物理化學實驗大總結-免費閱讀

　　

【正文】 主要是通過科研實踐培養研究和解決問題的創新能力。這讓我意識到了自己和同學之間的差距，提醒我在日后學習、做事方面更加努力，更好地提高自己。同時也使我認識到了物理化學實驗作為化學實驗課程的重要分支，是與物理化學課課堂理論教學相輔相成的基礎實驗課程。并且在實驗中一些細節之處要特別小心，若不懂如何處理，可以跟其他同學一起探討一下，把問題解決，這樣實驗結果也會更加精確；第四，實驗后數據處理一定要獨立完成，不要抄襲他人的，否則的話，做實驗就沒有什么意義了，當然也就不會有什么大的收獲。實驗十三：二組分金屬相圖的繪制實驗通過掌握熱分析法測繪Sn—Pb二組分固—液平衡相圖的原理和方法，讓我們學會JX—3DA型金屬相圖測試儀的使用方法。因為實驗為一級反應，所以反應物的起始濃度不影響反應速率常數。在實驗溶液配制時應該要盡量準確，可以減少誤差，還有在最后一步蒸餾時可以多過濾幾次，把雜質徹底除干凈，以降低實驗誤差。分光光度法和分析中的比色法相比較有很多優點，首先它的應用不局限于可見光區，可以擴大到紫外和紅外區，所以對沒有顏色的物質也可以應用。實驗時體系中的空氣要排除干凈，同時要防止倒灌現象和保持恒溫槽的溫度，減小實驗的誤差。首先，我通過做實驗了解了許多實驗的基本原理和實驗方法，學會了許多種不同的測量分析方法，基本實驗儀器的使用等；其次，我也提高了獨立與合作做實驗的能力，大大提高了我的動手能力和思維能力以及基本操作與基本技能的訓練，并且我也深深感受到做實驗要具備科學的態度，認真態度和創造性的思維。故融化熱越大，樣品的步冷曲線水平段越長。答：錫的含量為100％，％，0％時，相圖中有一個平臺，錫的含量為40 ％80％時，相圖中有一個拐點一個平臺。所謂熱分析法，就是對所研究的二組分系統，配成一系不同組成的樣品，加熱使之完全熔化，然后在一定的環境下均勻降溫，記錄溫度隨時間的變化曲線（稱為步冷曲線）。③儀器使用完畢 后必須做好清潔工作。⑵折射率的測定為什么要在恒定溫度下進行？答：因為折射率與溫度有關，所以在測量時要在兩棱鏡的周圍夾套內通入恒溫 水，保持恒溫。⑵能否在加熱情況下檢驗裝臵是否漏氣？漏氣對結果有何影響？答：不能。締合生成締合物使濃度降低，溫差變小，相對分子質量測定值偏大。實驗六凝固點降低 1實驗原理：當指定了溶劑的種類和數量后，凝固點降低值取決于所含溶質的數目，即溶劑的凝固點降△低值與溶液的濃度成正比，則△T=ToT=Kf〃m(To溶劑凝固點，T溶液凝固點)則MB=Kf〃mB/△TfmA 2儀器與藥品：SWCLG凝固點實驗裝臵 SWCⅡD精密數字溫度溫差儀 環己烷 萘 ：△Tf=Tf*Tf=Kf〃bB bB=mB/MB/mA MB=Kf〃mB/△TfmA ：⑴凝固點降低法測定溶質分子摩爾質量的公式在什么條件下才能適用？ 答：稀溶液中且溶質在溶液中不發生解離和締合等的情況下才能適用。為什么？答：將稱量紙卷成漏斗狀，勻速而緩慢地倒入藥品，使KCL能均勻的溶解，不致由于藥品加入太快而使局部溫度改變太快。：精密數字溫度溫差儀 溶解熱實驗裝臵 數字穩壓電源 ：熱量計常數K:K=UIt/△T=PT/△T KCL的摩爾溶解焓：△Hm,kcl=(mkcl Ckcl |△T|+K |△T|)Mkcl/mkcl ：⑴為什么要用雷諾曲線對△T進行校正，如何校正？答：因為熱量的散失與增加是無法完全避免的，所以溫度的變化值是不準確的，所以需要用雷諾曲線對△T進行校正。實驗三中和焓 1實驗原理：1mol一元強酸溶液和1mol一元強堿混合時，所產生的中和熱不隨酸或堿的種類而改變，因為各組全部電離H+OH=H2O △H中和=〃mol1 若強堿中和弱酸時，首先是弱酸進行解離，然后進行中和反應：CH3COOH=H+CH3COO.△H解離 H+OH=H2O.△H中和總：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO △H △H是弱酸與強堿中和反應總的熱效應，它包括中和熱和解離熱兩部分，由蓋斯定律可求得△H解離=△H△H中和 2儀器與藥品：SWCZH中和熱(焓)測定裝臵 3數據處理： 熱量計常數K:K=UIt/△T1=PT/△T1 △rH中和=1000K△T2/CV.△rHm=1000K△T3/CV △rH解離=△rHm△rH中和誤差R=|△rH解離理論△rH解離實際|/△rH解離理論 4課后題：⑴本實驗是用電熱法標定熱量計的熱容C,能否改用其他方法？請設計出一個實驗方案來。⑶為什么實驗測量得到的溫度差值要經過作圖法進行校正？ 答：量熱計熱量的散失無法避免，這可以是由于環境向量熱計輻射進熱量而使其溫度升高，也可以是由于量熱計向環境輻射了熱量而使量熱計的溫度降低。經過這樣校正后的溫差表示由于樣品燃燒使熱量計溫度升高的數值。⑶如果所需恒定的溫度低于室溫如何裝備恒溫槽？答：通過輔助裝臵引入低溫，如使用冰水混合物冰水浴，或者溶解吸熱的鹽類鹽水浴冷卻（硝銨，鎂鹽等）實驗二燃燒焓 1實驗原理：將一定量的待測物質在氧彈中完全燃燒，燃燒時放出的熱量使熱量計本身及氧彈周圍介質的溫度升高，通過測定燃燒前后熱量計溫度的變化值，就可以算出該樣品的燃燒熱，其關系式為mQv=C△TQ點火絲m點火絲。老師，其實我就是上面所說的部分人中的一個，我會在隨后的實驗課中積極改正，端正態度。物理化學實驗是一門理論性、實踐性和技術性很強的課程。因此，要求我們在實驗中勤于思考，善于分析，充分發揮想象力，不斷提高思維的邏輯性。可是通過此次物化實驗，經過三位名師（韓斌、李濤和姚明明）的指導，我了解并學會了很多東西。下面,做實驗要用科學認真的態度去對待實驗,認真提前預習,做好實驗預習報告。為了避免實驗失敗，在加入丙酮前應將分光光度計零點調好，加入丙酮后應盡快操作，至少在兩分鐘之內應讀出第一組數據。這些因素都會對實驗結果造成巨大影響，因此實驗要精確控制。實驗九 最大氣泡壓力法測定液體表面張力最大氣泡法測表面張力實驗中，理論計算所得值與實驗測得數值存在偏差的因素是： 1：首先要保證裝置不能有一點點漏氣，所以在玻璃裝置的某些接口處涂點凡士林。電池的書寫習慣是左邊為負極．右邊為正極，符號“│”表示兩相界面，“‖”表示鹽橋，鹽橋的作用主要是降低和消除兩相之間的接界電勢。在使用完畢后，也必須將阿貝折光率的鏡面處理干凈。實驗的的改進: 采用蒸餾水代替異丙醇。實驗一 燃燒熱的的測定實驗關鍵：點火成功、試樣完全燃燒是實驗成敗關鍵，可以考慮以下幾項措施： ①試樣應進行磨細、烘干、干燥器恒重等前處理，潮濕樣品不易燃燒且有誤差。而且在實驗當中，我們充分享受過程，但絕不耽擱，幾乎所有實驗操作都是最先完成的。最后的最后方老師還給我們一些人生經驗。從中可以看出方老師在教學方面的嚴謹。實驗四 蔗糖水解反應速率常數的測定1）先把預測溶液配好，并混合均勻；2）把預測溶液盛入試管待測。②點火絲與電極接觸電阻要盡可能小，注意電極松動和鐵絲碰杯短路問題。用蒸餾水代替異丙醇后不僅降低了原料的成本，又保護了實驗室的環境，對師生的身體健康也是有益的。實驗三 最大氣泡壓力法測定液體表面張力最大氣泡法測表面張力實驗中，理論計算所得值與實驗測得數值存在偏差的因素是什么？1：首先要保證裝置不能有一點點漏氣，所以在玻璃裝置的某些接口處涂點凡士林。重要的是如何應用計算（學會了originr軟件求斜率，excel繪圖等），培養了我們正確的觀察現象，記錄數據以及分析式樣的結果能力，還培養我們嚴。我是一個貪玩的學生，在開學之初對于物理化學這門學科沒有足夠的認識，上課也沒有完全投入，課堂筆記也不是非常細致，由于個人原因曾缺席兩節課，經過二個月的學習之后，發現自己在知識方面有較多的漏洞，這是才意識到物理化學的重要性，我心里非常著急，不知道自己是否能把落下的知識補回來。因為每周的實驗都不一樣，各個裝置儀器也不一樣，因此每次試驗都充滿著新奇與挑戰。一步出錯，步步皆錯。實驗的的改進: 在此次實驗中，通常將點火電流控制旋鈕事先測試并固定在第十個數據，可將點火電流控制旋鈕在點火之前至最小值，按下點火鍵后，在將點火電流控制轉鈕勻速的向電流增加的方向旋轉，并將點火時間控制在5s以內，在點火指示點火結束后，終止點火。，使得氣相樣品的組成與氣液平衡時氣相的組成產生偏差，因此要減少氣相的分餾作用。實驗五 液相反應平衡常數本實驗測定電解質(甲基紅)的電離常數，是根據甲基紅在電離前后具有不同顏色和對單色光的吸收特性，借助于分光光度法的原理，測定其電離常數，甲基紅在溶液中的電離可表示為:則其電離平衡常數K表示為:或(1)由(1)式可知測定甲基紅溶液的pH值，再根據分光光度法(多組分測定方法)，可測得［MR］和［HMR］值，即可求得pK值。溶液配制時的問題：溶液時由大濃度向小濃度一瓶一瓶稀釋過來的。所以，用粗天平稱取蔗糖用量。因此，應記錄反應開始一段時間的反應速率，以減小實驗誤差。注意：如果中間區的溶液濃度變化較大，則實驗應該重做。俗話說，人有兩個寶,雙手和大腦。只有這樣，以后走向工作崗位，才能踏踏實實，做一個堂堂正正的人。物理化學實驗加強了這方面的初步訓練，包括包括實驗研究方案的設計，實驗研究方法的比較，實驗要求方面的選擇，實驗數據的正確記錄和處理，相關文獻資料的查閱，實驗研究結果的分析、總結和歸納，實驗研究報告的書寫等基本科學研究能力的訓練，為畢業論文和科研實踐打下基礎。四、凡是有始有終，做實驗也一樣，實驗報告測交上去以后老師認真批改，但每次試驗后會有部分思考題，部分同學經常性不寫，這些問題在做實驗過程中都是非常重要的。⑵對于提高恒溫槽的靈敏度，可以哪些方面改進？答：①恒溫槽的熱容要