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新人教版化學選修4高中化學反應速率和化學平衡單元教案三-免費閱讀

2026-01-02 09:31 上一頁面

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【正文】【分析解答】 (1)① 3, 逆 ② 1 c 4? ? (2)降低溫度 , 反應向放熱 (正 )反應方向進行 , 氣體體積縮小。為使 H2 達到 b體積 , 原來應有 3 體積 H2。平衡時 HBr 的濃度按投料比例變化，而它的百分含量不發生變化。如在 t℃的 V L 恒溫恒容甲、乙兩容器中，甲中投入 2 mol SO2 和 1 mol O2，乙中投入 2mol SO3，平衡時兩容器中SO3 的體積分數相等。避免對環境的污染。（ 4）從吸收過程中發生的反應對吸收速率的影響去分析。由于生成的 H+增多，海水的酸性將變強， pH 下降，這有可能破壞原本處于平衡狀態的海洋生態系統，帶來不堪設想的后果。如果反應達平衡后混合氣體中各物質的百分含量仍與上述平衡時完全相同 , 那么： ①若 a = c = 2, 則 b = 。（ 4）常用濃 H2SO4 來吸收 SO3，而不是用水，是因為。 21．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是： Na2SO3+KIO3+H2SO4→ Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（ 1）其中氧化劑是，若反應中有 5mol 電子轉移，則生成碘是 mol。 L1的 H2O（ g），重新達到平衡時， H2 平衡濃度為（） A． mol s B． v（ B） = s C． v（ C） = L1 B． mol 該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步： ① IO3+SO32→ IO2+SO42（慢） ② IO2+ SO32→ IO+SO42（快） ③ 5I+6H++ IO3→ 3I2+3H2O（快） ④ I2+ SO32+ H2O→ 2I+ SO42+2H2（快）（ 2）根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由步反應決定。（ 5）尾氣中的 SO2 必須回收，是因為。在此情況下 , 反應起始時將向方向進行 (填“正”或“逆” )。（ 2）消除 CO2負面影響最好的方法是減少對煤、石油產品的用量，開發無污染的新能源，并大量種植綠色植物。（ 5）從環境保護方面考慮。 23．【知識點撥】本題考查了以天然氣為原料，制備 NH3的工業生產過程中的某些生產原理、物質的用途、物質的循環使用、理論的應用及有關計算問題。若某平衡反應為： mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g) 且 m＋ n=p＋ q，則壓強對平衡無影響，這時建立等效平衡的條件是：相同反應物的投料比相等；若投料物質不一樣時，可依反應方程式轉化后再作比較。（ 1）中 H Br2分別按原始 H Br2投料 2 倍投料，則平衡時， HBr 為 2a mol。即 b = 3。 26．（ 1） 108 mol/(L (2)原平衡時混合氣體為 7 體積 , 現要減小為體積 , 即要使反應向正 (放熱 )方向進行 , 為此可在壓強一定時降低反應的溫度。因為原來已有 1 體積 N2, 此時共有 2 體積 N2。只要按反應物原始比例投料，平衡時HBr 物質的量就會按同樣比例發生改變。 1．恒溫恒容條件下的等效平衡恒溫恒容條件下，建立等效平衡的條件是：反應物投料量相當。（ 5） SO2 有毒。（ 3）壓強從對平衡移動、設備及動力系統的要求兩方面考慮。海洋深處，溫度低，壓強大， CO2的溶解度將大大增加，促使可逆反應 CO2+H2O H2CO3 H++HCO3向正反應方向移動。據此回答下列問題： (1)保持上述反應溫度不變 , 設 a、 b、 c 分別代表起始加入的 N H2 和 NH3 的體積。原因是。在該溫度下，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，放出的熱量小于，其原因是。若此時再加入其原因可能是下列中的（） A、 ④

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