高中化學知識總結(存儲版)

　　

【正文】 在苯 中的溶解度要比在水中的大得多。 錯因： ①無法確定加入乙醇的量； ②酯化反應可逆，無法徹底除去乙酸。 第 15 頁 燒杯 配制、濃縮、稀釋溶液，也可作反應器、水浴加熱器 （ 4）加熱時墊石棉網，液體不超過 ____，不可蒸干。 啟普發生器 不溶性塊狀固體與液體常溫下制取氣體。 （ 4）藥品不能直接放在 ____上，易潮解、腐蝕性藥品放在 ___中稱量，左物右碼，精確至 ____克。 答案： (1)2/3 1/2 外焰 燈帽蓋 (3)暴沸 下 上 知識點 過濾、分離、注入液體、干燥的儀器 儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項 漏斗 過濾或向小口徑容器注入液體。其上部是一個磨口的蓋子（磨口上涂有一層薄而均勻的凡士林），中部有一個有孔洞的活動瓷板， 瓷板下放有干燥的氯化鈣或硅膠等干燥劑，瓷板上放置裝有需干燥存放的試劑的容器。 （ 4）防氧化： FeSO4溶液中加入 ________，帶有橡皮塞試劑瓶不能盛放強氧化性試劑（ HNO濃 H2SO KMnO K2Cr2O氯水、溴水 等 ，少量白磷要保存在 _______中。 取藥品操作步驟： 取固體藥品：取粉用 ___________,試管 _________，藥匙送管底，試管再豎起。 3．氣體的溶解：極易溶于水的氣體如 NH HCl 等，如右圖甲裝置。 第 18 頁 （ 4）防中毒： ①三不：不 ________。 配制 50g 質量分數為 5%的氯化鈉溶液，將 45mL 水加入到盛有 5g 氯化鈉的燒杯中 解析：配制 50g 質量分數為 5%的氯化鈉溶液溶質應為 50g5%=，再加水配成。 意外事故的處理方 法 （ 1）酒精及其他易燃有機物小面積失火： _____________________（ 2）鈉、磷等失火： ______________________________ （ 3）少量酸（或堿）滴到桌上： ___________________________（ 4）多量酸（或堿）流到桌上： ____________________________ （ 5）酸沾到皮膚或衣物上： ____________________________（ 6）堿液沾到皮膚上： _______________________________ （ 7） 酸、堿濺在眼中： __________________ ___ _（ 8）苯酚沾到皮膚上： ____________________________________ （ 9）白磷沾到皮膚上： _______________________________（ 10）溴滴到皮膚上： _____________________________________（ 11）誤食重金屬鹽： _______________________________（ 12）汞滴落在桌或地上： ________________________________答案： 1.(1)H2 、 CH4 、 、 CO 純度 (2)沸石或碎瓷片 (3)沙子 水 CO2(4) 不手拿、不口嘗、不直聞 H2S、Cl2 2．（ 1）立即用濕布撲蓋（ 2）迅速用沙土覆蓋（ 3）立即用濕布擦凈，再用水沖洗（ 4）立即用適量 NaHCO3溶液（或稀醋酸）作用，后用水沖洗（ 5）先用抹布擦拭，后用水沖洗，再用 NaHCO3 稀溶液沖洗（ 6）先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗（ 7）立即用水反復沖洗，并不斷眨眼（ 8）用酒精擦洗后用水沖洗（ 9）用 CuSO4溶液清洗，后用稀 KMnO4溶液濕敷（ 10）應立即擦去，再用酒精等無毒有機溶劑洗去（ 11）應立即口服蛋清或牛奶（ 12）應立即撒上硫粉 二、實驗基本操作知識易錯 70 例 實驗基本操作知識相對于實驗能力來說，是 “死 ”的知識，只要平時多留意，多總結，強記憶就可以了。 解題警示 ： 稀釋濃硫酸時，則一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速的擴散，且不可把水倒入濃硫 酸中。 答案： 2． 12 最少量 3．藥匙 紙槽 鑷子 倒放 手心 4．（ 1）溶液的酸堿性 SO2 Cl2 H2S (2)②潤濕 玻璃棒 ③ 濕潤 知識點 物質的溶解 1． 固體物質的溶解：用燒杯、試管溶解，振蕩、攪拌、粉碎、升溫等可加快溶解速度。取出的藥品不能放回原瓶，也不要丟棄，應放在指定指定容器內。 （ 2）防分解：常見的易發生光化學反應的物質：如： _____________________等，要盛放在 ____色瓶中。 _ （ 5）一般為 ________口進氣， _________口出氣。表面皿不可用火加熱。 （ 3）檢查是否漏水，要在所標 ____下使用，加液體用玻璃棒 _____，凹液面與_____相切，不能長期存放溶液。 （ 8）不能加熱，作固體在氣體中燃燒的容器時，要在瓶底放少量 ____或一層 _____ 坩堝 用于灼燒固體使其反應。 知識點 反應器的使用方法 儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項 試管 用作少量試劑的溶解或反應的儀器，也可收集少量氣體、裝配小型氣體發生器 （ 1） ____直接加熱； (填 ”能 ”或 ”不能 ”) （ 2）加熱固體時，管口略向 __傾斜，固體平鋪在管底；（ 3）加熱液體時，管口向 ___傾斜，與桌面成 ___176。 錯因：乙酸雖溶于水，但其在乙酸乙酯中的溶解度也很大，水洗后仍有大量的乙酸殘留在乙酸 乙酯中。 錯因： 苯酚能和 FeCl3溶液反應，但生成物不是沉淀，故無法過濾除去 。 正解：加適量蒸餾水振蕩，使乙醇溶于水層后，分液。 第 14 頁 （乙酸） 錯例 A：蒸餾。 錯因：乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化可生成二氧化碳氣體，導致新的氣體雜質混入。 4．在銀鏡反應配制銀氨溶液時， 稀氨水與稀硝酸銀溶液的滴加順序，相對量的控制，描述時必須注意。 1碳酸鈉溶液：應用原理：酸性較強有機物（低級羧酸、苯磺酸）一般可與其反應產生二氧化碳。 新制銀氨溶 液：應用原理：它的氧化性使含有醛基的物質（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等）在堿性環境中水浴加熱后生成銀鏡。至于雜質轉化成什么物質，是否需要回收及如何處理，若沒有要求，一般不予考慮。 3．從物質的轉化關系突破 在有機框圖題中，有機 物烯、鹵代烴、醇、羧酸、酯，在一定條件下，存在如下重要轉化關系： 三、有機合成 官能團的引入： 引入官能團 有關反應 羥基（ OH） 烯烯 烴烴 與與 水水 加加 成成 ,醛醛 /酮酮 加加 氫氫 ,鹵鹵 代代 烴烴 水水 解解 ,酯酯 的的 水水 解解 鹵素原子（－ X） 烴烴 與與 X2 取取 代代 ,不不 飽飽 和和 烴烴 與與 HX 或或 X2 加加 成成 ， (醇醇 與與 HX 取取 代代 ) 碳碳雙鍵（ C=C） 某某 些些 醇醇 或或 鹵鹵 代代 烴烴 的的 消消 去去 ， 炔炔 烴烴 加加 氫氫 醛基（ CHO） 某某 些些 醇醇 (－－ CH2OH)氧氧 化化 ,糖糖 類類 水水 解解 ， 羧基（ COOH） 醛醛 氧氧 化化 , 酯酯 酸酸 性性 水水 解解 , 羧羧 酸酸 鹽鹽 酸酸 化化 ， (苯苯 的的 同同 系系 物物 被被 強強 氧氧 化化 劑劑 氧氧 化化 ) 酯基（ COO） 酯酯 化化 反反 應應 其中苯環上引入基團的方法： 濃 H2SO4 濃 HNO3 Cu 或 Ag Δ 濃 H2 SO4 55℃～ 60℃ 催化劑 加熱、加壓 稀 H2SO4 Δ NaOH 水溶液 Δ NaOH 醇溶液溶液溶液澄澈溶液溶溶液 溶液 Δ 濃 H2SO4 Δ 第 12 頁 官能團的消除 （（ 1）） 通通 過過 加加 成成 清清 除除 不不 飽飽 和和 鍵鍵 ；； （（ ２２ ）） 通通 過過 消消 去去 、 氧氧 化化 、 酯酯 化化 等等 消消 除除 醇醇 羥羥 基基 ；； （（ ３３ ）） 通通 過過 加加 成成 或或 氧氧 化化 清清 除除 醛醛 基基 。、 （ 11） “ ”為醇催化氧化的條件。 4醫用酒精的濃度是： 75% 4加入濃溴水產生白色沉淀的是：苯酚 4 加入 FeCl3溶液顯紫色的：苯酚 4能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽： Na2SO (NH4)2SO4 二、 有機物的推斷 根根 據據 反反 應應 物物 性性 質質 推推 斷斷 官官 能能 團團 : 反應條件 可能官能團 能與 NaHCO3 反應的 羧基 能與 Na2CO3 反應的 羧基、酚羥基 能與 Na 反應的 羧基、 (酚、醇 )羥基 與銀氨溶液反應產生銀鏡 醛基 與新制氫氧化銅懸濁液產生紅色沉淀 （溶解） 醛基 （若 溶解則含 —COOH） 使溴水褪色 C＝ C、 C≡C或 —CHO 加溴水產生白色沉淀、遇 Fe3+顯紫色 酚 使酸性 KMnO4溶液褪色 C=C、 C≡C、酚類或 —CHO、苯的同系物等 A 是醇（－ CH2OH） 2．從有機反應的特征條件突破 有機反應的條件往往是有機推斷的突破口。 1需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（ —NO2， 60℃ ）、制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 (1)受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl △ NH4HCO3 △ 第 9 頁 (2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應生成氨氣，利用這個性質可以制備氨氣： (3)NH4＋ 的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明該物質會有 NH4＋ 。 3）收集：向下排空氣法。H 2O 是一種弱堿 ， 很不穩定 ， 受熱會分解 ： NH3 以上三個反應是 “雷雨固氮 ”、 “雷雨發莊稼 ”的反應。這種現象叫金屬的鈍化。 SO2 Cl2 漂白的物質 漂白某些有色物質 使濕潤有色物質褪色 原理 與有色物質化合生成不穩定的無色物質 與水生成 HClO， HClO具有漂白性，將有色物質氧化成無色物質 加熱 能恢復原色（無色物質分解） 不能復原 ⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產硫酸等。 a、與 NaOH 溶液反應： SO2(少量 )＋ 2NaOH＝ Na2SO3＋ H2O SO2(過量 )＋ NaOH＝ NaHSO3 對比 CO2與堿反應 ： CO2(少量 )＋ Ca(OH)2＝ CaCO3↓(白色 )+H2O 2CO2(過量 )＋ Ca(OH)2＝ Ca(HCO3) 2 (可溶 ) 將 SO2逐漸通入 Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與 CO2逐漸通入 Ca(OH)2溶液實驗現象相同，所以不能用石灰水來鑒別 SO2和 CO2。在 2020 年的高考實驗中，讓你根據制取氯氣的反應原理，選取合適的實驗裝置。 （ 5）沉淀反應：加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有 Cl－ ）。）（鐵跟鹽酸反應生成 FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成 FeCl3，這說明 Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。 （ 2）化學性質： H2SiO3是一種 弱 酸，酸性比碳酸還要 弱 ，但 SiO2不溶于水，故不能直 接由 SiO2溶于水制得， 而用可溶性硅酸鹽與酸反應制取：（強酸制弱酸原理） . （ 此方程式證明酸性 ： H2SiO3＜ H2CO3） （ 3） 用途 ： 硅膠作干燥劑、催化劑的載體。它的命題有如下特點：一是緊密聯系生活實際 ；二是與鐵等其他金屬一同出現在實驗題中。陽極反應： Cu 2e == Cu2+、 Fe2e=Fe2+、 Ni2e= Ni 2+；陰極反應： Cu2++ e == Cu，硫酸銅溶液濃度降低。原 理是利用 Fe3+、 Cu2+、 Al3+水解完全生成沉淀所需的 PH 范圍不同。對應的離子方程式為 Fe3++3H2O=Fe（ OH） 3（膠體） +3H+，強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。 （二）、氧化物 1．鐵的氧化物成分： 廢鐵屑的主要成分 Fe2O3；鐵銹的主要成分為 Fe2O3. nH2O；黑色晶體、磁性氧化鐵為 Fe3O4；紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的 為 Fe2O3，赤鐵礦的主要成分為 Fe2O3，它是煉鐵的原料。 3．工業