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初中化學中考復習知識點總結(編輯修改稿)

2026-05-13 23:46 本頁面

　

【文章內容簡介】 O4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設計實驗試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質（七）、解題：計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算 ②根據化學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數的計算（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算（三）、混合物中某化合物的質量分數計算（四）、混合物中某元素質量分數的計算（五）、解題技巧審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。根據化學方程式計算的解題步驟： ①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式 ③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。八、初中化學中的“三” 構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O(3) Fe3O4。溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。1煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 1常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。 1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 1水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。九、化學中的“一定”與“不一定”化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH）；酸根也不一定是原子團（如Cl 叫氫氯酸根）緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。 1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。 1有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。1分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）1單質一定不會發生分解反應。 1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為3價，后面的N為+5價） 1鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。1陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。 1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NONH3H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。 2酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。 2 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SONaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CONaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CONaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液

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