高中化學第一冊(人教版)氧化還原反應教學設計-免費閱讀

　　

【正文】 )，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是（）+4CO==3Fe+4CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ====CaO+CO2↑ +O2====CO2，判斷屬于還原反應的是（） → Cu → HCl → CO2 → FeCl3 ，一定是氧化還原反應的是（）A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 4．某元素在化學反應中由化合態（化合物）變為游離態（單質），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是（簡要實錄：學生動手寫過程中，教師可以發現學生的知識基礎的差異，在教學中因材施教。梳理知識點，指出重點，強調難點，更利于完整知識體系的形成）（簡要實錄：本題為開放性題目，學生回答的角度不同，但十分精彩。讓學生對氧化還原反應的實質有更深入的認識。）（簡要實錄： 學生動腦思，自主發現問題，激起探究興趣。運用多媒體進行教學。【教學重點】用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應； 【教學難點】（1）重、難點的解決方法①復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環扣一環地由表及里地揭示反應的實質，從而形成氧化還原反應的概念。這節課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領悟其中的關系，自主地進行探究和思考。分組實驗和演示實驗有機結合既充分調動了學生的積極性和探究精神，又節省了時間，達到了實驗效果。氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環節的設置就是先給學生一個感性認識，激發學生的學習興趣，讓學生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結合，實現高效教學。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領悟相互之間的關系，自主地進行探究和思考，那才是一節成功的課。讓學生關注化學與生命活動的聯系，體會化學來源于生活，又高于生活。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。1氧化還原反應的特征：_________________________ ： _________________________ __________________________________________________ 【趁熱打鐵】學業水平考試標準綜合練習二11題情景二仍然學習自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。[總結]對于反應物原子獲取電子能力相差不大的反應，化合價升降的原因是：電子的偏移[講解]由上面的分析我們可以得出結論，氧化還原反應中化合價變化的原因是由于..即電子的轉移。[板書]二、特征：元素化合價升降[講述]根據氧化還原反應的這個特征，同學們思考下我們還可以將化學反應進行怎樣的分類？[講解]同學歸納得非常好，有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。[副板書]失去氧，被還原（還原反應）CuO + C === 2Cu + CO2↑得到氧,被氧化(氧化反應)[講解]分析發現，在碳還原氧化銅這個反應中，氧化銅發生了還原反應，而同時碳發生了氧化反應，由此我們得出什么結論？[引導] 這個結論是否適用于其他氧化反應和還原反應呢？請同學們討論分析剛才自己所學出的學過的氧化反應和還原反應，并總結出氧化還原反應的定義。環節三：根據初中學習過的原子結構示意圖分析元素化合價升降的原因，理解氧化還原反應的微觀本質電子的轉移。在學生已有的初中基礎上，可以從得氧失氧化合價升高、降低原子失去電子、得到電子等角度幫助學生分析和理解氧化還原反應。為深化對相關知識的掌握，要求學生從得失氧、化合價升降、電子得失等對比氧化還原反應，有利于優化學生認知結構。從氧化還原反應角度看，防腐劑具有__________性。在該反應中，作為還原劑的物質是__________。反應的方程式如下：2K2Cr2O7+3C2H6O+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3C2H4O2+11H2O。在一個反應中既然有物質失去電子，就必然有物質得到電子。[了解學生回答情況并總結、投影]氧化反應：元素的原子失去（或偏離）電子的過程；還原反應：元素的原子得到（或偏向）電子的過程。[問題7]請同學們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個定義。[投影]實驗課件，反應原理。三、學情分析：3．1 學生學習本節課的基礎：學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質了來。在已學的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應。設2．2過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應的本質和特征，培養學生從微觀角度準確理解概念的能力。3．4 學法分析：通過氧化還原反應概念的教學，從特例到特征，逐步進行分析，引導學生思考，培養學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；通過對氧化還原反應概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高科學探究能力。因此，可以把化學反應分成類 型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。[指導閱讀]請同學們閱讀教材第三部分內容：從電子轉移角度認識氧化還原反應。 課堂反思，歸納總結：[課堂練習]工業冶鐵的反應中，元素化合價升高，被（填“氧化”或“還原”），發生（填“氧化”或“還原”）反應； 元素化合價降低，被（填“氧化”或“還原”），發生（填“氧化”或“還原”）反應。得失電子總數應該相等。（2）氧化還原反應在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。例題，鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等。由于學生對原子結構知識認識不深，要求微觀角度認識氧化還原反應是教學的難點。高三組 李其金2007年3月5日第二篇：《氧化還原反應》教學設計《氧化還原反應》教學設計一、教材分析《氧化還原反應》第一課時選自于人教版高中化學必修第一冊第一章《物質及其變化》中的第三節，是中學化學中基本概念和基本理論的重要部分。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應。[引導]也就是說燃燒是發生了氧化反應[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發生了氧化反應[提問]判斷它們是氧化反應的方法是什么呢？[過渡]對，同學們對知識掌握得很牢固。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應是否是氧化還原反應又適用于判斷無氧參與的反應是否是氧化還原反應呢？請同學們認真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。[PPT演示]氫氣與氯氣反應生成氯化氫的過程[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩定結構。[PPT展示]四種基本反應類型與氧化還原反應的關系怎樣？（表格）[PPT演示]用圖畫表示八、板書設計氧化還原反應一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。元素處于最低價：該物質只具有________。（2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現象得出氧化還原反應的本質是電子的轉移。本節知識內容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質的量、電解質之后的又一難點。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。同學們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神