高中化學計算總結-免費閱讀

　　

【正文】 但是，這些資料的使用必須合理，這樣對教師提出了很高的要求，老師自身必須投入題海，然后篩選訓練題和資料，備課組內老師明確分工，資源共享，進度統一，皆以廣泛收集信息為主要目的，以免干擾復習、浪費時間。關注新教材和新課程標準的變化。我們高三化學備課組始終堅守原則，希望圓滿完成學校交給的任務。充實完善“十一五”科研課題，兩個已經國家、省、市立項，專人專題，定期完成，認真做好青年教師培養工作，落實“一幫一”制度。由于受高考一試定終身的負面影響，許多同學對考試成績的重視程度遠遠超過了考試本身所起的作用，把平時的每一次考試都是練兵的絕好機會，都能夠暴露學生存在的問題，有利于在后續復習中進行針對性的查漏補缺，總結經驗教訓，以便學生在高考中不犯錯誤或少犯錯誤，所以既不能因一時失誤或遇到困難而氣餒，也不能因成績進步而沾沾自喜。長期堅持，就能化平凡為神奇：能掌握化學知識及其運用的內在規律和聯系，善于抓住關鍵，靈活地解決化學問題；能駕御化學問題的全貌，抓聯系、作比較、會歸納、能延伸；能另辟蹊徑、不拘一格地解決實際問題。如與離子反應有關的知識有離子反應方程式的書寫和正誤判斷、離子共存問題、離子濃度大小比較、離子的檢驗和推斷、溶液的導電性變化等。練習量和復習效率的關系。正因為如此，化學總復習的首要任務之一是全面系統地復習中學化學知識和技能。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關系。熟悉考試大綱和考試說明。要解決好這個問題，就必須對一些信息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習任務奠定基礎。目前的考試模式仍然比較傳統，這決定了教師的教學模式要停留在應試教育的層次上，為此，我在教學工作中注意了學生能力的培養，把傳受知識、技能和發展智力、能力結合起來，在知識層面上注入了思想情感教育的因素，發揮學生的創新意識和創新能力。而是充滿樂趣的。四、認真批改作業：布置作業做到精讀精練。每一課都做到39。100g/mol）。①w和x，②w和w1，③w和w2，④w1和w2，⑤w2和x。答案做圖分析題意，反應前的Na最后恰好生成NaCl，利用Na和HCl物質的量守恒，求算。4．。為測定此生石灰中CaO的質量分數，按下列過程進行實驗和計算，回答有關問題：（1）粉末A的成分______；氣體B的成分______；氣體C的成分______。CuO+H2 Cu2O+H2 Cu+H2O 2Cu+H2O 觀察、分析以上兩個化學方程式，可發現其中H2與H2O的物質的量之比為1∶1，不論CuO與Cu2O按何種比例混合，W（H2O）和V（H2）之比均不變，說明W（H2O）和V（H2）這兩個量不是獨立變量，不能由該組合計算CuO的含量，所以合理的組合共5種。分析題意，討論4種數據的可能組合。分析:此題涉及的是晶體的空間構型，正確認識晶體的幾何外形，分析晶體中各微粒在晶胞中所處的位置是解題的基礎。分析:在NaCl晶胞中，屬于每個晶胞的Na+為：1/88+1/26=4（個）；Cl為：1/412+1=4（個）；即每個晶胞含有4個NaCl的離子對。2= mol解得x=（mol）*[例7] 晶體具有規則的幾何形狀，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。分析:本題從反應前或反應后不同角度分析問題，可以采用多種途徑進行解題。2]②當b＞ mol/L時，鹽酸過量。缺少的數據是______； 計算式為=______。設：（2）通過以上計算得知。=[例4] 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應，如圖613表示加入的混合物質量與產生的氣體體積（標準狀況）的關系。書寫化學方程式： FeS+2H+=Fe2++H2S↑由于發生反應的兩種反應物FeS和鹽酸的量已經給出，求H2S氣體的體積時，必須考慮過量計算。（4）在丙實驗之后，向容器中加入一定體積的苛性鈉溶液，恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，使鎂離子剛好沉淀完全，此時溶液中的溶質為NaAlO2和NaCl。比較甲、乙兩組數據：m（甲）∶m（乙）=1∶ V（甲）∶V（乙）=1∶ 則 乙組實驗中鹽酸是不足的。10℃最多能溶解KNO3的質量為：m=261g+ g=或 m=175 g+200g/100g82 g = g（3）要使n g水中恰好溶解mgKNO3即飽和。重點測試運用化學基礎知識與技能的能力，以及分析能力和思維能力。但不管哪種解法，首先要經過認真審題、科學析題、仔細解題這幾個環節。（3）C（CH2OH）4 提示：n（C）=n（CO2）=（mol）m（CO2）=44=（g）V（O2）余==（L）n（O2）耗=（）/=（mol）m（O2）耗=（g）根據質量守恒定律：m（醇）+m（O2）耗=m（CO2）+m（H2O）求得： m（H2O）=+=（g）所以：n（O）=（1）/16=（mol）（2）C4H8提示：2CO+O2=2CO2①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2②將①、②式合并得：CO+Na2O2=Na2CO3③ 由此可以確定燃燒產物的去路：CO完全被吸收。（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？其原因是______。維持容器內氣體的壓強不變（101kPa），在120℃下測得反應前后容器內氣體的密度分別為ρ1和ρ2，若a的取值范圍不同，則H2S的氧化產物可能有三種情況：（1）全部是SO2時，此時a的取值范圍是______。試計算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學式。題中所給的OH的物質的量是n（OH）=4mol/L= 即：OH對于兩種離子生成沉淀是過量的，肯定可以使Al(OH)3使溶解一些或全部， Al(OH)3溶解？當x=，溶液中的沉淀發生①、②，生成的Al(OH)，此時Al(OH)3完全溶解。=5（1x）+5x25（1x）=10x5。（2）若氫氣在混合氣體中的體積比值為x，計算x為不同值時反應后的體積V（以x表示）。分析:依據上述兩題的分析和解題思路方法，討論此題中兩種反應物的量的變化對生成物的影響，寫出反應的化學方程式設：混合氣體中兩種反應物的體積為NH3體積為AxL；Cl2體積為A（1x）L。NHO2混合氣為amol，O2為xmol，NH3為（ax）mol。（3）在各取值范圍內，以不足量的反應物為基準計算所得生成物的量，即可完成取值范圍討論型綜合計算。所以：氫氧化鈉的物質的量。若通入H2S的物質的量為xmol，生成的白色固體的質量為yg，試通過討論寫出x和y的關系式。使學生對化學基本知識能更深入的理解和應用，通過題示信息的捕獲、理解、加工，加強思維的敏捷性（靈活性、針對性、適應性）、嚴密性（精確性、科學性、邏輯性、深刻性）、整體性（廣闊性、有序性、結合性）以及創造性的培養。若用純堿溶液處理尾氣，反應類似，生成NaNONaNO3，同時放出CO2。則所加水的體積為[] A．50mLB．＜50mL C．＞50 mLD．無法確定6．1L標準狀況下的某氣態烴與一定量氧氣恰好完全反應，生成的二氧化碳和水蒸氣換算成標準狀況下的體積為bL，冷卻到標準狀況下則氣體體積變為aL。“題示信息十基礎知識十邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。O2得電子數+（NO2→NO）時得電子數等于（NO2→HNO3）時失電子數。如何快速解出此題。使用十字交叉法的關鍵是必須符合二元一次方程關系，能列出二元一次方程。六、極值法巧用數學極限知識進行化學計算的方法，極值法即化學與數學極限運算的結合的方法。【例題11】現有某氯化物與氯化鎂的混合物， g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是[] A．LiClB．KCl C．CaClD．AlCl3分析:： g。五、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。此法的突出的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。此題解法頗多，運用守恒法妙解解：設該烴的分子量為M L氣體均為氧氣。【例題4】有某堿金屬M及其相應氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。【例題1】某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過量O2，最后容器中固體質量增加了[] A． gB． g C． gD． g 分析:此題宜根據以下關系式巧解：固體增加的質量即為H2的質量。固體增加的質量即為CO的質量。該堿金屬M可能是[] A．鋰B．鈉C．鉀D．銣（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：、23）分析:堿金屬及其氧化物跟水反應的反應式關系分別是：2M+2H2O=2MOH+H2↑ M2O+H2O=2MOH 此題有多種解法。根據質量守恒：解得M=70所以該烴化學式為C5H10。【例題7】（TCE 1995—15）加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質量分數為[]此題宜用差量法解析： 設MgCO3的質量為x MgCO3 gO+CO2↑混合物質量減少應選A。【例題9】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 L，則混合物中一定含有的金屬是[] A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂分析:此題可運用平均值法巧解。即1molCl所結合其它金屬陽離子質量應小于12 g（Mg2+質量）。*【例題12】有一系列α氨基酸按如下特點排列：該同系列中所含碳元素的質量分數最大值接近[] A．％B．％ C．％D．％分析:此題欲求w（C）的最大值，明顯為求極值問題。它多用于下列計算？（特別要注意避免不明化學涵義而濫用。八、討論法討論法是一種發現思維的方法。解法（一）是討論法結合方程組法。希望同學們建立解題的基本思維模式，深化基礎，活化思維，優化素質，跳起來摘取智慧的果實。則用a、b表示該烴分子中碳、氫的原子個數比為 [] A．a∶b B．a∶（ah）C．a∶（b2a）D．a∶2（ba）7．室溫時pH=a的醋酸溶液與pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應，則該溶液中醋酸的電離度可以表示為[] A．10（a+b12）％ B．10（a+b14）％ C．10（16ab）％ D．10（14ab）％8．，滴入 ，當滴至橙色剛好變為黃色時，所用燒堿溶液的體積為[] A．大于25mL B．小于25mL C．等于25mL D．無法確定9．，充分攪拌后，溶液中陰離子和陽離子總數最多的是[] A．Na2SB．Ba（OH）2 C．Na2SO4D．NaHSO4 10．30℃時，某硫酸銅溶液若保持溫度不變，無論是加入25g藍礬還是蒸發掉55g水后，均可得到飽和溶液。（1）現有標準狀況下aLNO2（其中N2O4的體積分數為20％）和bLNO的混合氣體恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系是______，Na2CO3溶液的物質的量濃度是______mol科學品質：敏捷性、嚴密性、整體性、創造性等思維能力品質；重視量綱和規范使用有效數字等科學態度。分析：題中可能發生的化學方程式寫出來。n（NaOH）= mol/L L = mol硫化氫的物質的量有以下幾種情況，硫化氫在取不同的物質的量時，白色固體的種類、發生的化學反應及固體質量的關系。【例題2】把amolNHO2組成的混合氣導入密閉反應器中，在催化劑存在下發生化學反應。在密閉容器內NH3與O2。討論：當氨氣不足量時，僅發生原題中所述反應，產物為氮氣和氯化氫；如果氨氣足量會與產物氯化氫再反應生成氯化銨。（3）在右圖上畫出V隨x變化的曲線。（3）第（4）問，當混合氣中含有丙炔時，丙炔與丁二烯跟氫氣反應的關系不變，應該將丙炔和丁二烯合在一起解決。因此，沉淀為Fe(OH)3。（2）將濾出的不溶性鹽（ g），當完全反應時。（2）全部是S時，此時a的取值范圍是______。（3）如果將該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結構簡式______。CO2和H2O生成O2，解得x=4 y=8（2）1molCO2使過氧化鈉增重28g，1molH2O使過氧化鈉增重2g，CO完全被過氧化鈉吸收，所以依據原有關系，列出關系式：化學綜合計算題中的能力試題學習目標知識技能：通過對一些典型例題的分析解答，強化化學基礎知識與技能在化學計算中的應用，以及化學基本計算在綜合計算中的應用。抓住解題的突破口，形成解題思路，采用較好的方法進行解題。分析:從題給數據發現，隨溫度的逐漸升高，剩余物質的質量不斷減少，因此在10℃和40℃時，溶液為飽和溶液，75℃時溶液是否飽和，只從實驗數據還無法確定。解得St℃=（g）根據溶解度表可知：t=60℃［例2］在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據記錄如下：試回答：（1）甲組實驗中鹽酸______，乙組實驗中鹽酸______（均填“過量”、“適量”或“不足量”）。（2）要推導鹽酸的物質的量濃度，應知道鹽酸的體積和HCl的物質的量。則n（NaAlO2）=n（Al）= g247。在制備H2S氣體時，有少量的H2S溶解在反應液中，因此，實際收集到的H2S并不是從反應方程式得到的計算量。試計算：（1）NaOH溶液的物質的量濃度。計算NH3的體積應依NaOH為準。分析:（1）題目已給出反應物A和B的質量以及生成物D的體積，若要求生成物C的質量，只有運用質量守恒定律才有可能求出C的質量。V（H2）=（247。（1）此小題要求正確理解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、質量、密度等概念化學的涵義，并靈活運用它們之間的關系，計算混合氣體的質量和標準狀況下的密度。NaCl晶體結構如圖614所示：已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，x值應為1，但由于晶體缺