初中化學中考復習知識點總結(存儲版)

　　

【正文】 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3。 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。1熔點最小的金屬是汞。 （二）、實驗注意的地方： ①防爆炸：點燃可燃性氣體（如HCO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。找出解此題的有關公式。鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O(3) Fe3O4。 1常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。爆炸不一定是化學變化。 1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）1單質一定不會發生分解反應。如Na2CO3溶液顯堿性。 2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。（冶煉鐵的主要反應原理）1一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO == Fe+CO21一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO== 3Fe+4CO21一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 === 2CO2現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 維生素A，脂溶性。維生素C，抗壞血酸，水溶性。多存在于雞蛋、肝臟、魚類、植物油。雖然無機鹽在細胞、人體中的含量很低，但是作用非常大，如果注意飲食多樣化，少吃動物脂肪，多吃糙米、玉米等粗糧，不要過多食用精制面粉，就能使體內的無機鹽維持正常應有的水平。第15頁 共15頁。水可以轉運生命必需的各種物質及排除體內不需要的代謝產物；促進體內的一切化學反應；通過不知覺的水分蒸發及汗液分泌散發大量的熱量來調節體溫；關節滑液、呼吸道及胃腸道粘液均有良好的潤滑作用，淚液可防止眼睛干燥，唾液有利于咽部濕潤及吞咽食物。維生素E，生育酚,脂溶性。也被稱為維生素G多存在于酵母、肝臟、蔬菜、蛋類 。（3）蛋白質如果把人體當作一座建筑物，那么蛋白質就是構成這座大廈的建筑材料。一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO == Cu + CO2現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。3鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液） 2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。但一定有元素化合價的改變。（第一層為最外層2個電子）具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆 原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH）； 酸根也不一定是原子團（如Cl 叫氫氯酸根） 緩慢氧化不一定會引起自燃。 1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 實驗步驟 實驗現象 結論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 （四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質： 制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O） 用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質） 制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應] （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。 一些特殊物質的顏色： 黑色：MnOCuO、Fe3OC、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)CuCO含Cu2+ 溶液、 液態O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：NCOCO、OHCH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 常見一些變化的判斷： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSOAgCl（就這兩種物質） ② 藍色沉淀：Cu(OH)CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 酸和對應的酸性氧化物的聯系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O