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新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元教案三(編輯修改稿)

2026-01-07 09:31 本頁面

　

【文章內(nèi)容簡介】 +SO32→ IO2+SO42（慢） ② IO2+ SO32→ IO+SO42（快） ③ 5I+6H++ IO3→ 3I2+3H2O（快） ④ I2+ SO32+ H2O→ 2I+ SO42+2H2（快）（ 2）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由步反應(yīng)決定。（ 3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在離子消耗完時(shí)，才會使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。 22．在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3： 2SO2+O2 2SO3+熱。已知常壓下 SO3 體積分?jǐn)?shù)為 91%，試回答：（ 1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了。（ 2）加熱到 400℃ ~500℃是由于。（ 3）壓強(qiáng)應(yīng)采用（高壓、常壓）。原因是。（ 4）常用濃 H2SO4 來吸收 SO3，而不是用水，是因?yàn)? 。（ 5）尾氣中的 SO2 必須回收，是因?yàn)? 。 23．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（ 1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是（ 2） n mol CH4 經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生 CO mol、產(chǎn)生 H2 mol（用含 n的代數(shù)式表示）（ 3） K2CO3（ aq）和 CO2 反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是（多選扣分）（ a）相似相溶原理（ b）勒沙特列原理（ c）酸堿中和原理（ 4）由 KHCO3 分解得到的 CO2 可以用于（寫出 CO2 的一種重要用途）。（ 5）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是 Fe(OH)3 循環(huán)，二是 K2CO3（ aq）循環(huán)，請?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。 24．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)： H2(g)＋ Br2(g) 2HBr(g)，已知加入 1mol H2 和 2mol Br2 時(shí)，達(dá)到平衡后生成 a mol HBr，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各成分的百分含量不變，對下列編號（ 1）～（ 3）的狀態(tài)填寫表中空白：編號起始狀態(tài)（ mol）平衡時(shí) HBr 物質(zhì)的量（ mol） H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a （ 1） 2 4 0 （ 2） 1 （ 3） m n(n≥ 2m) 25．在一定溫度下 , 把 2 體積 N2 和 6 體積 H2 通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中 , 活塞的一端與大氣相通 (如下圖 )。容器中發(fā)生以下反應(yīng) : N2 + 3N2 2NH3 + Q。若反應(yīng)達(dá)平衡后 , 測得混合氣體為 7 體積。據(jù)此回答下列問題： (1)保持上述反應(yīng)溫度不變 , 設(shè) a、 b、 c 分別代表起始加入的 N H2 和 NH3 的體積。如果反應(yīng)達(dá)平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全相同 , 那么： ①若 a = c = 2, 則 b = 。在此情況下 , 反應(yīng)起始時(shí)將向方向進(jìn)行 (填“正”或“逆” )。 ②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則 c 的范圍是。 (2)在上述裝置中 , 若需控制平衡后 , 混合氣體為體積 , 則可采取的措施是 ,其原因是。 23 題圖 25 題圖《第一章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》參考答案 1． AD 2． D 3． C 4． C 5． B 6． B 12． AC 13． B 14. C 15． D16． D。 17. C+H2O=CO+H2①

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