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高一化學必修一_氧化還原反應練習題(存儲版)

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【正文】探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。　　取100 mL 溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應，最終生成224 mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質量分數是___________。②滴加高錳酸鉀溶液時發生反應的化學方程式為_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 C D B B C D A D A 1A 1D 二、填空題1.①Al　失去　② （2）氧化劑K2Cr2O7,（4）轉移電子的數目NA 或6．0210231　　⑴取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有無色氣體放出，（并能使帶火星的木條復燃，）則證明X中含過氧化氫（2分，取樣和結論1分，操作和現象1分）　　⑵溶液先變紅后褪色（2分）　　⑶2Fe2+ + 4OH+ H2O2＝2Fe(OH)3↓（2分）　　⑷2，5，6，2，5，8H2O（2分，系數1分，H2O1分） %（2分）1（1）D（3）當a+b=。反應后錳元素以+2價形式存在。　　⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為___________。在這個過程中維生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“還原作用”)。 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B． Cl2通入足量的NaOH溶液中， D．Na2O＋H2O===2NaOH用下列方法均可制得氧氣：(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2HgO2Hg＋O2↑(4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為A．3∶2∶1∶4 B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．沒有電子得失1下列反應中，既屬于氧化還

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