碳元素，稱為“工業的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業的血液”）天然氣（主要成分是 CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物 （十二）酸 堿 鹽 氧化物 第八章學到的三大系列物質 同系列內的物質間一般不反應，但可在適當條件下相互轉化 系列一 系列二 系列三 金屬 酸 非金屬 ↓ O2 ↓堿 ↓ O2 金屬氧化物 非金屬氧化物 堿性氧化物 酸性氧化物 ↓ H2O 鹽 ↓ H2O 堿 酸 堿的通性 酸的通性 ① 紫色 石蕊試液遇堿變藍色， 無色酚酞試液遇堿變紅色 ②堿＋酸性氧化物→鹽＋水 ③堿 ＋酸→鹽＋水（“中和反應”） ④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 ① 紫色 石蕊試液遇 酸 變紅 色 ， 無色酚酞試液遇酸不變色 ② 氫前的金屬 ＋酸→鹽＋ H2 ↑ 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反 應不生成氫氣，生成水 ③酸＋堿性氧化物→鹽＋水 ④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”） ⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽 堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水 碳酸鹽＋酸→鹽＋ H2O ＋ CO2 ↑ 鹽的通性 （ 鹽的通性中（ 1）（ 3）（ 4）項的鹽必須是可溶于水 ） ⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性 順序規律） ⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋ H2O ＋ CO2 ↑ ⑶鹽 1＋堿 1→鹽 2＋堿 2 參加 反應的鹽和堿都必須是可溶于水 ⑷鹽 １ ＋鹽 ２ →鹽 ３ ＋鹽 ４ 參加 反應的鹽都必須是可溶于水 且符合復分解反應的規律） ： ①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應 Na2 O＋ H2 O＝ 2NaOH CaO＋ H2 O＝ Ca(OH)2 K2 O＋ H2 O＝ 2KOH BaO＋ H2 O＝ Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 ＋ H2 O＝ H2 CO3 SO2 ＋ H2 O＝ H2 SO3 SO3 ＋ H2 O＝ H2 SO4 ：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料 鹽酸 （氫氯酸， HCl 氣體的水溶液，無色液體） 濃鹽酸有揮發性，會揮發出 HCl 硫酸 （ H2 SO4 ） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑 ：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不 斷攪拌，使產生的熱量 迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。 酸 鹽酸 硫酸 物理性質 揮發性 在空氣中產生白霧 濃硫酸 有吸水性 化 學